2025年上海市交大附中嘉定化学高一上期中教学质量检测模拟试题含解析.doc

2025年上海市交大附中嘉定化学高一上期中教学质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上3．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是A．电离是在电流作用下化合物解离成离子B．在水溶液中和熔化状态下都能发生电离的化合物称为电解质C．氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，证明了氯化氢是由离子构成的D．使氯化钠中的Na+和Cl-能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程2、下列说法不正确的是A．大雾天气常造成机场封闭、航班延误，气象中的雾属于胶体B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C．同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上常利用同位素的放射性治疗肿瘤D．常借助一些仪器分析物质的组成，原子吸收光谱仪用来确定物质中含有哪些金属元素3、1995年，IUPAC原子量与同位素丰度委员会在英国Guildford 会议上决定修正五项原子量，其中已修正的有(C)12.0107(8)，这里的12.0107(8)所指的是A．12C的相对原子质量 B．碳元素的相对原子质量C．12C的质量数 D．碳原子的相对原子质量4、下列说法正确的是( )A．氧化还原反应一定属于四大基本反应类型B．氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂C．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质D．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强5、实验室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是A．500mL，40g B．500mL，34.4g C．430mL，34.4g D．430mL，40g6、在沸水中逐滴加入5～6滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

下列说法正确的是（  ）A．用激光笔照射该液体，会出现丁达尔效应B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象C．所得分散系中分散质的粒子直径大于100 nmD．用滤纸可实现该分散系中分散剂与分散质的分离7、目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上．已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO4═6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是（　　）A．氧化剂是甲醇 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．氧化产物是二氧化氯 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：68、石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是A．制漂白粉 B．炼铁 C．制生石灰 D．制烧碱9、如果反应4P + 3KOH + 3H2O =3KH2PO2+ PH3中转移0.6mol电子，消耗KOH的质量为（ ）A．5.6克 B．16.8克 C．33.6克 D．100.8克10、下列叙述正确的是（ ）A．尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子D．二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质11、某元素离子R2+核外有23个电子，其质量数为55，则原子核内中子数是A．30 B．55 C．23 D．3212、我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

这里用到的可用于分离的实验方法是A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．分液13、下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是A．可用酒精萃取溴水中的溴单质B．转移溶液时，溶液应先冷却后再转移到容量瓶C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上进行称量14、关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是A．阴阳离子个数比均为1：2B．都是金属钠与氧气加热反应制得C．与水反应产物相同D．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同15、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的全部组合是序号XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③CCOCO2H2CO3④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①② B．①③④ C．②③ D．①④16、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是A．1∶1∶1 B．1∶1∶3 C．3∶2∶3 D．3∶2∶217、如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于：A．2 B．3 C．4 D．518、下列叙述正确的是A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L19、下列关于焰色试验的说法中，正确的是A．焰色试验是化学变化B．Na、NaCl、Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．在做焰色试验的实验时，应用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰上灼烧D．若某物质的焰色反应呈黄色，说明该物质只含钠元素，不含钾元素20、一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶121、对1 mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是A．溶液中含有1 mol 硫酸钠B．1 L溶液中含有142 g 硫酸钠C．1 mol 硫酸钠溶于1 L水D．从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L－122、下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的是 （ ）A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．Na2O、Na2O2阴阳离子个数比都为1：2D．Na2O、Na2O2都是淡黄色固体。

二、非选择题(共84分)23、（14分）I．常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系已知A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，其中A为单质，X是常见的无色无味气体(部分生成物和反应条件略去)请回答：（1）组成单质A的元素符号为_____2）写出由C转化为D的化学方程式________________________________________II．A、B、C、D为三种常见物质A是金属单质，且A的合金用量最大这四种物质具有如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)请回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化钾溶液，溶液变____________色2）写出图中C＋AB的离子方程式____________________________________24、（12分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素位于周期表中的位置为_____________2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为____(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是__________。

3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_______，产物分子的电子式为_____，其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)25、（12分）某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2～3 min，冷却，过滤，获得含I-的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I21）反应1中硫酸的作用是提供酸性环境，则试剂a的作用是__________2）试剂b应选择______（填序号）A．CCl4 B．苯 C．酒精 D．醋酸（3）操作1的名称是_______实验室里进行操作1需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要__________4）反应2为：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，单线桥标出此反应电子转移______此反应氧化剂是__________，氧化产物是__________5）反应3的离子方程式是__________26、（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法 B 结晶法 C 洗气法 D 蒸馏法 E 过滤法①______ 分离饱和食盐水与沙子的混合物②______用通入氢氧化钠溶液的方法除去CO中混有的CO2。

③______分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物④______从碘的水溶液里提取碘⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾27、（12分）某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：______________________________2）实验1装置中小试管的作用是__________________________________________3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①___________________②___________________4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2 表示）：__________________________5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积____________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________。

6）该实验需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，请回答下列问题：①配制时应称量______g NaOH，称量时需要托盘天平、______、______ (填仪器名称)②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度________填“偏大”、“偏小”或“无影响”)7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是____________28、（14分）（1）NaHSO4是一种酸式盐2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为_______________。