中考科学常见酸碱盐.doc

第一讲 常见的酸、碱、盐【学习目标】1. 理解酸碱盐定义和分类2. 熟练掌握酸碱盐的物理性质【知识要点】一、 基本概念1.电离：是指物质溶于水或在熔融状态下，原子、分子形成离子的过程2.酸的概念：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．3.碱的概念 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物4. 盐的概念盐是指一类组成里含有金属离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物食盐就是盐是不正确的科学上说的盐不仅仅指食盐，而是包括数量很大的一类金属离子和酸根离子组成的化合物（包括铵根离子），例如Na2CO3、KCl等二、常见的酸1. 酸的分类和命名2．常见的酸有HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H2CO3（碳酸）等．常见酸的性质名称浓盐酸浓硫酸浓硝酸化学式HClH2SO4HNO3色态味无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色）无色透明、粘稠、油状液体，无刺激气味无色透明，有刺激性气味液体溶解性易溶易溶于水，强烈放热易溶沸点、挥发性沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小高沸点，不易挥发沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小吸水性无用作干燥剂，敞口放置质量增加、浓度减小无脱水性无能使纸张、木材碳化无稳定性稳定性酸，受热或见光难分解稳定性酸，受热或见光难分解见光或受热易分解强氧化性与氢前金属反应，放出氢气能与许多金属发生反应，但不生成氢气3．浓硫酸的稀释烧杯中先倒入水后倒入浓硫酸，“杯壁下流”并用玻璃棒搅拌。

氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca(OH)2]颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体溶解性易溶，且溶解时放出大量的热微溶腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰用途重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污重要的建筑材料，也是一种工业原料．如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤三、常见的碱及其性质 四、酸碱指示剂 酸碱指示剂：石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们在酸碱中的变色情况下表所示：溶液指示剂酸溶液碱溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色紫色无色酚酞溶液不变色（无色）变红色无色五、几种常见盐1. 碳酸钠碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，从组成上分析，应属于盐，但它溶于水后溶液显碱性，故又称为纯碱，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产等 2．碳酸钙用途：重要的建筑材料，也是一种补钙剂3．食盐 生活中重要的调味品，是人体生理活动必不可少的一种物质，每人每天约需3g～5g食盐，食用过多不利于人体健康1）存在：海水、盐湖、盐井、盐矿中2）物理性质：白色晶体，易溶于水，溶解度随温度升高变化不大。

3）用途：①医疗上用氯化钠配制生理盐水； ②农业上可以用氯化钠溶液来选种； ③工业上可以用氯化钠溶液来选种； ④生活中的调味品，用来腌渍蔬菜等； ⑤利用NaCl可以消除公路上的积雪等六、常见的干燥剂1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO）　※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl等）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气4．CaCl2, MgCl2等吸水性杂质七、物质的溶解性钾纳铵盐都可溶； 氯化物不溶氯化银硫酸盐钙银微溶钡不溶； 硝酸盐遇水影无踪碳酸盐除钾纳铵都不溶； 钾纳钡钙碱可溶红褐铁，蓝絮铜； 其它沉淀白色呈【典型例题】例1 写出盐酸、硝酸、硫酸电离时的式子 、 、 。

例2写出下列酸、碱、盐的化学式：盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 磷酸 氢氧化钠 氢氧化铁 氢氧化铜 石灰水 氨水 苛性钠 食盐 石灰石 硫酸钡 硫酸铜 纯碱 例3 含有少量杂质的某盐酸样品，经分析只含有H+、Cl－、SO42－，则杂质的化学式为 ，若测得溶液中Cl－、和SO 42－的个数为20:1，则H+与Cl－的个数比为 例4向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的是( )A、红→蓝→紫　 B、紫→蓝→红　　 C、蓝→紫→红 　 D、红→紫→蓝例5下列对盐酸的性质叙述正确的是（ ）A．浓盐酸是一种无色无味的液体　　 B．浓盐酸有挥发性C．浓盐酸挥发在空气中会产生白烟　 D．浓盐酸有强氧化性例6把盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它的变化情况是（   ）A．溶液变浓了    B．质量变小了 C．溶液中溶质质量分数变小     D．不变例7下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是（ ）A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．氢氧化钠溶液例8．人体口腔内唾液的pH通常约为７，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。

与上述事实最接近的图象是 （ ）【经典练习】1．下列几种酸的命名正确的是（ ） A. HClO3 氯酸 B. H2S 硫酸 C. H2CO3 氢碳酸 D. H2SO4 亚硫酸2．下列说法正确的是（ ） ① 浓盐酸会在空气中形成白烟；② 液态氯化氢就是盐酸；③ 盐酸遇石蕊变红；④ 浓盐酸受热易分解A. ① B. ②和③ C. ③和④ D. 都不对3．盐酸的下列性质，与它在溶液中电离生成的氢离子无关的是（ ）.A．可以使紫色石蕊试液变红 B．可以和锌反应生成氢气C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水 4.pH试纸可测定物质的_________,测定的方法是用________蘸取少许待测物质的溶液滴在_________上,将试纸显示的颜色与________进行对照,看与哪种颜色最接近,从而得出该物质的pH.5.人体内一些液体的近似pH值如下:血浆7.35～7.45,胆汁7.1～7.3,胰液7.5～8.0,胃液0.9～1.5,其中一种液体呈酸性,该液体是( )A.血浆 B.胆汁 C.胰液 D.胃液6.醋酸、柠檬酸等都是食品加工中常用的酸,它们在水溶液中都能电离生成( )A. B. C. D.7.下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色( )颜色红橙绿蓝紫pH范围1～34～56～78～1011～14向滴有少量该指示剂的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液,出现的颜色变化是( )A.由红到蓝 B.由绿到橙 C.由蓝到绿 D.由紫到红*8.溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。

一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是A．NaOH B．KOH C．一样强 D．无法比较9．酸在水中电离时,生成的阳离子都是________,同时生成的阴离子叫__________.如叫_________,叫__________,叫____________,是盐酸的酸根,叫_____________离子,酸根不一定是原子团.10.向实验仪器点滴板的四个井穴分别滴加氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和碳酸钠四种溶液各三滴，再各加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变为蓝色1）本实验说明这四种溶液的pH_________7 （填“<、=、>”）2）根据此实验的现象你还能得出的结论是_________________________________11.往氢氧化钠溶液里加入1-2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀盐酸，直到反应完成在整个过程中溶液的颜色变化为（ ）A红色——无色——红色 B红色——无色——无色C无色——红色——无色 D无色——蓝色——无色12.某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（ ）A红色 B无色 C蓝色 D紫色13.能把氢氧化钙溶液、稀硝酸、水三种无色液体区别开来的一种试剂是（ ）A酚酞试液 B石蕊试液 C蓝色石蕊试纸 D红色石蕊试纸14.固体NaOH在实验室可用作干燥剂，这是利用了它的（ ）A 物理性质 B 化学性质 C 碱性 D 腐蚀性15.下列不能用NaOH固体来干燥的气体是（ ） A H2 B CO C CO2 D O216.下列用途中，不属于氢氧化钙的是（ ）A在农业上常用来改良酸性土壤. B用作建筑材料，用来抹墙.C常用来检验二氧化碳气体的存在。

D广泛用于制肥皂、造纸等工业17. 实验测得生活中常见物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是 （ ）A．肥皂水：9.5～10.5 B．食盐水：7 C．牙膏：8～9 D．橘子汁：3～418．在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是（ ）A.石灰石 B、熟石灰 C、烧碱 D、醋酸19.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（ ）A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 石灰水20.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示PH变化的是（ ）21.浓盐酸和浓硝酸均有______性，所以敞口放置，质量会______；浓H2SO4稀释时，要将______慢慢沿杯倒入______中，不能将______很快倒入______中，否则将。