207高考化学氧化还原专题练习辅导讲义.docx

高考化学氧化还原专题练习讲义授课主题氧化还原专练教学目的1、 会用得失电子守恒进行相关计算2、 熟练应用氧化还原规律，清晰解题思路教学重难点熟练应用氧化还原规律教学内容上节课复习与回顾(双选)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是(　　)A．生成42.0 L N2(标准状况)B．有0.250 mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25 molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol【答案】CD【解析】根据反应方程式可知，每当生成16 mol N2，则氧化产物比还原产物多14 mol转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的N原子的物质的量为30 mol，有2 mol KNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol N2，转移电子的物质的量为1.25 mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol，因此，C、D正确课堂导入氧化还原反应高考常出的题型有哪些？本节知识点讲解知识点　氧化还原反应1．氧化还原反应有关概念和本质2．氧化还原反应与其他反应间的关系(1)与四种基本类型的关系如右图：(2)与电极反应的关系：①原电池：负极—氧化反应，正极—还原反应；②电解池：阳极—氧化反应，阴极—还原反应。

常见的氧化剂、还原剂及其产物1．常见氧化剂(1)某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－2)元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO23)过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O2．常见还原剂(1)活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋2)某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O3)元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2考点一、氧化还原反应的概念及其联系1.有关概念及联系2．几个等量关系(1)转移电子数＝得电子数＝失电子数(2)化合价升高数＝化合价降低数＝转移电子数(1)氧化还原反应的概念及其联系判断思路：找变价―→分升降―→定数目―→定答案2)高考题涉及到的元素化合价F S，K2FO4，Li2，Al，Na2SO3，CO，Na，，Na2O，H，，S，KO4，K2O4例题解析 考向1　判断氧化还原反应能否发生1．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－

考向2　价态规律应用——判断产物2．反应6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2＋3H2O，氧化剂是__________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，当生成1 mol Cl2转移的电子数为________答案】　KClO3　5∶1　NA【解析】　根据价态归中规律，氧化产物和还原产物均为Cl2考向3　先后规律的应用3．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是(　　)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl【答案】　C【解析】　由①知氧化性Fe3＋＞I2，还原性I－＞Fe2＋；由②知氧化性Cl2＞Fe3＋，还原性Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性MnO＞Cl2，还原性Cl－＞Mn2＋由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。

巩固练习 已知氧化性Br2＞Fe3＋FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2＋＋bBr－＋cCl2→dFe3＋＋eBr2＋fCl－下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是(　　)A．2　4　3　2　2　6　B．0　2　1　0　1　2C．2　0　1　2　0　2 D．2　2　2　2　1　4【答案】　B【解析】　根据题意，Cl2先氧化Fe2＋，不可能只氧化Br－，B选项错误知识点小结(1)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关如AlAl3＋，而NaNa＋，但还原性Na>Al2)利用氧化还原反应判断氧化性或还原性强弱，一定准确判断氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物考点二、氧化还原反应的配平与计算1.氧化还原反应方程式的配平方法(1)一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法(2)缺项氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱①方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。

②补项原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－(3)氧化还原反应配平三种技巧方法①倒配法：适用于氧化剂和还原剂为同一物质的反应②补加法：适用于部分被氧化或还原的反应③电荷守恒法：适用于离子方程式配平2．电子守恒的计算方法步骤(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物2)找准一个原子或离子得失电子数注意化学式中粒子的个数)(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)例题解析 1．(1)填下列反应中化学计量数和物质LiCoO2＋H2SO4＋H2O2===Li2SO4＋CoSO4＋O2＋(2)用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式为_________________答案】　(1)2　3　1　1　2　1　4H2O(2)3Ag＋4HNO3===3AgNO3＋NO↑＋2H2O【解析】　(1)分析变价：LiO2―→SO4，H2O―→O，根据化合价升降数相等可确定有关计量数。

2)HNO3部分被还原，可利用补加法，确定HNO3计量数2．(2019·合肥模拟)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2＋全部恰好被氧化，并使X2O被还原为Xn＋，则n值为(　　)A．2　　　　B．3　　　　C．4　　　　D．5【答案】　B【解析】　根据电子守恒可得1 mol×1＝0.2 mol×2＋0.1 mol×2×(6－n)解之：n＝3巩固练习 1．下列叙述正确的是(　　)A．(安徽高考)反应NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O中，储氢过程NaHCO3被氧化B．(四川高考)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAC．(山东高考)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)D．(江苏高考)Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料【答案】　D【解析】　A项，NaHCO3被H2还原；B项，该反应为可逆反应，转移电子数小于0.6NA；C项，转移的电子为2NA知识点小结考点三、与金属、非金属相连的综合化工流程大题化工流程题目在流程上一般分为3个过程：―→―→1、原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶。

如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法2、分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值②试剂除杂③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。

④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤萃取3、获得产品阶段的常见考点①洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl④蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3⑤重结晶4、其他常见考点①化学方程式　②实验仪器　③计算　④信息 例题解析 难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO＋2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：_________________3）“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_________溶液调滤液pH至中性。

4）不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见右图由图可得，随着温度升高，①________________，②__________________答案】（1）Mg(OH)2　CaSO4（2）加入Ca(OH)2溶液，Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2沉淀，Mg2＋浓度减小，平衡正向移动，K＋增多（3）K2CO3　H2SO4【点评】要求用理论回答的试题，应采用“四段论法”：改变了什么条件(或是什么条件)→根据什么理论→有什么变化。