溶液的配置实验报告溶液的配置实验报告精选八篇.docx

    溶液的配置实验报告溶液的配置实验报告精选八篇    篇二 ：配制一定物质的量浓度的溶液实验报告配制一定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液2、加深对物质的量浓度概念的理解3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法实验原理n=C V,配制标准浓度的溶液实验用品烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水实验步骤（1）计算所需溶质的量（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切要求平视）（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀实验结果计算出溶质的质量实验结论(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。

所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液备注重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；（3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；…… …… 余下全文篇三 ：一定物质的量浓度溶液的配制实验报告一定物质的量浓度溶液的配制实验报告班级： 姓名： 座号： 评分：实验目的：1、 2、 3、 实验仪器： 实验药品：NaCl实验（4）：配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液（一）实验步骤：1、计算：需要NaCl固体的质量为2、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为3、溶解：把称好的NaCl固体放入中，用量筒量取蒸馏水溶解 4、移液：待溶液引流注入容量瓶中5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。

6、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用至 7、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒， 8、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶三）问题讨论及填空1、 容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，容量瓶上标有 ，它有不同规格：、mL、mL、mL等2、 反思和评价这节课学会了什么？自己的满意度（非常好，较好，一般，差）？继续努力的方向？篇四 ：一定物质量浓度溶液的配制实验报告配制一定物质的量浓度的溶液考试内容：配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液实验名称：配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液实验目的：练习配制一定物质的量浓度的溶液；加深对物质的量浓度概念的理解；练习容量瓶的使用方法实验原理：溶液稀释前后溶质的物质的量不变实验用品：托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶（100ml）、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、Na2CO3固体粉末实验步骤与装置图：1.计算 所需 Na2CO3固体粉末的质量为：－m(Na2CO3)=100×10-3×0.1mol/L×106g·mol1=1.06g 因为托盘天平的精确度只能达到0.1，所以应称量1.1g 2.称量 称量固体一般应在托盘天平两端各垫一张大小相同的纸。

3.溶解 先将固体置于烧杯中，加入约所配溶液体积一半的水溶解，搅拌并冷却到室温4.转移液体 将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中5.洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀6.定容 向容量瓶中加水至离刻度1~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线定容时，溶液凹液面恰好与刻度线相切7.摇匀①计算；②称量；③溶解；④冷却转移；⑤振荡；⑥定容；⑦摇匀；⑧倒瓶贴签实验现象及误差分析：1.在溶解过程中用玻璃棒搅拌过于剧烈，不慎溅出几滴溶液，会时配成的溶液浓度比标准值偏低解释：因溅出几滴溶液会使溶液中溶质的物质的量减少，而溶液的体积不变，所以浓度偏低2.定容后的溶液从容量瓶导入试剂瓶时，不慎倒在外面少许，不会造成误差解释：往试剂瓶倒入时不慎倒出少许，影响的仅是所配之溶液的体积，对所配溶液的物质的量浓度无任何影响3.定容时不慎滴加液体超过刻度线，则改实验失败，应倒掉重新配制解释，容量瓶只能配制固定体积的溶液，定容超过刻度线，就意味着实验失败…… …… 余下全文篇五 ：实验报告 配制一定物质的量浓度的溶液实验报告 配制一定物质的量浓度的溶液一、 实验目的1、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。

2、加深对物质的量浓度概念的理解3、学会容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法 4、培养严谨、求实的科学作风二、实验用品烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、 、 氯化钠固体、蒸馏水三、实验内容讨论：引起实验误差的操作有哪些？篇六 ：配制一定物质的量浓度的溶液实验报告配制一定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液2、加深对物质的量浓度概念的理解3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法实验重点1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法实验用品烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水实验过程物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁学习配制一定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义1、 计算 2、称量 3、溶解（稀释） 4、移液 5、洗涤 6、定容 7、摇匀即：（1）计算所需溶质的量（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。

5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切要求平视）（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀容量瓶的使用1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)2、使用前须检验容量瓶是否漏水3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准4、溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液…… …… 余下全文篇七 ：配制一定物质的量浓度的溶液实验报告设计实验报告【实验一】 配制一定物质的量浓度的溶液一、 实验目的：1、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。

2、加深对物质的量浓度概念的理解3、学会容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法4、培养严谨、求实的科学作风三、实验用品：烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、 容量瓶 、 胶头滴管 氯化钠固体、蒸馏水1五、实验注意点：（1）容量瓶属于精密仪器，主要用于配制一定浓度的溶液，不允许加热2）容量瓶的磨口瓶塞应配套使用，不许互换（可用绳系在瓶颈上）3）使用前应进行气密性检查（方法：向容量瓶里加一定量水，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察是否漏水若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，如不漏水则可使用）4）配溶液时应将溶质放在烧杯中溶解后，再倒入（注意：热溶液一定要将其冷却至室温）容量瓶（即容量瓶不能用来溶解物质），稀释时，应用滴管加液，以防过线2篇八 ：氯化钠溶液的配置实验报告实验4：配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液班级： 姓名：【实验目的】1、练习配制一定物质的量浓度的溶液； 2、加深对物质的量浓度概念的理解； 3、练习容量瓶的使用方法【实验仪器药品】托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒【实验药品】NaCl固体、蒸馏水【交流与思考】1、 容量瓶使用时应注意的事项：2、 为什么要用蒸馏水来配置溶液而不能用自来水配置呢？3、 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？如何洗涤？4、 能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？为什么？5、 为什么要将配好的溶液，从容量瓶里倒入试剂瓶？6、 定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该怎么做？7、 下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变?为什么？①把溶液向容量瓶中转移，有少量溶液溅出；( ) 原因： ； ②未洗涤烧杯和玻璃棒；( ) 原因： ； ③定容时加水超过了刻线；( )原因： ； ④定容时仰视观察液面；( )原因： ； ⑤定容时俯视观察液面；( )原因： ； ⑥将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（ ）原因： ； ⑦将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出;( )原因： ； ⑧定容时，俯视观察容量瓶刻度线；（ ）原因： ；  -全文完-。