山东省枣庄市城郊中学2020-2021学年高三化学下学期期末试题含解析.docx

山东省枣庄市城郊中学2020-2021学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. NA代表阿伏德罗常数，下列叙述正确的是                                                          （    ）       A．1mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA       B．常温常压下，46gNO2的原子数为3NA       C．电解Na2CO3饱和溶液，若生成2NA个H2，一定生成2NA个O2       D．1mol/LNa2O2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA参考答案：B略2. 下列有机物不能通过加成反应制取的是A．CH3CH2Cl            B．CH2ClCH2Cl         C．CH3CH2OH           D．CH3COOH参考答案：D试题分析：A．CH3CH2Cl可以是乙烯和氯化氢的加成产物，A项不选；B．CH2ClCH2Cl可以是乙烯和氯气的加成产物，B项不选；C．CH3CH2OH可以是乙烯和水的加成产物，C项不选；D．乙酸一定不是加成的产物，不能通过加成反应制取，D项选；答案选D。

13. 在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O-3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是    （    ）       A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物       B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤中滴加KSCN溶液       C．分别还原amol Fe2O3所需H2、A1、CO的物质的量之比为3：2：3       D．明矾属硫酸盐，含结晶，是混合物参考答案：答案：C4. 下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（     ）    ABCD试样Na2CO3（NaHCO3）Mg(OH)2（Ca(OH)2）CO2（SO2）Cl2（HCl）除杂试剂澄清石灰水MgCl2溶液饱和Na2CO3溶液NaOH溶液参考答案：B略5. （6分）（1）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，使原溶液中的SO42﹣恰好完全沉淀，试写出该反应的离子方程式　H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O　（2）明矾是一种无色晶体，可溶于水并形成Al（OH）3胶体来净水．已知明矾水溶液的主要成分是KAl（SO4）2，现向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当Al3+恰好全部沉淀时，试写出该反应的离子方程式　2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓　．参考答案：（1）H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O；（2）H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O；（1）假设NaHSO4为1mol，使原溶液中的SO42﹣恰好完全沉淀，需要Ba（OH）21mol，则发生反应的离子的物质的量分别为1mol，离子方程式为H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O，故答案为：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O；（2）假设KAl（SO4）2为2mol，溶液中含有2molAl3+，4molSO42﹣，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa（OH）2，即加入3molBa2+，6molOH﹣，反应的离子方程式为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故答案为：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O；．6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（　　）A．X与Y只能形成一种化合物B．原子半径：r（Y）＜r（W）＜r（Z）C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W为S元素，A、X为H元素，Y为O元素，二者可以形成水和过氧化氢，故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即r（Y）＜r（W）＜r（Z），故B正确；C、同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故C错误；D、Z的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是碱，故D错误；故选B．7. 水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是A．4℃时，纯水的pH=7  B．常温下水很稳定，主要由于水分子间存在氢键的缘故C．中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）参考答案：C略8. 霉酚酸吗啉乙酯在临床中常用于预防肾移植的排斥反应及治疗难治性排斥反应下列有关霉酚酸吗啉乙酯的说法不正确的是A.分子式为： C23H31NO7B.该物质能发生加成反应、取代反应、缩聚反应C.该物质能与FeCl3溶液发生显色反应，也能使溴水褪色D.一定条件下，1mol霉酚酸吗啉乙酯最多可与3 molNaOH反应参考答案：B略9. 下列图示与对应的叙述相符的是图Ⅰ                    图Ⅱ      图Ⅲ               图ⅣA．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H =－241.8 kJ·mol－1B．图Ⅱ表示反应A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC．图Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH参考答案：C试题分析：A．生成物水不是液态，不能表示氢气燃烧热，A错误；B．增加B2的浓度平衡向正反应方向进行，所以达到平衡时A2的转化率大小为：c＞b＞a，B错误；C．MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，0.1molMgO的质量为0.1mol×(24+16)g/mol=4.0g，故最终生成质量应为4.0g，C正确；D．稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，HA的pH变化大，这说明HA的酸性强于HB，所以NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH，D错误，答案选C。

名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强，充分考查了学生的灵活应用能力，注意熟练掌握弱电解质的电离平衡、化学平衡的影响因素，明确化学反应与能量变化的关系，燃烧热的含义MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁；醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离；易错选项是C和D，答题时注意氯化镁水解以及电解质的电离特点和影响盐类水解的内因10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是                (  )A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－参考答案：A略11. 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol·L-1，)是  (    )  A．CaCl2和Na2CO3,           B．稀H2SO4,和BaCl2C．Ba(OH)2和NaHCO3        D．NaA1O2和盐酸参考答案：C略12. 氧元素是地壳中含量最多的元素。

下列说法中，正确的是  A．16O2与18O3互为同位素  B．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物  C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1：2  D．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化参考答案：C略13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                   （      ）A．1mol羧基中含有的电子数为23NAB．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2NAC．1mol OH—中含有的电子数为为9NAD．标准状况下，22.4L苯含有的分子数为0.1NA参考答案：A略14. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解下列说法正确的是   A．a电极是阴极         B．a极区的KI最终转变为KIO3C．阳极电极反应：4OH—－4e— ====2H2O＋O２↑ D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区           参考答案：B略15. （2007·广东卷）33.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B本题考查了有机化合物的基本知识。

A项乙醇的结构式，乙酸；B项烷烃可与Cl2发生取代反应，而烯烃则与Cl2发生加成反应；C项苯与甲烷均不能被高锰酸钾氧化；D项苯也能与氢气发生加成反应 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空：（1）写出上述制备小苏打的化学方程式：　　　　　　（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤  ②不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是　　　　　　（选填编号）a．①析出的氯化铵纯度更高       b．②析出的氯化铵纯度更高c．①的滤液可直接循环使用       d．②的滤液可直接循环使用（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42﹣．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是　　　　　　．滤渣的主要成分是　　　　　　．（4）将一定质。