北京市东城区汇文中学2016高考模拟演练理科综合化学试题含答案.doc

理科综合能力测试化学试题可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H： 1 C： 12 O： 16 Al： 27 Cl： 35.5 S： 32第Ⅰ卷6．化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C．我国已能利用 3D 打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同7．已知 X、Y、Z、W 都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而 Z 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物，W 的族序数比 X 的族序数大 l，则下列说法错误的是A．Y 和 Z 可以组成一种 Y 和 Z 的质量比为 7：20 的共价化合物B．X、Y、Z 可以组成一种盐，其中 X、Y 、Z 元素原子个数比为 4：2：3C． Y 和 W 组成的化合物与 X 和 Z 组成的化合物反应可生成 2 种碱性物质D．由 X、Y、Z 三种元素中的任意两种组成的具有 10 电子的微粒有 2 种8．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的 SO2：Ca 2++2OH-+SO2==CaSO3↑+H 2OB．用酸性 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H 2OC． 用铜做电极电解 NaCl 溶液 ：2C1 -+2H2O H2↑+Cl 2↑+2OH -高 温D．将 Fe2O3 加入到 HI 溶液中：Fe 2O3+6H+==2Fe3++3H2O↑9．芳香化合物 C8H8O2属于酯和羧酸的同分异构体的数目分别是 A．4 和 5 B．5 和 4 C．4 和 6 D．6 和 410. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C 6H12O6＋6H 2O－24e － ＝6CO 2＋24H +C．放电过程中，质子（H +）从负极区向正极区迁移 D．在电池反应中，每消耗 1mol 氧气，理论上能生成标准状况下 CO2气体 22.4 L 11．下表中的实验操作能达到实验目的的是选项 实验操作 实验目的A将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中 CO2的存在B将 NaOH 的乙醇溶液加入溴乙烷中，加热，将产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成C先滴入 Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀检验溶液中是否含有 SO42-D常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的 pH：盐酸 pH 小于醋酸 pH证明相同条件下，在水中 HCl 电离程度大于 CH3COOH12．常温下，向 1L0.1mol•L－1 NH4Cl 溶液中，不断加入固体 NaOH 后，NH 4＋ 与 NH3•H2O 的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发） ，下列说法不正确的是A．M 点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在 M 点时，n(OH － )-n(H+)＝(a -0.05)molC．随着 NaOH 的加入， 不断增大4cHND．当 n(NaOH)＝0.1mol 时，c(OH － )＞c(Cl － )- c(NH3•H2O)第Ⅱ卷 25.（ 17 分）丁腈橡胶、合成纤维 M、制备古马隆树脂的原料 N 的合成路线如下：已知：（1 ） A 中所含官能团的名称是 。

2 ） B 和 C 的结构简式依次是 、 3 ）反应Ⅱ的化学方程式是 （4 ） 1 mol F 完全转化成 G 所消耗的 H2 的质量是 g5 ）反应Ⅲ的化学方程式是 6 ）下列说法正确的是（选填字母） a.反应Ⅰ是加聚反应 b. N 的分子式为 C9H10c. A 与 2-甲基-1，3-丁二烯互为同系物d. H 的同分异构体中属于苯的同系物的有 8 种（7 ）烃 K 的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为 1：1：1 ，则反应Ⅳ的化学方程式是 26． （ 12 分）煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的 H2S 也是一种重要的工业资源1 ）煤液化是_______ （填“ 物理”或“化学” ）变化过程2 ）煤液化过程中产生的 H2S 可生产硫酸，部分过程如图所示：① SO2 反应器中的化学方程式是_______ ② 生产过程中的尾气需要测定 SO2 的含量符合标准才能排放已知有 V L（已换算成标准状况）尾气，通入足量 H2O2 吸收再加足量 BaCl2 溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应） ，过滤、洗涤、干燥、称量得到 b g 沉淀。

H2O2 吸收 SO2 的化学方程式是 _______；尾气中 SO2 的含量（体积分数）的计算式是_______3 ） H2S 还可用于回收单质硫含有 H2S 和空气的尾气按一定流速通入酸性 FeCl3 溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫FeCl 3 溶液吸收 H2S 过程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的 n(H2S) 随时间 t 的变化如图① 由图中信息可知，0 ~ t1 时，一定发生的反应是_______（用离子方程式表示） ② t1 以后，溶液中 n (Fe3+ ) 保持基本不变，原因是_______27． （ 14 分）NO 能引起光化学烟雾，破坏臭氧层处理 NO 有多种方法，根据题意回答下列问题：Ⅰ．利用催化技术将尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2，化学方程式如下：2NO(g) + 2CO(g) 催 化 剂 2CO2(g) + N2(g) △H=－748kJ/mol为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的 NO 和 CO 发生上述反应用气体传感器测得不同时间 NO 浓度如表：时间 (s) 0 1 2 3 4 ……c(NO)/mol·L－1 1.00×10－ 3 4.00×10－ 41.70×10－ 41.00×10－ 41.00×10－ 4 ……（1 ）前 2s 内的平均反应速率 υ(N2)＝______（保留 3 位有效数字，下同） ；计算此温度下该反应的 K=____________。

空气 空气 冷循环酸成品酸H2S 燃烧炉 SO2反应器吸收塔（2 ）达到平衡时，下列措施能提高 NO 转化率的是______ （填字母序号）A．选用更有效的催化剂 B．降低反应体系的温度C．充入氩气使容器内压强增大 D．充入 CO 使容器内压强增大（3 ）已知 N2(g) + O2(g) =2NO(g) ΔH= +180 kJ/mol；则 CO 的燃烧热为_________Ⅱ．臭氧也可用于处理 NO 4） O3 氧 化 NO 结 合 水 洗 可 产 生 HNO3 和 O2， 每 生 成 1mol 的HNO3 转移________mol 电子5 ） O3 可由电解稀硫酸制得，原理如右图图中阴极为_______（填“A”或“B”) ，阳极（惰性电极）的电极反应式为________________________28． （15 分）氮化铝(AlN) 是一种新型无机非金属材料 为了分析某 AlN 样品（样品中的杂质不与 NaOH 溶液反应）中 AlN 的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO 2+NH3↑【方案 1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中 AlN 的纯度( 夹持装置已略去)。

1）上图 C 装置中球形干燥管的作用是 2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入 NaOH 浓溶液，至不再产生气体打开 K1，通入氮气一段时间，测定 C 装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是 3）若去掉装置 B，则导致测定结果 （填“偏高 ”、 “偏低”或“无影响”） 由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 方案 2】按以下步骤测定样品中 A1N 的纯度：样品（m 1g）过量 NaOH 溶液① 过滤、洗涤 ② ③过量 CO2 气体 滤液滤渣 煅烧④ 固体（m 2 g）滤液及洗涤液（4）步骤② 生成沉淀的离子方程式为___________________5 ）步骤③的操作是 A1N 的纯度是 （用 m1、m 2 表示）化学试题参考答案6 7 8 9 10 11 12C D B D D A C25. （17 分）（1 ） 碳碳双键 （2）CH 2=CH-CN NC(CH2)4CN（3 ） CH2=CH-CH=CH2+Cl2→ClCH 2CH=CHCH2Cl （4）10（5 ） （6 ） acd（7 ）26． （ 12 分）（ 1） 化学 （2 ） ① 2SO2+O2 2SO3② SO2 + H2O2＝ H2SO4 Vb.2（3）① H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H +② t1时刻后，溶液中的Fe 2+被O 2氧化为Fe 3+，Fe 3+再与H 2S发生氧化还原反应，所以n(Fe3+)基本不变（或2H 2S+O2=2S+2H2O）27． （ 14 分，每空 2 分）(1)2.08×10- 4 mol/(L•s) (不写单位扣 1 分) 3.65×106 (2)B D（全对给2分，只填一个且对给1分） (3)284 kJ/mol或△H= －284kJ/mol (不写单位扣1分)(4)3 (5) B ， 3H2O －6e － = O3 ＋6 H＋28.（15 分）（1）防止倒吸（1 分）（2）检查装置的气密性（1 分） ；关闭 K1，打开 K2（2 分 ） ； 把装置中残留的氨气全部赶入 C 装置（2 分）（3）偏高（1 分） ； C 装置出口处连接一个干燥装置 （2 分，其他解释合理即可）催化剂△（4）CO 2＋AlO 2－ ＋2H 2O＝ HCO3－ ＋Al(OH) 3↓（2 分） （5）过滤、洗涤（2 分） ×100%（2 分） ； m51412。