广东2011高考化学一轮复习课时训练-第八章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 课时作业.doc

高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有@高考资源网- 1 -第八章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离 课时作业一、选择题（包括 8 小题1~6 小题只有一个选项符合题意，7~8 小题有两个选项符合题意1.下列关于电解质的说法正确的是( )A.NaHCO3 溶于水，其电离方程式为：NaHCO 3=Na++HCO3-, HCO3-=H++CO32-B.SO2 的水溶液能导电，所以 SO3 为电解质C.浓度均为 1 mol·-1L 的 NaCl 和 MgSO4 溶液，导电能力相同D.NaCl 晶体不导电是由于 NaCl 晶体中不存在离子2.（2009 年肇庆质检）在 25 ℃时的醋酸溶液，若采用下列不同的措施：①加入 NaOH 固体；②加入 CaCO3 固体； ③加等体积的水稀释； ④加热醋酸溶液使温度上升 10 ℃；⑤加入醋酸钠固体；⑥加入盐酸。

其中能促进醋酸电离的有( )A.①③④B.①②③④C.①③④⑤ D.①②③④⑤3.（2009 年汕头质检）同一温度下，强电解质溶液 a,弱电解质溶液 b,金属导体 c 三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱的顺序是( )A.a=b=c B.b>a>cC.c>a>b D.b>c>a4.向体积均为 1 L,pH 均等于 2 的盐酸和醋酸中，分别投入 0.28 g Fe,则下图中的曲线符合反应事实的是( )高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有@高考资源网- 2 -5.在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：CO2（g）=CO 2（aq）CO2（aq）+H 2O=H2CO3（aq）H2CO3（aq）=H +（aq ）+HCO 3-（aq）HCO3-（aq）=H +（aq ）+CO 32-（aq）下列有关说法正确的是( )A.水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天比冬天高B.如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高C.气压升高，水中 c（HCO 3-）增大D.常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离的 c（H +）与 c（OH -）的乘积等于 1×10-146.甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的 pH=a,乙的 pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是( )①甲中由水电离出来的 H+的物质的量浓度是乙的 1/10②物质的量浓度 c（甲）=10c（乙）③中和等物质的量的 NaOH 溶液需甲、乙两种酸的体积，10V（甲）>V （乙）④甲中的 c（OH -）为乙中的 c（OH -）的 10 倍A.①②④ 正确 B.①③正确C.②④正确 D.只有①正确7.对氨水溶液中存在的电离平衡 NH3·H2O=NH4++OH-，下列叙述正确的是( )A.加水后，溶液中 n（OH -）增大B.加入少量浓盐酸，溶液中 c（OH -）增大C.加入少量浓 NaOH 溶液，电离平衡向正反应方向移动D.加入少量 NH4Cl 固体，溶液中 c（NH 4+）增大8.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( )A.常温下，醋酸溶液能与石灰石反应生成 CO2B.常温下，测得 0.1 mol·-1L 醋酸溶液的 pH=4高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有@高考资源网- 3 -C.常温下，将 pH=1 的醋酸溶液稀释 1000 倍，测得 pH”填空，下同） ，反应进行一段时间后的速率：v（H 2SO4）”“=”或“” 、 “=”或“a。

金属导体 c 中升高温度，自由电子运动速率变快，导电能力略有降低 答案:B4.解析:根据题给各物质的量及醋酸为弱酸可知，铁与酸反应时，铁全部反应，故产生的氢气的体积相同，但反应开始后，醋酸中的 c（H +)大于盐酸的，则醋酸与铁反应的速率快， C正确随着反应进行，c（H +)减小，反应速率都将减小，故 A 错误反应结束后醋酸有剩余，故 B、D 错误 答案:C5.解析:气体的溶解度随温度升高而降低在碱性条件下，H +会与 OH-反应，使 CO2 浓度降低气体压强越大，溶解度越高常温下，在任何溶液中，c（H +)与 c（OH -)乘积都等于 10-14高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有@高考资源网- 7 -只有在纯水中，水电离出的 c（H +)与 c（OH -)乘积等于 10-14 答案:C6.解析:① ,乙中 OH-的浓度是甲的 10 倍，OH -是由水电离出来的，故①正确。

②，浓度不同，电离程度不同，甲中 H+浓度是乙的 10 倍，总浓度大于乙的 10 倍 答案:D7.解析:在氨水中加水，促进 NH3·H2O 的电离，n（OH -)增大加入少量盐酸中和 OH-,c（OH -)减小加入少量浓 NaOH 溶液，c（OH -)增大，电离平衡逆反应方向移动加入少量 NH4Cl 固体，虽然平衡向逆反应方向移动，但 c（NH 4+)仍然是增大的 答案:AD8.解析:能与碳酸盐反应产生 CO2，只能说明酸性比碳酸强，无法说明是强酸还是弱酸若为强酸，常温下 0.1 mol·L-1 的一元强酸 pH=1,醋酸的为 4，说明醋酸未完全电离，是弱酸醋酸在稀释过程中可以继续电离出 H+，则 pH=1 的醋酸稀释 1000 倍，pH8 得 HCO3-的水解程度大于电离程度 答案:（ 1)124.2 （2)C 3H8+5O2=3CO2+4H2O 负 （3)4.2×10-7 mol·L-1 （4)> HCO3-+H2O=CO32-+H3O+（或 HCO3-=CO32-+H+)、 HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,HCO3-的水解程度大于电离程度12.解析:本题考查电离平衡的知识，涉及电离方程式的书写、电离平衡常数的应用和物质的量浓度的计算等。

（1)从表格中数据可知， ［H 2CrO42-］为 0，所以 H2CrO42-第一步是完全电离，CrO2-4 和 HCrO4-同时存在，H 2CrO42-第二步是部分电离，此外 HCrO4-与 Cr2O72-可以相互转化；（2)分析表格中的数据，碱性越强，CrO 2-4 的浓度越大；（ 3)铬酸溶液中 pH9（3)<（4)1.00 mol/L。