上海市青浦区2025学年高一化学第一学期期中监测试题含解析.doc

上海市青浦区2025学年高一化学第一学期期中监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内写在试题卷、草稿纸上均无效2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在3Cl2＋6KOH 5KCl＋KClO3＋3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为A．1：1 B．2：1 C．1：5 D．5：12、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1 mol O2含有NA个原子B．常温常压下，28 g CO含有分子数为NAC．在25℃ 和101 kPa时，22.4 L CO2含的分子数为NAD．物质的量浓度为0.2 mol/L AlCl3溶液，含有Cl－的数目为0.6 NA3、列离子方程式书写正确的是A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钠与过量盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓4、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B．K+、 Ba2+ 、 SO42－、Cl－C．Na+、K+、HCO3－、NO3－ D．Na+、K+ 、CH3COO－、SO42－5、RO4n-离子在一定条件下可以把CI-离子氧化为ClO-，若RO4n-离子变为RO32-离子，又知反应中RO4n-与Cl-的物质的量之比为1:1，则RO4n-中R元素的化合价为 ( )A．+4 B．+5 C．+6 D．+76、某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。

你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是 (　　)A．硫酸镁 B．氧气C．二氧化碳 D．氧化钙7、在无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO3-、OH- B．Cl-、Cu2＋、CO32-、K+C．NH4+、K+、OH-、SO42- D．K＋、Mg2＋、Cl-、SO42-8、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能相当于目前人类一年消耗的能量以下关于3He的说法正确的是A．是4He的同素异形体 B．比4He少一个电子C．与4He互为同位素 D．与4He的物理性质相同9、下列变化中该反应物作为还原剂的是A．Cl2 → NaCl B．Na → Na2O2C．H2SO4 (稀) → H2 D．NaHCO3 → Na2CO310、在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分下列说法不正确的是( )A．NaCl的物质的量为0.2molB．溶质MgCl2的质量为9gC．该混合液中BaCl2的物质的量为0.1molD．将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1mol/L11、用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是（ ）A．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯B．装置B中H2O作氧化剂，发生的化学方程式为C．干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水硫酸铜D．收集反应产生的气体选用装置A12、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的全部组合是序号XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③CCOCO2H2CO3④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①② B．①③④ C．②③ D．①④13、下列操作中不属于萃取的是A．从青蒿中提取青蒿素 B．从溴水中提取溴单质C．浸泡药酒 D．海水中提取食盐14、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NAB．0.1 mol H218O中所含中子总数为1.2NAC．在标准状况下，2.8 g N2和2.24 L CO所含电子数均为1.4NAD．常温下，5.6克铁与足量的浓硫酸反应，转移电子数为0.3NA15、化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管④将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑤进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大⑥向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol•L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，则此时硫酸的物质的量浓度大于2c1 mol•L-1。

A．②③⑥⑦⑧ B．①③④⑦ C．①③⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦16、在无色透明酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、ClO-二、非选择题（本题包括5小题）17、如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体请据图回答下列问题：(1)G、A的化学式分别为_______、_______2)写出反应①的化学方程式：______3)写出反应②的化学方程式：_______4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用请根据所学知识回答下列问题①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______请写出A与水反应的化学方程式：_______②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是________(用化学方程式表示)18、如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。

请回答下列问题：（1）写出各物质的名称： A_____________ ； C_____________；D_____________2）写出相应的离子方程式：B→C: _____________________________；C→D: ______________________________；A→C: _____________________________；D→E:_____________________________（任写一个即可）19、下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置将A、B、C、D填入适当的空格中．（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3 ______；（2）从碘水中提取碘______；（3）用自来水制取蒸馏水______；（4）分离植物油和水______；（5）与海水晒盐原理相符的是______．20、用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

2）经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________4）在配制一定物质的量浓度的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？①量取后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外②未冷却至室温就转移溶液③在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分④洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水21、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气其变化可表述为：2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式__；（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___(填写编号，多选倒扣)；①只有还原性         ②还原性和酸性 ③只有氧化性         ④氧化性和酸性（3）此反应中氧化产物是___（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为___mol。

4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】从方程式可知，该反应为歧化反应，只有Cl元素发生化合价的变化，参加反应的3个氯气分子中有1个Cl原子从0价升高到＋5价，这1个Cl被氧化；另外5个Cl由0价降低到-1价，这5个Cl被还原，答案选C2、B【解析】根据与物质的量相关的计算公式分析解答详解】A项：1 mol O2含有NA个O2分子、2NA个O原子A项错误；B项：28 g CO即 1molCO，含有CO分子数为NA气体质量与状况无关B项正确；C项：标准状况（0℃ 、101 kPa）时，1mol任何气体的体积约22.4L25℃ 和101 kPa是通常状况，22.4 L CO2小于1mol、分子数小于NAC项错误；D项：未知AlCl3溶液的体积，不能求出AlCl3物质的量，也就不能求Cl－的数目D项错误本题选B3、B【解析】A. Fe和盐酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B. 碳酸钠与过量盐酸反应生成二氧化碳与水，其离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B正确；C. 该离子方程式不符合实际情况，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D. 该离子方程式不能完整的表示出整个反应，正确的离子方程式为：SO42-+Cu2++2OH-+Ba2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D错误；故选B。

4、C【解析】A．Ag+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．Ba2+与SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、HCO3－、NO3－离子之间不发生任何。