原子结构与元素周期表 【知识建构+点播拓展】高二化学 教学课件（人教版选择性必修2）.pptx

第一第一章章 原子结构与原子结构与性质性质第二第二节节 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质第第1课时课时 原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表 高二化学 新人教化学选择性必修2物质结构与性质古代发现的元素截止到1789年新发现的元素截止到1869年门捷列夫提出元素周期表时新发现的元素截止到1923年新发现的元素截止到1945年新发现的元素截止到2000年新发现的元素至今为止新发现的元素元素周期表的内涵？元素周期表的内涵？结构性质位置一、元素周期表的发展门捷列夫周期表门捷列夫周期表短式周期表短式周期表编排的依据：编排的依据：原子序数是原子序数是相对原子质量大小相对原子质量大小的顺序序列的顺序序列Be、Mg的位置与现今周期表不同玻尔元素周期表玻尔元素周期表玻尔周期表中用玻尔周期表中用方框方框框起原子框起原子新增加的电子是填入新增加的电子是填入内层内层轨道轨道的玻尔周期表中用玻尔周期表中用直线直线连接前后周连接前后周期相关元素（同族元素），原因期相关元素（同族元素），原因它们的它们的价电子数相等价电子数相等元素周期律元素周期律 元素的性质随着原子序数递增发生周期性递变莫塞莱元素周期系元素周期系 按其按其原子的核电荷数原子的核电荷数递增排列的序列递增排列的序列。

元素周期表是呈现元素周期系的表格A0HAAAAAAHeLiBeBCNOFNeNaMgBBBBBBBAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaSnAsSeBrKr活动活动1 1 回忆并书写回忆并书写1 13636号元素的基态原子的价电子排布式号元素的基态原子的价电子排布式思考与讨论：（1）第一周期的价层电子从_开始,以_结束；（2）其余各周期的价电子总是从_能级开始,以_结束A01s1AAAAAA1s22s12s22s22p12s22p22s22p32s22p42s22p52s22p63s13s2BBBBBBB3s23p13s23p23s23p33s23p43s23p53s23p64s14s23d14s23d24s23d34s23d44s23d54s23d64s23d74s23d84s23d94s24s24p14s24p24s24p33s23p44s24p54s24p63d104s23d54s13d104s11 13636号元素的基态原子的价电子排布式号元素的基态原子的价电子排布式 第一周期从1s1开始,以1s2结束其余各周期总是从ns能级开始,以np结束思考与讨论：（3）每一周期的元素数与原子结构（电子排布）有何关联？周期nsnp电子数元素数目一1s12二2s12 2p16三3s12 3p16四4s12 3d110 4p16五5s12 4d110 5p16六6s12 4f114 5d110 6p16七7s12 5f114 6d110 7p16递增的核电荷数（或电子数）=元素个数2288881818181832323232【拓展】请同学们预言第八周期有多少种元素？p8根据构造原理：A0AAAAAABBBBBBBns2np5ns1ns2ns2np1活动2：查看元素周期表，原子的价电子排布与族的划分有什么关系？价层电子数ns2np6A0AAAAAABBBBBBB过渡元素3d能级(除镧系和锕系）除镧系和锕系）过渡元素过渡元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域。

处于金属元素向非金属元素过渡的区域A0AAAAAABBBBBBB(n-1)d1ns2(n-1)d10ns1(1)的价层电子数等于它们的族序数(2)的族序数等于它们的最外层电子数1、核外电子排布与周期的划分2、核外电子排布与族的划分（1）价层电子排布与主族的关系（3）价层电子排布与过渡元素的关系（以第四周期为例）的价层电子数等于它们的族序数；的族序数与价层电子数不同，但等于它们的最外层电子数；第VIII族元素的价层电子数与列序数相同过渡元素的价层电子排布式(镧系和锕系除外）过渡元素过渡元素处处于金属元素于金属元素向非金属元向非金属元素过渡的区素过渡的区域1.价层电子排布为5s25p1的基态原子,其相应的元素在周期表中的位置是()A.第四周期第A族B.第五周期第A族C.第五周期第A族D.第四周期第A族最高能层的序数最高能层的序数=周期序数周期序数价层电子数价层电子数=主族序数主族序数 若以一个方格代表一种元素，每个周期排一横排，并按s、p、d、f分段，左侧对齐，可以得到如下元素周期表：s sp pf fd ds ss sp ps sd dp pf fs sd dp pd ds sp pp ps s如何将其变成书末的元素周期表？如何将其变成书末的元素周期表？p pf fd ds ss sp ps sd dp pf fs sd dp pd ds sp pp ps s变变变变构造原理与元素周期表s sA0AAAAAABBBBBBBs区p区d区ds区f区ns12P21注释A0AAAAAABBBBBBBs区p区d区ds区f区ns12电子填充的最后一个能级是s能级电子填充的最后一个能级是p能级电子填充的最后一个能级是d能级课本p21再探元素周期表：按照核外电子排布，可把元素周期表划分成按照核外电子排布，可把元素周期表划分成5个区，如图个区，如图1-19所所示。

除示除ds区外，各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号区外，各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号s区、区、d区和区和p区分别有几个列区分别有几个列?为什么为什么s区区(除氢元素除氢元素)、d区和区和s区的元素都是金属元区的元素都是金属元素？素？s区元素的价层电子排布通式为区元素的价层电子排布通式为nsl2，d区元素的价层电子排布通式为区元素的价层电子排布通式为(n-1)d19ns1-2，ds区元素的价层电子排布通区元素的价层电子排布通式为式为(n-1)d10ns1-2，它们的最外层电子数，它们的最外层电子数均均不超过不超过2，化学反应中，化学反应中容易失去电子容易失去电子，所以所以s区区(除氢元素外除氢元素外)、d区和区和ds区的元区的元素都是金属元素素都是金属元素为什么非金属元素主要分布在为什么非金属元素主要分布在P区的右上角？区的右上角？再探元素周期表讨论（讨论（3）：处于非金属与金属分界线上的元素常被称为半金属或类金属，为处于非金属与金属分界线上的元素常被称为半金属或类金属，为什么什么?由于元素的金属性和非金属性由于元素的金属性和非金属性之间并之间并没有严格的界限没有严格的界限，处于非金，处于非金属与金属分界线上的元素既能表现属与金属分界线上的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或类金属。

为半金属或类金属电负性电负性如何判断其性质更接近金属还是非金属呢？再探元素周期表讨论讨论(4)：在周期表里找出在周期表里找出Cr和和Cu的价层电子它们的电子排布符合构造原理的价层电子它们的电子排布符合构造原理吗吗?此外还有哪些元素的基态原子电子排布不符合构造原理此外还有哪些元素的基态原子电子排布不符合构造原理?此外，Nb、Mo、Ru、Rh、Pd、Ag、Pt、Au、La、Ce、Gd、Ac、Th、Pa、U、Np、Cm等的基态原子电子排布均不符合构造原理再探元素周期表讨论讨论(5)：预言预言119号元素基态原子最外层电子排布；预言第八周期有多少种元号元素基态原子最外层电子排布；预言第八周期有多少种元素119号元素的基态原子最外层电子排布式为8s1第八周期应有50种元素再探元素周期表对角线规则是从相关元素及其化合物的许多性质中总结出来的经验规则,不是定理体现对角线规则的相关元素 在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物,而不是过氧化物),这种相似性被称为对角线规则相似性：例如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为Li2O和MgO;铍和铝的氢氧化物均为两性氢氧化物;B和Si的含氧酸都是弱酸。

思考与讨论】P22练习:课本P28-29 第1、8、9题。