2022年广州高考理科综合化学考点总结分类训练选择题部分.pdf

学习必备欢迎下载考点 1：有关阿伏加德罗常数NA的计算1、 （单选）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温常压下，16gCH4含有CH4分子数为nA B、常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为nAC、 1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2nA D、0.5 mol L-1的CaCl2溶液中含Cl-数为 nA2、 （单选）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、0.1molL-1Mg(NO3)2溶液中含有0.2nA个 NO3B、8g CH4中含有 10nA个电子C、 常温常压下，22.4L O3中含有 3nA个氧原子D、28gC2H4中含有 2nA个碳原子3、 （单选）设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1 C 12)A. 常温下， 30g C2H6中含有 6nA个 C-H键，含有 7nA个极性共价键B. 1mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应，转移2nA个电子C. 0.1mol L-1Na2CO3溶液中含有0.2nA个Na +D. 标准状况下， 22.4LCO和 CO2的混合气体中含有nA个碳原子4、（单选）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：C 12 O 16 ）A常温下， 22g CO2含有 nA个氧原子 B 2mol Na 与足量水反应，转移nA个电子C1L0.1molL1CH3COOH 溶液中含有0.1nA个 H+ D 1mol 的羟基与1mol 的氢氧根所含电子数均为9nA5、 （单选）设nA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A 1.0L 1.0mo1 L-1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 nAB常温常压下，乙烯和环丙烷(C3H6) 组成的 28 g 混合气体中含氢原子4nAC标准状况下，22.4L 盐酸含有 nA个 HCl 分子 D25时 pH13 的 NaOH 溶液中含有的OH0.1nA6、 （单选）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L CH3OH中含有 C-H键 1.5NA B18 克1882O中含有的中子数为10NAC 1 L pH 1 的硫酸溶液中含有的H数为 0.2NA D1 mol Cu 与足量 S完全反应转移电子数为2NA 7、 （单选）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A一定条件下，1.5molH2和 0.5molN2充分反应后，可得到NH3分子数为NA B2 L 0.3 molL-1 CH3COONa 溶液中， CH3COO离子数是0.6 NA个C常温下， 1mol C3H8含有 C-H 共价键数为8NA个DNA个 CO2分子和 NA个 O2分子的体积一定相同8、 （单选）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A1 mol L1 FeCl3溶液，含有 Fe3+的数目为 NA个B标准状况下，22.4L 辛烷中分子数目为NA个C 0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA个D氧气和臭氧组成的4.8g 混合气体中含有0.3 NA个氧原子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页学习必备欢迎下载考点 2：离子大量共存判断（或离子方程式正误判断）。

9、 （单选）能在溶液中大量共存的一组离子是A H+、 Na+、AlO2、ClBAl3+、 NH4+、 CO32-、ClC K+、 Na+、ClO、 SO32DNa+、 Ba2+、OH、NO310、 （单选）能在水溶液中大量共存的一组离子是AH+、Fe3+、I、SO42B H+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ag+、Ca2+、 NO3D NH4+、Na+、OH、MnO411、 （单选）下列离子能在溶液中大量共存的是A Na+、NH4+、CO32、 Br B Fe2+、H+、ClO、ClC H、I、NO3、SiO32 DFe3+、Cu2+、NO3、OH12、 （单选）能在水溶液中大量共存的一组离子是A H+、 Fe3+、I、SO42BAl3+、Mg2+、HCO3、 ClC H+、 Ca2+、NO3、 SiO32-DK+、Na+、OH、 AlO213、 （单选）下列离子组能大量共存的是A Ba2+ Cl SO42 K+BMg2+ SO42 Na+ ClC H+ CO32 Al3+ ClDK+ Fe2+ NO3 H+14、 （单选）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl- B使 pH试纸变深蓝色的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl- C含有大量ClO-的溶液中： K+、 Na+、I-、SO32-D水电离出的c(H+)=1 10-12molL-1的溶液中： Na+、NH4+、AlO2-、SO42- 15、 （单选）下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中： NH4+、Na+、Cl-、SCN- B在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、 CO32-C在 c（H+）=10-13mol/L 的溶液中： NH4+、 Al3+、SO42-、NO3- D 在 PH=1的溶液中： K+、Fe2+、Cl-、 NO3-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页学习必备欢迎下载考点 3：元素周期表和元素周期律。

16、 （双选）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸则下列判断正确的是A非金属性： ZTX BR与 Q的电子数相差26 C气态氢化物稳定性：R TQ 17、 （单选）甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加, 下列判断正确的是A、原子半径：甲乙丁C、若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲乙丙D、若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素18、（单选）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大甲的最髙价氧化物与乙的氢化物同时通入水中. 得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应丙位于I A 族, 丁 原子核外电子总数是其最外层电子数的3 倍，则A. 气态氢化物的稳定性：乙丁B. 原子半径：甲 丁 乙 B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应24、 （单选）短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A.原子半径 : 丙丁 丙C.氢氧化物碱性：丙丁戊 D.最外层电子数：甲乙25、 （单选） X、Y、Z 是三种短周期的主族元素, 在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍, 下列说法正确的是A原子半径： Y Z X B气态氢化物的热稳定性：Xc(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、同浓度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小： CH3COONa CH3COONH4CH3COOH 47、（双选）下列关于0.l molL-1氯化铵溶液的说法正确的是 A.溶液中离子浓度关系为：c（Cl-）c (NH4+)c (H+)c （OH-） B.向溶液中加入适量氨水使混合液的pH=7 ，混合液中c（NH4+）c（C1-） C.向溶液中滴加几滴浓盐酸，c(NH4+) 减小 D.向溶液中加入少量CH3COONa 固体， c（NH4+）减小48、 （双选）下列叙述正确的是A0.1 mol L1醋酸溶液中： c（H+） = c （CH3COO） +c （OH）B中和 pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH 的量后者大于前者C同温同浓度的NaOH 溶液和澄清石灰水中，前者水的电离程度小DNaHCO3溶液中： c（Na+） c（HCO3） c（H2CO3） c（OH） c（ H+）49、 （双选）常温下有体积相同的四种溶液：PH=3的CH3COOH溶液；pH =3的HCl溶液；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液。

下列说法正确的是A. 与中 C(H+) 相同B. 与混合，溶液中c(CH3COO)=c(Na+) C. 和混合，所得混合溶液的pH大于7 D. 与分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等50、（双选）对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是A由水电离产生的c(OH-) 10-12molL-1B向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7 ，混合液中c(NH4+)c(Cl) C等体积pH=12的氨水和pH=12的 NaOH 溶液可中和等物质的量的HCl D用水稀释时，溶液中随着水量的增加而增大51、 （单选）对于0.1 mol L1 NH4Cl 溶液，正确的是A升高温度，溶液pH升高 B通入少量HCl，c(NH4) 和 c(Cl) 均增大C加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减少 D c(Cl) c(H+) c(NH4) c(OH) 52、 （单选）室温时， 0.1 mol L1的 HA 溶液的pH3，向该溶液中逐滴加入NaOH ，在滴加过程中，有关叙述正确的是A原 HA溶液中，c(H+)c(OH) c(A) B当滴入少量的NaOH ，促进了 HA的电离，溶液的pH降低C当恰好完全中和时，溶液呈中性D当 NaOH 溶液过量时，可能出现：c(A) c(Na) c(OH) c(H+) 53、 （单选） 50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是ApH=4的醋酸中： c（H+）=4.0mol L-1 B.饱和小苏打溶液中：c（ Na+）= c （HCO3-）C饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-154、 （双选） 25时，向20mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其 pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是：（）A在 A点： c（Na+） c （OH） c （CH3COO） c （H+）B在 A点： c（Na+）+ c （H+）=c（OH）+c（CH3COO）C在 B点： c（CH3COO） c （Na+） c （H+）= c （ OH）D在 C点： c（CH3COO） c （Na+） c （H+） c （ OH）)()(23OHNHcOHc精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页学习必备欢迎下载考点 8：化学实验操作、金属单质及其化合物的性质和盐类的水解。

55、 （单选）下列叙述正确的是A氯水通入SO2后溶液的酸性减弱B向明矾溶液中加入过量NaOH 溶液会产生大量白色沉淀CNa 、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳56、 （双选）下列有关实验操作的叙述正确的是A、配制FeCl3溶液时，将FeC13溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B、进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧C、用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出D、酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2-3次，再加入待测液57、 （双选）下列除去杂质的方法正确的是A. 除去CO2中混有的CO:用NaOH溶液洗气B. 除去铜器表面的铜绿Cu(OH)2CO3 ：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C. 除去KNO3晶体中少量NaCl:加水溶解，蒸发结晶D. 除去Fe(OH)3固体中少量Mg(OH)2:加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤58、 （单选）下列实验能达到预期目的的是A. 用 Ba(NO3)2溶液鉴别 Na2SO3和 Na2SO4B. 除去苯中少量苯酚，向混合物中加人足量的NaOH 溶液后过滤C. 将碘水和 CCl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中D. 取 0.1mol FeCl3溶于蒸馏水，用1OOmL 容量瓶定容后得。