广西壮族自治区贵港市朝阳中学2020-2021学年高一化学模拟试题含解析.docx

Word文档下载后（可任意编辑） 广西壮族自治区贵港市朝阳中学2020-2021学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩　　B．①④⑤⑦⑩　　C．①④⑤⑦⑧⑩　　D．④⑤⑦⑧⑩参考答案：A略2. 实验过程中，不会产生气体的是（　　） A． B． C． D．参考答案：B【考点】氯气的化学性质． 【分析】A中HClO分解生成氧气，B中反应生成氯化钠和溴单质，C中生成二氧化碳气体，D中反应生成氢气，以此来解答． 【解答】解：A中HClO不稳定，见光分解生成氧气，B中氯水与NaBr反应氯化钠和溴单质，没有气体生成，C中盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，D中稀硫酸与镁粉反应生成氢气， 故选：B； 【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大． 3. 能够用来鉴别BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸参考答案：B略4. 现向一恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下反应生成NH3，有关说法正确的是A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，体系的压强不再变化参考答案：CD5. 优质食用油不应有的特征是 A.无悬浮物 B.没有沉淀物 C.清晰透明 D.油色发暗参考答案：D6. 将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是A．丝绸与棉布（采用灼烧的闻其气味的方法）B．(NH4)2SO4与NH4Cl（采用加碱加热闻其气味的方法）C．NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）D．K2CO3与KNO3（采用加酸观察有无气泡产生的方法）参考答案：CD略7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子根据以上叙述，下列说法中一定正确的是( )A. 元素非金属性比较为：X＜Y＜WB. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点参考答案：C【分析】X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是14C，则X为C元素；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮气的方法，则Y为N元素；Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可能是稀有气体Ne、Ar，W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H元素，Z只能为Ne元素，结合元素周期律分析解答详解】根据上述分析，W是H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为Ne元素A．在氨气中N显负价，H显正价，则非金属性N＞H，即Y＞W，故A错误；B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故B错误；C．W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；D．W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故D错误；故选C。

点睛】本题的难点为A，在无法通过元素周期律直接比较元素的性质时，可以借助于其他相关知识分析判断，本题的易错点为D，要注意碳氢化合物为一类物质——烃8. 用含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等可溶性杂质的食盐水制纯食盐水，其实验步骤有：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④参考答案：A略9. 化学和日常生活息息相关，下列化学常识错误的是A. 生理盐水是0.9%的NaCl浓液B. 纯碱的主要成分是NaHCO3，可以用来洗涤厨房油污C. 夜晚回家时，发现家里天然气泄漏，首先要开门开窗D. “84”消毒液的有效成分为NaClO，它与洁厕灵 (主要成分为盐酸）混合会生成氯气参考答案：B【详解】A. 生理盐水是0.9%的NaCl浓液，选项A正确；B. 纯碱也叫苏打, 主要成分是Na2CO3，可用于清洗厨房用具的油污，选项B错误；C. 夜晚回家时，发现家里天然气泄漏，首先要开门开窗，使其通风，能防止爆炸，选项C正确；D. “84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒的离子反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，选项D正确；答案选B。

10. 下列金属中，常温下能被浓HNO3溶解的是（ ）A. Al B. Ag C. Fe D. Au参考答案：B【详解】A.Al在室温下遇浓硝酸会发生钝化，不能被溶解，A不符合题意；B.浓HNO3具有强的氧化性，可以在室温下与Ag发生反应，使其溶解，B符合题意；C.Fe在室温下遇浓硝酸会发生钝化，不能被溶解，C不符合题意；D.Au活动性很弱，在室温也不能被具有强氧化性的浓硝酸氧化，D不符合题意；故合理选项是B11. 用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极上不生成O2的是(　　)A．NaOH B．H2SO4 C．ZnCl2 D．Na2SO4参考答案：C略12. 下列物质中不属于铁合金的是(　　)A．不锈钢 B．生铁 C．青铜 D．金箔参考答案：D略13. 已知短周期元素的四种离子 A2＋、 B＋、 C3－、 D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 ( )A. 原子序数： D＞C＞B＞A B. 离子半径： C3－＞D－＞A2＋＞B＋C. 原子半径： B＞A＞C＞D D. 氧化性： A2＋＞B＋，还原性： C3－＜D－参考答案：C因为A2+、B+、C3-、D-都具有相同电子层结构，则A、B都是阳离子，所以在同一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在同一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，A．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为A＞B＞D＞C，故A错误；B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3-＞D-＞B+＞A2+，故B错误；C．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，所以C选项是正确的；D．金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为B＞A，则氧化性：A2+＞B+，非金属性：C＜D，则还原性：C3-＞D-，故D错误；所以C选项是正确的。

点睛:A2+、B+、C3-、D-都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，以此来解答14. 下列各组离子能大量共存的是（　　）A．Na+ H+ NO3﹣ Fe2+ B．Ca2+ H+ ClO﹣ NO3﹣C．K+ H+ Cl﹣ SO42﹣ D．Fe3+ Cl﹣ H+ CO32﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应、相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、NO3﹣、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．H+、ClO﹣结合生成弱酸，不能共存，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．H+、CO32﹣结合生成水和气体，Fe3+、CO32﹣相互促进水解，不能共存，故D不选；故选C．　15. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为（ 　　　 ）A．2(2b-a)/V molL-1　　　 　 B．(2b-a)/V molL-1　　　　　　C．2(b-a)/V molL-1 D．(b-a)/V molL-1参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验： (1). B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。

2).向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后, ①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________，写出C中发生反应的离子方程式 ②被还原的H2SO4的物质的量 ( ) A 小于0.45摩 B 等于0.45摩 C 在0.45摩与0.90摩之间 D 大于0.90摩 ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_________ （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分） A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液(3) 常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化，若铁棒表面________，则铁和浓硫酸未发生反应参考答案：（14分）(1) B装置中导气管长进短出（2分）(2) ①。