安徽省合肥市高一上学期期末考试化学试卷.doc

2006年安徽省合肥市高一上学期期末考试化学试卷（满分：100分考试时间：100分钟）相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5一、选择题（本题共12小题每题2分，共24分每题只有一个选项吻合题意答案填在答题栏内）1. 目前生界各国都面对能源问题，现在人类直接利用的主要能源是A．太阳能B．核能C．氢能D．化石燃料2．人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物经过光合作用转变的食品叫做“绿色食品”，海洋供应的食品叫做“蓝色食品”，经过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”以下物质属于“白色食品”的是A．面粉B．食醋C．海带D．菜油3．氯气可用于消毒，是因为氯气A．拥有强氧化性B．能与水作用生成一种强氧化剂C．有毒D．是一种极爽朗的非金属单质4．以下表达仪器“O”刻度地址正确的选项是A．在量筒的下端B．在一般温度计的中间C．在托盘天平标尺的正中D．在容量瓶的颈部5．下面关于金属钠的描述正确的选项是A ．钠的化学性质很爽朗，在自然界里不能够以游离态存在B ．钠离子和钠原子都拥有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金于室温下呈气态，可做原子反应堆的导热剂6．以下物质长远露置于空气中都会变质，但不是发生氧化还原反应的是A．NaB．NaOHC．Na2O2D．氯水7．同温同压下，两种气体的体积若是不相同，其主要原因是A．气体的分子大小不相同B．气体分子间的平均距离不相同C．气体的性质不相同D．气体的物质的量不相同8．氧化还原反应的实质是A．得氧和失氧B．化合价的起落C．有无新物质生成D．电子的转移9．阿伏加德罗常数的数值等于A．6g碳所含的原子个数B．22.4LCO所含的分子个数C．1.01×l05Pa、20℃时，0.5molO2所含的原子个数D．1Llmol/LNa2SO4溶液中Na+的个数10. 以下关于卤族元素的比较中，错误的选项是A．气态氢化物的牢固性：HF>HCl>HBr>HIB．单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．离子的还原性：－－－－F>Cl>Br>ID．元素的非金属性：F>Cl>Br>I11．以下相关物质—主要用途对应正确的选项是A．碳酸钠—治疗胃酸过多B．过氧化钠—漂白精C．碳酸氢钠—发酵粉D．碘化银—照像胶卷12．配制必然物质的量浓度溶液时，必然不需要的仪器是A．胶头滴管B．量筒C．烧杯D．试管二、选择题（本题共8小题。

每题3分，共24分每题只有一个选项吻合题意答案填在答题栏内）13．以下各组离子中，在酸性溶液中能够大量共存，且通入Cl2后没有明显变化的是A．K＋、Na＋、Cl－、I－B．Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、NO3－C．K＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Ag＋、Ba2＋、NO3－、Cl－14．以下离子方程式正确的选项是A．向小苏打溶液中加入醋酸溶液—+2↑+HHCO3+H=CO2OB．氢氧化镁与稀硫酸反应H+—+OH=H2OC．钠与水反应，有氢气产生+-↑Na+H2O=Na+OH+H2D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O十CO2↑15．以下溶液中,阴离子浓度最大的是A．0.5mol/LH2SO4溶液50mLB．0.4mol/LAl2(SO4)3溶液35mLC．0.8mol/LNaCl溶液70mLD．0.7mol/LNa2CO3溶液60ml16．设NA为阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的选项是A．2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数是0.1NAB．0.5NA个氯分子所占体积约为11.2LC．28g氮气所含原子数为2NAD．18g水所含的质子总数为10NA17．以下各组溶液中，不用任何其他试剂即可鉴其他是A．HF，HCl，HBr，HIB．KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaClC．KNO3，KCl，AgNO3，Na2CO3D．溴水，NaCl，NaBr，KI18．以下数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小序次排列的是①0.5molNH3②22.4L氦气（标准情况下）③4℃时9mL水④0.2molMgCl2A．①④③②B．④③②①C．①③②④D．①④②③19．已知在相同条件下，气体物质的量与气体的压强成正比。

同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2的压强，按从大到小的序次排列正确的选项是A．H2>O2>CO>CO2B．H2>CO>O2>CO2C．CO2>O2>CO>H2D．CO2>H2>O2>CO20．以下实验中没有白色积淀或晶体析出的是A．饱和的石灰水中加入少量的生石灰B．饱和碳酸钠溶液中通人过分的CO2C．氯化钙溶液中通人少量的CO2D．硫酸氢钠溶液中加入BaCl2溶液三、填空题（本题包括4小题，共28分）21．（5分）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂（用化学式表示），元素被氧化（用符号表示），HCl表现的性质是、，电子转移的数量是22．（8分）钠单质和钠的化合物NaOH、Na2O2、Na2CO3中，存在以下关系：A+H2O→B+气体1C+H2O→B+气体2C+CO2→D+气体2B+CO2→D+H2O气体1+气体2→H2O（1）试推断A是________，气体2是________；（2）写出C+H2O→B+气体2的反应方程式：________________________________；（ 3）写出D与盐酸反应的离子方程式：__________________________________。

23．（8分）卤族元素在自然界里都以态存在卤素的单质分子都是分子，它们的熔点、沸点随核电荷数的递加而逐渐这种现象叫碘受热直接变成紫色的蒸气，实验室平时将钠保存在中，因为钠的，能够防范其与空气中的和反应24．（7分）为研究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了以下实验：（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中必然含有的粒子是；（2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色积淀生成，说明氯水中含有的粒子是；（3）分别向三支盛有有色布条的试管中加入少量盐酸、水和氯水，发现前两支试管中的布条没有褪色，说明盐酸和水不拥有性；而加氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有，它拥有性；（4）写出氯气与水反应的离子方程式四、实验题（本题包括2小题，共16分）25．（6分）实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有以下操作步骤：①把称量好的NaCl放入小烧杯中，加适合蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③连续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，每次冲洗的液体都小心转入容量瓶；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

晶体（1）操作步骤的正确序次为（填序号）2）若出现以下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会加蒸馏水时不慎高出了刻度，会；应应（3）若实验过程中出现以下情况应如何办理?加蒸馏水时不慎高出了刻度，；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，26．（10分）以下列图是一套制取并考据氯气部分化学性质的实验装置回答以下问题：（1）装置A中，仪器a的名称叫______（2）当Cl2气流经过一段时间后，装置B__，该仪器中盛有的试剂为__________中溶液的pH____7（填“＞”“＜”或“＝”）（3）当有少量Cl2气流通过后，装置A中反应的离子方程式为__________4）当Cl2气流连续经过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？________________________________________5）实验中C装置的溶液由无色变成一段时间后，溶液的颜色又变成无色，可能的原因是____________________________五、计算题（本题包括4小题，共8分）27．将标准情况下2.24LHCl气体溶于水配成100mL溶液，求：（1）溶液中HCl的物质的量浓度。

2）若将该溶液与足量的NaOH反应，可生成NaCl多少克？28．某温度下，已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg/cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg1）该溶液的。