2021年原子结构跟踪检测.docx

精品word学习资料可编辑原子结构跟踪检测1．以下说法正确选项 ( )A．13C 和 14N 质子数相差 1，中子数也相差 1 B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子56 57 58 59C．钴27Co，27Co，27Co，27Co 等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同2 3 4 1D．核聚变如 1H ＋1H →2He＋0n，由于有新粒子生成，该变化是化学变化解析： 选 B A 项， 13C 和 14N 质子数相差 1，中子数相等，均为 7，错误；27B 项，一种元素可以有多种核素， 一种核素就是一种原子， 正确； C 项，钴56Co，57 58 59 2 3 427Co，27Co，27Co 等几种原子， 他们是同位素， 错误； D 项，核聚变如 1H ＋1H →20He＋ 1n，由于原子核发生了变化，该变化属于核反应，不是化学变化，错误；2．(2021 福建质检 )据报道，俄罗斯科学家再次合成 117 号元素，其中有 5117117117117个293X,1 个294X ；以下关于 293X 和294X 的说法，不正确选项 ( )A．是两种核素 B．互为同位素 C．中子数分别为 176 和 177D．电子数相差 1117117X 的质子数都是 117，中子数分别是 176，177，是两解析： 选 D 293X 和294117117种核素， A 项， C 项表达正确； 293X 和294X 具有相同的质子数，不同的中子数，二者互为同位素， B 项表达正确；原子核外电子数等于质子数等于 117，故两种核素的电子数相等， D 项表达错误；923．地壳中铀的平均含量约为 2.5% ，在铀元素中，用作核燃料的 235U 只占920.724% ；通过铀浓缩可提高铀元素中 235U 的含量；以下关于铀元素的说法中正名师归纳总结——欢迎下载精品word学习资料可编辑确的是 ( )92U 与A.235U23892 互为同位素名师归纳总结——欢迎下载精品word学习资料可编辑9292B. 可利用 235U 与238U 化学性质的不同将二者分别名师归纳总结——欢迎下载精品word学习资料可编辑92C. 利用化学反应把 238U 转化为9292D. 5U 与238U 互为同素异形体235U92 ，提高235U92 在铀元素中的含量名师归纳总结——欢迎下载精品word学习资料可编辑解析： 选 A 互为同位素的原子化学性质几乎完全相同， B 项错误； 同位素名师归纳总结——欢迎下载精品word学习资料可编辑原子之间的转化， 不属于化学变化， C 项错误； 235U 与238U 互为同位素而非同素名师归纳总结——欢迎下载精品word学习资料可编辑异形体， D 项错误；92 92名师归纳总结——欢迎下载精品word学习资料可编辑4．(2021 兰州模拟 )以下微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是 ( )A．S B．MgC．Cl D．Be解析： 选 A 硫原子核外电子排布为： 2，8，6，符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数， A 正确； Mg 核外电子排布为： 2，8，2，不符合， B 错误； Cl 核外电子排布为： 2，8，7，不符合， C 错误； Be 核外电子排布为： 2，2，不符合， D 错误；5. 据 ETH 天文讨论所报告，组成太阳的气体中存在 20Ne 和 22Ne，以下关于 20Ne 和 22Ne 的说法正确选项 ( )A. 0Ne 和 22Ne 互为同位素B．20Ne 和 22Ne 互为同分异构体C．20Ne 和 22Ne 的质量数相同D．20Ne 和 22Ne 的中子数相同解析： 选 A 20Ne 和 22Ne 属于同一元素的不同核素，互为同位素，而具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体， 20Ne 和 22Ne 不能互为同分异构体， A 项正确， B 项错误； 20Ne 和 22Ne 的质量数分别为 20，22，质量数不相同， C 项错误； 20Ne 和 22Ne 的中子数分别为 20－ 10＝10，22－ 10＝12，中子数不同， D 项错误；6. 在短周期元素中，如某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，就符合条件的元素有 ( )A.1 种 B．2 种C．3 种 D．4 种解析： 选 C 当电子层数为 1 时，为 H 元素；当电子层数为 2 时，为 Be元素；当电子层数为 3 时，为 Al 元素；427. 以下各粒子：① H 3O＋，NH ＋，Na＋ ；② OH －，NH －，F－ ；③ O2－，Na＋ ，Mg2 ＋；④ CH 4，NH 3，H 2O 具有相同质子数和电子数的一组是 ( ) A．①②③ B．①②④名师归纳总结——欢迎下载精品word学习资料可编辑C．②③④ D．①③④42解析： 选 B ①H 3O＋，NH ＋，Na＋ 质子数为 11，电子数为 10，三者具有相同质子数和电子数； ②OH －，NH－ ，F－ 的质子数为 9，电子数为 10，三者具有相同质子数和电子数； ③ O2－ 质子数为 8，电子数为 10； Na＋ 质子数为 11，电子数为 10；Mg 2＋质子数为 12，电子数为 10，三者具有不同的质子数和相同的电子数； ④ CH 4，NH 3，H 2O 的质子数为 10，电子数为 10，三者具有相同质子数和电子数；8．(2021 黄冈模拟 )元素 X 原子的最外层有 6 个电子，元素 Y 原子的最外层有 3 个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )A．X 3Y 2 B．X 2YC．Y 3X 2 D．Y 2X 3解析：选 D X 元素的原子最外层有 6 个电子， 易得 2 个电子， 化合价为－ 2 价， Y 元素的原子最外层有 3 个电子，所以易失电子，化合价为＋ 3 价，依据化合价规章可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为 Y2X 3；9．X ，Y ，Z 均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为 1∶4∶2；以下表达中正确选项 ( )A．X 肯定是碱金属元素B．Y 元素能形成化合物 NaHYO 3，且其水溶液呈碱性C．Z 元素形成的最高价氧化物熔点较低D．X 的单质肯定能通过电解 Z 的盐酸盐溶液制备解析： 选 B X ，Y ，Z 均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为 1∶ 4∶ 2，应分别是第 Ⅰ A 族，第Ⅳ A 族，第 Ⅱ A 族，其可能是 H 或 Li ，C 和 Mg 元素； A 项， X 不肯定是碱金属元素，错误； C 项，氧化镁的熔点较高，错误； D 项， H 2 可以通过电解 MgCl 2 溶液制取，但Li 不行以，错误；10． (2021 海淀模拟 )短周期元素 X 和元素 Y ，元素 X 原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；元素 Y 原子的 M 层电子数为 (a－b)， L 层电子数为 (a＋ b)，就 X，Y 两元素形成的化合物可能具有的性质是 ( ) A．和水反应 B．和硫酸反应C．和氢氧化钠反应 D．和氯气反应名师归纳总结——欢迎下载精品word学习资料可编辑解析： 选 C 依据 Y 原子的 L 层电子数为 a＋ b， M 层电子数为 (a－ b)知 a＋ b＝ 8，再依据 X 原子次外层电子数为 b，可知 b＝ 2，就 a＝ 6，进而确定 X 为氧(O) ，Y 为硅(Si)；两元素形成 SiO2， SiO2 为酸性氧化物，可与 NaOH 反应；11．(2021 连云港一模 )已知 X ，Y ，Z 三种元素的原子序数依次递增， X 原子的电子层数与它的核外电子总数相等， 而 Z 原子的最外层电子数是次外层的 3倍， Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物，就以下说法错误选项 ( )A．Y 和 Z 可以组成一种 Y 和 Z 的质量比为 7∶ 8 的化合物B．X ，Y ，Z 组成的盐中既含离子键又含共价键C．X 和 Z 可以组成原子个数比分别为 1∶1 和 2∶1，常温下为液态的两种化合物D．由 X，Y，Z 三种元素中的任意两种组成的具有 10 电子的微粒仅有 2 种解析：选 D 依据题意可知 X 为 H ，Y 为 N，Z 为 O，故 Y ，Z 可组成 NO ，4其质量比为 7∶8，A 正确；题中三元素可组成 NH 4NO 3，B 正确； H 与 O 可组成 H 2O，H 2O2，C 正确； H ，N，O 可组成的 10e－微粒有： H 2O，NH 3，NH ＋，H 3O＋，OH －等， D 错误；12. 在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质 W 2[X2Y2Z4]；已知其涉及的四种元素的简洁离子的电子层结构均相同， Y 原子最外层电子数为次外层的 3 倍，X 原子最外层电子数为 Y 原子最外层电子数的一半；以下说法正确选项 ( )A. 原子序数： W>X>Y>ZB. 原子半径： W>X>Y>ZC．W 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 X 的弱D．Y 的简洁氢化物的稳固性比 Z 的强解析： 选 B Y 原子最外层电子数为次外层的 3 倍，就 Y 原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，故 Y 为 O；X 原子最外层电子数为 Y 原子最外层电子数的一半， 就其最外层电子数为 3，因四种元素的简洁离子的电子层结构均 相同，故 X 为 Al；W 2[X2Y2Z4]中 W 的简洁离子带正电荷， Z 的简洁离子带负电荷，依据化合物中各元素化合价代数和为 0 知， W 的简洁离子带一个单位正电荷， Z 的简洁离子带一个单位负电荷，结合这四种简洁离子的电子层结构相同， 可 知 W 为 Na ， Z 为 F ， 就 该 电 解 质 为 Na2[Al2O2F4] ； 原 子 序 数： X(Al)>W(Na)>Z(F)>Y(O) ，A 项错误；电子层数越多，原子半径越大，同一周名师归纳总结——欢迎下载精品word学习资料可编辑期主族 元素 的原 子半 径随 着 原子 序数的增 大而 减小 ， 所 以原 子半 径： W(Na)>X(Al)>Y(O)>Z(F) ，B 项正确；元素的金属性越强， 其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性： W>X ，所以 W 的最高价氧化物对应的水化物碱性比 X 的强， C 项错误；元素的非金属性越强，其简洁氢化物的稳固性越强，非金属性： Z>Y ，所以 Y 的简洁氢化物的稳固性比 Z 的弱， D 项错误；13. 已知 A，B，C，D 是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下列图的转化关系 (反应条件已经略去 )：(1) 假如 A，B，C，D 均是 10 电子的粒子，请写出 A，D 的电子式：A ；D ；(2) 假如 A 和 C 是 18 电子的粒子， B 和 D 是 10 电子的粒子，请写出：①A 与 B 在 溶 液 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ；②根 据上 述离 子方 程式 ， 可以判定 C 与 B 结合质子的才能大小是 用( 化学式或离子符号表示 )；。