2022年初中化学方程式练习题.docx

学习必备 欢迎下载化 学 方 程 式 的 专 项 练 习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧： ___________________________ 2、铁在氧气中燃烧： ___________________________ 3、铜在空气中受热： ___________________________4、铝在空气中燃烧生成氧化铝： ________________________ 5、氢气中空气中燃烧： _________________________6、红磷在空气中燃烧： ________________________ 7、碳在氧气中燃烧： _________________________ 11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气： ____________________________ 12、水在直流电的作用下分解： ___________________________________________ 13、加热氯酸钾： _______________________________________________________ 14、加热高锰酸钾： ____________________________________________________ 二、配平下列化学方程式：(一 ) 最小公倍数法：Al 2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al 2O31、 Al + O2——3、 Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO 2——Mn + Al 2O35、 N 2+ H 2——NH36、Al + H 2SO4——Al 2（SO4）3 + H 2(二) 观察法：1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO 22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO 24、 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 H 2 + Fe2O3—— Fe + H2O 6、 H 2 + Fe3O4—— Fe + H2O 10 、 H2 + WO 3— — W + H 2O11 、 CO +O2 — — CO212、Fe + H 2O—— H2+ Fe3O413、 Al （ OH） 3+ HCl —— AlCl 3 + H 2O (三) 奇数配偶法：1、 FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO22、 C2H 2 + O2—— CO2+ H 2O Cl2 + H2O 3、 C + Fe2O3——Fe + CO24、 MnO 2 + HCl ——MnCl 2 + 5、 Cl 2 + Ca(OH） 2——CaCl2 + Ca(ClO)2 + H 2O (四) 归一法：1、 C2H2 + O2—— CO2 + H2O 2、 C6H 6 + O2—— CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2—— CO2 + H 2O 4、 NH 3 + Cl2 —— NH 4Cl + N 25、 As2O3+ Zn + HCl —— AsH 3+ ZnCl 2+ H 2O 6、CX H Y+ O2—— CO2+ H 2O 三、题型变化：1、3Cu+8HNO 3 ==3Cu（ NO3）2+2X ↑ +4 H 2O，求 X 的化学式为。

2、R+3O 2==2CO 2+3H 2O 求 R 的化学式为3、4K 2Cr2O8==4K 2CrO4+2R+3O 2 求 R 的化学式为4、a C3H 6+b O2==c CO 2+d H2O 找出 a、 b、 c 之间的等量关系四、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成试写出学习必备 欢迎下载反应的化学方程式2、用粮食作原料酿酒时， 往往发现制得的酒发酸， 这实际上是因为酒精 （C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（ CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为 3、工业上常用接触法制硫酸（ H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含 FeS）在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫， 再经过一系列转化可生成硫酸 试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ，在这个反应中铁由 +2 价升到 +3 价，硫元素的化合价由 4、壁画颜料中的铅白 [Pb2(OH) 2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（ PbS），影响画面的色泽。

当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（ NH 4ClO 4）的混合物作为固体燃料加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是 Cl2， 还有一种气体是化合物（常温下是液态）⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ⑵、高氯酸铵受热分解： 因而产生巨大的推动力试写出其中涉及的化学方程式：6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外， 其余都是气体，一种是有毒的氯气（ Cl 2），一种是无色无毒的化合物请写出此反应的化学方程式： 7、砷化氢 AsH 3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（ As2O3），写出该反应的化学方 程式： 8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（一、计算题：NH 3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式： 1 、 二氧化碳和氢氧化钠反应化学方程式为 , 将通入 NaOH溶液中，溶液的质量比原来增 加了 13.2g ，求：（ 1）参加反应的的质量 （2）求生成物的质量2、 氯酸钾与二氧化锰的混合物 26.5g ，放入试管中加热，完全反应后剩余物质为 16.9g ，求：（ 1）生成氧气多少克？其体积为多少升（密度是1.429g/L ）3.36L 氧气（密度为 1.429g/L），（ 2）有多少克氯酸钾发生了反应? （ 3）剩余固体中的物质是什么?质量各多少克 ? 3、将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热，待完全反应后， 收集到标准状况下剩余固体物质为 11.45g，求原混合物的总质量？5、8g 铁丝在氧气中燃烧可得到四氧化三铁多少克？同时消耗氧气多少克？在标准状况下，这些氧气体积占体积多少升？（标准状况下氧气的密度 1.43g/L ）学习必备 欢迎下载6、质量为 3.25g 的金属锌与足量的盐酸反应， 在标准状况下能生成多少升氢气 ?如果锌含有 2％不跟 HCl 反应生成的杂质，则制得多少升 ?（标准状况下氢气的密度为0.09g/L ）KMnO 4）代替二氧化锰（MnO 2），待反应完毕后， 1、某学生称取12.25 g 氯酸钾（ KClO 3）制氧气，他用少量高锰酸钾（制得氧气 4.96g。

该学生加入了多少克高锰酸钾？6、高温下煅烧含杂质为５％的石灰石１００吨，问可得到含杂质的生石灰多少吨？（高温煅烧时，杂质不分解）7、４ｇ镁带在氧气中充分燃烧，生成物的质量比４ｇ镁带重，增重了多少克？8、 13g 锌与足量的盐酸反应生成的氢气能与多少克氧气恰好完全反应生成水？这些氧气需要分解多少克氯酸钾才能制得？9、在反应 2A + B = 3C + D 中， A 和 B 的相对分子质量之比为5﹕ 1，已知 20 克 A 与一定质量的B 恰好反应，生成 5 克 D，则在此反应中 B 和 C 的质量比为 ( ) 10、化学方程式 aC2H2+bO2 = cH2O+dCO 2则 a、b、c、d 等数之和为（ ）11、在反应 A+2B=C+2D中， 9.8gA 与 8gB完全反应，生成 14.2gC ，则下列结论正确的是（ ）A、生成 D1.8g B、质量比为 49∶ 40∶ 71∶ 18 C 、生成 D7.2g D 、相对分子质量比 98∶80∶142∶36 13、 9g 水在通电条件下可生成氢气的质量是（ ）14、在 2A+B == 2C 反应中，已知 A 的相对分子质量为 24，C的相对分子质量为 40，则 B 的相对分子质量为（ ）15、在化学反应 X + 2Y ==== Z 中， 3g X 和足量 Y 充分反应后生成 8g Z ，则参加反应的 Y的质量为（ ）17、己知反应 3A＋2B 2C+D， A、B 两物质完全反应时的质量比为 3：4，若生成 C和 D 共 140g，则该反应消耗 B 的质量为18、对于化学方程式 2H2＋O2 =2H2O的意义叙述正确的是A．氢气加氧气点燃等于水 B ．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水 C ．每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气点燃生成 36 份质量的水D． 32g 氢气和 4g 氧气点燃生成 36g 水19、 A、B、C三种物质各 15 g ，它们化合时只能生成 30 g 新物质 D。

若增加 10 g A ，则反应停止后，原反应物中只余 C根据上述条件推断下列说法中正确的是A．第一次反应停止后， B 剩余 9g B．第二次反应后， D的质量为 55 g C．反应中 A 和 B 的质量比是 3∶ 2 D ．反应中 A 和 C的质量比是 5∶ 2 20、 2A + 3B== C +3D 中 A 和 C的相对分子质量比为 3:38 ，D的相对分子质量为 2 已知一定量的 A 和 B 恰好完全反应，生成 34.2gC 和 0.6gD ，则 B 的相对分子质量为21、 A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g 新物质 D．若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是 A ．第一次反应停止后， B 剩余 9g B ．第二次反应后， D的质量为 50g C ．反应中 A 和 B 的质量比是 3： 2 D ．反应中 A和 C的质量比是 5：3 22、等质量的氢气、碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量最多的是23、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁学习必备欢迎下载30 B反应前的质量 (g) 20 50 80 反应后的质量 (g) 0 100 10 x 请根据质量守恒定律判断x 的值（）8.8gD ，则在此反应中24、在电解水的化学反应中，H2O、 H2、O2的质量比为 ( ) A.9:1:16 B.9:1:8 C.9:2:8 D.10:1:9 25、在反应 2A＋5B＝2C＋4D 中， C、 D的相对分子质量之比为9:22 ，若 2.6gA 与 B 完全反应，生成与 D 的质量比为（）则所需要 A 的质量为28、３克碳。