第三节 分子的性质(第二课时).ppt

新课标人教版选修3 物质结构与性质第二章 分子结构与性质第三节 分子的性质（第二课时） 高二化学分子间作用力和氢键二、分子间作用力及其对物质性质的影响分子HClHBrHI范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能(kJ/mol)431.8366298.71. 定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力 其本质是分子间的电性引力请分析下表中数据2. 特点：范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级 3. 影响范德华力大小的因素（1）结构的分子，相对分子质量越，范德华力越，熔、沸越 单质相对分子质量熔点/沸点/F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4分子HClHBrHI相对分子质量36581128范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00熔点/-114.8-98.5-50.8沸点/-84.9-67-35.4相似大大请分析下表中数据高结结构式化学式相对对分子质质量沸点/（1）CH3OH（甲醇）CH4O3264（2）CH3CH2OH（乙醇）C2H6O4678（3）CH3CH2CH2OH（丙醇）C3H6O6097四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系分子相对对分子质质量分子的极性熔点/沸点/CO28极性-205.05-191.49N228非极性-210.00-195.81（2）相对分子质量或时，分子的极性越，范德华力越，熔、沸越。

相同相近大大请分析下表中数据高4. 分子间的范德华力有以下几个特征： （1）作用力的范围很小（2）很弱，约比化学键能小12个数量级， 大约只有几到几十 KJmol-13）一般无方向性和饱和性 （4）相对分子质量越大，范德华力越大；分子 的极性越大，范德华力越大（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子分子间作用力共价键思考：（3）解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体，CI4是固体的原因 它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大，分子间作用力越大 分子间作用力大小: CI4 CCl4 CF4 CH4四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/周期一些氢化物的沸点非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点与其分子量有关对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除分子间作力之外的其他作用这种作用就是氢键三、氢键及其对物质性质的影响氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力.1. 氢键概念例如：在HF中F的电负性相当大,电子对强烈地偏向F,而H几乎成了质子(H+),这种H与另一个HF分子中电负性相当大、r小的F相互接近时,产生一种特殊的分子间力氢键.氢键可以表示为,如:FHFH2、形成的两个条件:与电负性大且r小的原子(F,O,N)相连的H;在附近有电负性大,r小的原子(F,O,N).AHB甲原子乙原子氢键A、B为电负性较强，有孤对电子的原子甲醇3.氢键的存在（1）分子间氢键氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。

如：HF、H2O、NH3相互之间C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间（2）分子内氢键某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚在邻位上有CHO、COOH、OH和NO2时，可形成分子内的氢键，组成“螯合环”的特殊结构. (2)分子内氢键： 例如 (1)分子间氢键：4.氢键键能大小范围 氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱的作用力FH-FOH- ONH- N氢键键氢键键 能 (kJ/mol)28.118.817.9范德华华力(kJ/mol)13.416.412.1共价键键键键 能(kJ/mol568462.8390.8氢键强弱与X和Y的吸引电子的能力有关，即与X和Y的电负性有关.它们的吸引电子能力越强(即电负性越大)，则氢键越强，如F原子得电子能力最强，因而F-HF是最强的氢键;原子吸引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为：F-HFO-HOO-HNN-HN C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键5.氢键强弱6. 氢键对物质物理性质的影响：（1）对沸点和熔点的影响 分子间氢键使物质熔、沸点升高而分子内氢键使物质的沸点和熔点降低2）对溶解度的影响 溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好而当溶质与溶剂之间不能形成氢键恰好相反。

像溶质分子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小如NH3 极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶就是它们与水形成了分子间氢键的原因 小结：定义范德华力氢键共价键作用微粒分子间普遍存在的作用力已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力原子之间通过共用电子对形成的化学键相邻原子之间分子间或分子内氢原子与电负性很强的F、O、N之间分子之间强弱弱较强很强对物质性质的影响范德华力越大，物质熔沸点越高对某些物质(如水、氨气)的溶解性、熔沸点都产生影响物质的稳定性（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是()A.每个水分子内含有两个氢键B.在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C.分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键练习：C。