元素周期表的应用课时3预测元素及其化合物的性质ppt课件新教材鲁科版高一化学必修二.pptx

第第1 1章原子结构元素周期律章原子结构元素周期律第3节元素周期表的应用课时3预测元素及其化合物的性质学习任务一根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质学习任务一根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质任务探究任务探究深度学习深度学习自主学习自主学习新知梳理1.元素性质的推断依据元素的性质通常包括元素、原子、元素原子的等,可以根据元素原子的特点和元素在周期表中的认识元素的性质化合价半径得失电子能力结构位置2.预测硅的性质(1)硅元素的原子结构及性质分析原子结构示意图最高正价最低负价元素类别得电子能力元素较+4-4非金属弱(2)硅及其化合物的性质预测硅及其化合物的化学式物质类别化学性质预测预测依据Si 单质具有,化学性质不活泼,但是在一定条件下能与 等发生化学反应Si与 同主族,其具有还原性SiO2 氧化物具有 氧化物的性质,能与 反应Si与C同主族,且具有酸性氧化物的性质具有 Si元素为 价H2SiO3具有酸的性质,能与反应,但酸性较弱,弱于等Si与C同主族,且非金属性:非金属还原性氧气C酸性酸性碱、碱性氧化物CO2氧化性+4酸碱碳酸、磷酸SiH2SeO42)在元素周期表中,Ba和Ca位于同一主族,且Ba位于Ca的下方,故碱性:Ca(OH)2钙,故金属性:镭钙。

1.在一定条件下,下列物质与硅、二氧化硅均不反应的是()A.氢氟酸B.浓硫酸C.烧碱D.氟气评价检测评价检测课堂达标课堂达标B解析解析A项,Si+4HFSiF4+2H2,SiO2+4HFSiF4+2H2O;C项,Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2,SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O;D项,Si+2F2SiF42.(2020天津高一月考)下列说法正确的是()A.硅的化学性质很稳定,常温下不能与其他物质发生反应B.硅在自然界中的含量很大,自然界中存在大量的单质硅C.高纯度的硅被用于制作计算机芯片D.高纯度的硅常被用来制造光导纤维C解析解析硅的化学性质很稳定,但在常温下能与强碱溶液、氢氟酸、F2等反应,A不正确;自然界中硅以化合态形式存在,B不正确;SiO2用于制造光导纤维,而不是Si,D不正确3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第2周期主族元素从Li到F,非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强C解析解析Li、Na、K位于同一主族,核外电子层数随着核电荷数的增加而增多,故A正确;同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,故B正确;Na与K比较,K更易失电子,还原性更强,故C错误;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,O与S同主族,O的非金属性强,故D正确。

4.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素下列说法不正确的是()YZMXA.原子半径:ZH2SiO3,故B项不正确5.近年来,我国在超导研究方面居世界领先地位,铊(Tl)是超导体的组成成分之一,铊位于第6周期A族下列对铊的性质推导可能正确的是()铊是易导电的银白色金属Tl(OH)3是两性氢氧化物Tl3+的氧化能力比Al3+的强单质能跟稀硝酸反应生成硝酸盐A.B.C.只有D.只有A解析解析铊位于第6周期A族,与Al同主族,同主族元素,随着原子序数增大,元素原子失电子能力逐渐增强,金属离子的氧化性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,故正确6.(2020山东聊城高一月考)A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于3个周期,它们的原子序数依次增大A与D同主族,B与E同主族,C与F同主族,且C与F能形成原子个数比为21和31的两种化合物已知E为地壳中含量居第2位的元素,D为金属元素1)写出元素符号:A,B,C,D,E,F2)写出F在元素周期表中的位置:3)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式:HCONaSiS第3周期A族解析解析先从E入手,E为硅元素,则B为碳元素,C与F同主族且能形成原子个数比为21和31的两种化合物,则C为氧元素,F为硫元素,A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于3个周期,它们的原子序数依次增大,D为金属元素,由此推出A为氢元素,D为钠元素。