2025年江西省宜春第九中学化学高一第一学期期中统考试题含解析.doc

2025年江西省宜春第九中学化学高一第一学期期中统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述中，正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D．98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L2、VmL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+mg，取2V/3 mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-物质的量浓度为A．125m/28V mol·L-1 B．125m/9V mol·L-1C．125m/56V mol·L-1 D．125m/18V mol·L-13、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种4、下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（ ）①热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3②与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3③Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1：2④等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的质量：Na2CO3＞NaHCO3⑤分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀A．②④⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．③④⑤5、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是(　　)A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含有1 mol氢离子C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液 D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸6、下列离子方程式正确的是（ ）A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2OB．钠与水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH—＋H2↑C．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑D．碳酸氢钠与醋酸反应HCO3—＋CH3COOH＝CH3COO—＋CO2↑+H2O7、质量分数为90%的硫酸溶液和质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．不能做上述估计8、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( ) ①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体A．①和③ B．①和② C．②和③ D．①②③9、一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30L10、硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥,宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。

关于KNO3的说法中,不正确的是（　　）A．从其阳离子看,属于钾盐 B．从其阴离子看,属于硝酸盐C．它属于纯净物中的无机化合物 D．因为含有氧元素,故它属于氧化物11、下列说法正确的是(　　)A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C．BaSO4难溶于水， BaSO4是非电解质D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质12、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAB．在常温常压下、11.2 L氢气所含的原子数目为NAC．32 g氧气所含的原子数目为NAD．1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA13、下列操作使硫酸铜晶体结晶水测定结果偏大的是（　　）A．硫酸铜晶体没有完全变白B．加热时晶体爆溅C．加热后未在干燥器中冷却D．没有进行恒重操作14、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）①无色溶液中：K+，Cl﹣，NO3﹣，MnO4﹣②滴加氯水的溶液：CO32﹣，Na+，Fe2+，NO3﹣③所含溶质为 NaHCO3 的溶液：Ca2+、K+、Na+、NO3﹣④碱性溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl﹣⑤加入镁能产生氢气的溶液中：Cu2+，SO42﹣，Cl﹣，Al3+A．①② B．③⑤ C．②④ D．④⑤15、关于胶体的说法中正确的是A．将10mL0.1mol/L FeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3 胶粒数目为0.001NAB．依据能否产生丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液C．有色玻璃、豆浆、血液、碳素墨水均属于胶体D．采用多次渗析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl16、将一小粒金属钠投入到盛有冷水的小烧杯中，以下描述合理的是A．无明显现象 B．烧杯内溶液颜色逐渐变红C．金属钠浮于液面上，四处游动 D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡二、非选择题（本题包括5小题）17、现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，回答以下问题1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_____（填离子符号），其物质的量浓度为______3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为________4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是_________A．该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．该混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我国政府为消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平该方程式，并且用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：________②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________③如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_________。

18、 (1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子组成经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡则A为_______、B为_________将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为________________2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有____________，它的组成可能是__________或_____________19、某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为___________g．20、已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质实验室提纯流程如下：(1)操作a的名称为________，在操作b中玻璃棒的作用是_____________________2)进行步骤③后，判断BaCl2过量的方法是______________________________(写出步骤、现象)。

3)步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________4)某氯化钾样品中含杂质硫酸钾，为了除去硫酸钾，要做以下实验：A．向滤液中滴加稀盐酸，边滴边振荡至不再产生气体B．将氯化钾样品溶于适量蒸馏水，配成溶液C．过滤，将白色沉淀滤出D．向溶液中加入过量碳酸钾溶液，边滴边振荡至不再产生白色沉淀E．向溶液中加入过量氯化钡溶液，边滴边振荡至不再产生沉淀F．将滤液蒸干，得到晶体①正确的实验操作顺序为______________(填写序号)②进行F操作时用到的仪器主要有____________________________________21、一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收请回答下列问题：（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________________A .Fe B．Fe2+ C．Fe3+（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中__________是氧化剂，说明维生素C具有____性。

3）己知下列反应： ①2I－+2Fe3+＝2Fe2+ +I2 ②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O， 则Fe3+、I2 、H2O2三者的氧化性由强到弱为____________________________ （4）在Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中, HNO3表现的性质为_______ ，毎有1 molFe参加反应转移电子_____________mol5）用双线桥标出该反应Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O电子转移的数目和方向______________参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、摩尔质量的单位是g·mol－1，即H2SO4的摩尔质量应是98 g·mol－1，A不正确B、O2和O3都是由氧原子构成的单质，因此等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同，B正确C、等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为︰＝11︰7，C不正确D、98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液的体积不是0.5L，所以所得溶液中硫酸的物质的量浓度不是2 mol• L－1，D不正确；答案选B。

2、A【解析】mgFe3+的物质的量为m/56 mol，根据化学式可知硫酸根离子的物质的量是3m/112 mol，故取2V/3 mL该溶液中硫酸根的物质的量为m/56 mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度为，答案选A点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算解答本题的关键是紧扣物质的量浓度的计算公式分析，其次注意铁离子与硫酸根离子的物质的量的关系以及稀释过程中溶质的物质的量不变3、C【解析】。