氯气与碱反应及氯离子的检验.pptx

第二章 海水中的重要元素钠和氯第二节 氯及其化合物 第2课时 氯气与碱反应及氯离子的检验 氯气的实验室制法 氯离子的检验氯气有什么用途？自来水消毒制漂白液制氯化氢制漂白粉、漂粉精如何制取？氯气是重要的化工原料氯气的实验室制法 氯气的发现应该归功于瑞典化学家舍勒，舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(即二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体，这种气体就是氯气MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O现在这种方法仍然是实验室制取氯气的重要方法之一氯气的制取请同学们互相交流，根据初中学习过的气体实验室制法填写下表气体 制取原理（方程式）反应物状态反应条件装置图 气体制取原理（方程式）反应物状态反应条件装置图 O2O2CO22KClO3 2KCl + 3O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22H2O2 2H2O + O2CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O固体+固体固体+液体固体+液体加热不加热不加热氯气的实验室制取是固体+液体加热制取气体，不属于初中学习的任何一种实验室制取模型，一般会选取分液漏斗、圆底烧瓶和酒精灯组装气体发生装置。

MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O在分液漏斗和圆底烧瓶中应该分别加入什么试剂？浓盐酸MnO2氯气应该使用什么方法进行收集？实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？向上排空气法需要，因为氯气有毒，会污染空气按照以上装置得到的氯气会有什么杂质？ HCl和H2O思考：除H2O用浓硫酸除H2O用什么？除HCl用什么？除HCl用饱和食盐水，HCl的溶解度约为1 500，只要有水就能将HCl溶解除去，氯气溶解度约为1 2，选用饱和食盐水可以在很大程度上减少Cl2在水中的溶解，避免氯气的大量损失先除去哪一种杂质？HCl思考：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O实验室制取气体的装置一般包括发生装置和收集装置，还有可能有除杂装置和尾气处理装置顺序是什么？发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置装置选择装置的根据发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置反应物状态及反应条件气体和杂质的性质气体密度、气体在水中的溶解度、是否与水反应气体性质练习已知实验室可以用亚硫酸钠（Na2SO3）固体和浓硫酸加热反应制取二氧化硫（SO2），SO2属于酸性氧化物，在水中的溶解度为140，根据上述原则，画出实验室制取二氧化硫的装置图。

如果考虑到二氧化硫溶解度太大，有可能发生倒吸，可将尾气处理装置改为防倒吸装置在三支试管中分别加入稀盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，再各滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再加入稀硝酸观察现象演示实验】氯离子检验：HClNaClNa2CO3HClNaClNa2CO3AgNO3溶液AgNO3溶液AgNO3溶液HNO3溶液HNO3溶液HNO3溶液Cl- + Ag+ AgCl +2Ag+ Ag2CO3Ag2CO3 + 2H+ 2Ag+ + CO2 + H2O氯离子检验：取少量待测溶液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，证明原溶液中有氯离子为什么不能加入稀硫酸酸化？ 硫酸银微溶1. 氯气的实验室制法：2. 氯离子的检验：小结取少量待测溶液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，证明原溶液中有氯离子MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O本节内容本节内容结束结束。