九年级化学下册知识点框架图.docx

归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点8.1 金属材料纯金属物理性质金属材料性质表达用途,用途决金属光泽,导电性、导热性、延展性好,密度较大,熔点较高用途主要由物质性质打算,仍与价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料定性质是否利于回收、对环境的影响等有关在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特点的物质合金合金种类铁合金生铁：含碳量 2％—— 4.3％③ 抗腐蚀钢：含碳量 0.03％—— 2％铜合金青铜,黄铜,白铜钛合金① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；性能好； 熔点：比组成它的任意一种纯金属都低 合金的性质 硬度：比组成它的纯金属更大 抗腐蚀性：比纯金属更好第一节 金属材料 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金；金属的物理性质 在常温下一般为固态（汞为液态）,有金属光泽（大多数金属呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色）；导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大；金属之最 地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂_精品资料_ - - - - - - -第 1 页,共 43 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点 金属的分类黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等金属的应用 物质的性质在很大程度上打算了物质的用途,但这不是唯独的打算因素；在考虑物质的用途时,仍需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回 收和对环境的影响等多种因素；铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱银——保温瓶内胆 铝——“ 银粉” 、锡箔纸合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经肯定方法所合成的具有金属特性的物质；合金是混合物；金属氧化物不是合金；目前已制得的纯金属只有 90 多种,而合金已达几千种；合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大,抗腐蚀性强；合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低；常见的合金：合金铁的合金钢铜合金青铜焊锡钛和钛合金外形记忆合金生铁黄铜成分含碳量含碳量铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金2%～ 4.3% 0.03%～2% 不锈钢是含铬、镍的钢,备注具有抗锈蚀性能；紫铜是纯铜熔点低见下具有外形记忆生铁较脆, 钢铁具有韧性；效应生铁常制成暖气片；钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料,钛合金与人体具有良好的“ 相容性” ,可用来造人造骨；钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀性能好；生铁和钢性能不同的缘由：含碳量不同；_精品资料_ - - - - - - -第 2 页,共 43 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点8.2 金属的化学性质金属的化学性质2Mg+O 2点燃 2MgO（刺眼白光,生成白色固体）K、Ca、Na、Mg、Al ；Zn、Fe、Sn、与 O2 反应4Al+3O2=2Al 2O3（形成致密氧化膜）Pb（H）；Cu、Hg、Ag、Pt、Au 3Fe+2O 2 点燃 Fe3O4（火星四射,生成黑色固体）2Cu+O 2 . 2CuO（生成黑色固体）Mg+2HCl=MgCl 2+H2↑金属的位置越靠前, 它的活动性 就越强；反之,就越弱与酸反应2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2↑有气泡产生,反应猛烈程度依次表达金属活位于氢前面的金属能置换出酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑减弱Fe+H2SO4=FeSO 4+H2↑动性次序置换反应Cu与稀 H2SO4 不反应中的氢（ K、Ca、Na除外）一种单质与一种化合物反应,生成另外一种单质和化合物的反应A+BC=AC+B 位于前面的金属能把位于后面与金属化合物溶液反应Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu（表面掩盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色）的金属从它们的化合物溶液里置Cu+2AgNO 3=Cu（NO 3）2+2Ag（表面掩盖银白色物质, 无色溶液变蓝色）换出来其次节金属的化学性质金属与氧气的反应镁、铝：在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的缘由：铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻挡铝进一步氧化；铁、铜：在常温下、干燥的环境中,几乎不与氧气反应,但在潮湿的空气中会生锈；铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO 金即使在高温时也不与氧气反应；金属与酸的反应：活泼金属＋酸→ 盐＋ H2↑② 反应放热,但是只有镁和酸反应时放热现象明显；描述现象时,需要留意：①假如有铁、铜元素参与反应,肯定要留意溶液颜色的变化；置换反应：由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应；当铁单质参与置换反应时,生成物中的铁元素呈+2 价；第 3 页,共 43 页_精品资料_ - - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点 常见金属在溶液中的活动性次序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb 〔H〕 Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐步减弱 在金属活动性次序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强；在金属活动性次序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不行以用浓硫酸和硝酸）中的氢；在金属活动性次序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；钾、钙、钠不符合这一条；它们会先和水反应生成碱和氢气,然后碱和盐反应；金属与盐溶液的反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“ 前换后,盐可溶” ）在活动性次序中,金属的距离大的,反应先发生；一个置换反应终止后,另一个置换反应才会发生； 如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒,锌会先和硫酸铜反应,反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应；“ 湿法冶金” 的反应原理：Fe+CuSO 4=Cu+FeSOCu 2+的盐溶液是蓝色的；Fe 2+的盐溶液是浅绿色的,Fe3+的盐溶液是黄色的,比较 Cu、Fe、Ag三种金属的活动性次序使用铁、银和溶液,一次性得出结果：操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中,铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质,并且溶液会由蓝色逐步变为无色；使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液,一次性得出结果：操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中,硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中,铜表面会附着一层白色物质,溶液由无色逐步变为蓝色；选用试剂时,要依据金属活动性次序表将三种金属排序,然后将排在中间的金属变成盐溶液,或者将排在两边的金属变成盐溶液,这样才能一次性得出结果；_精品资料_ - - - - - - -第 4 页,共 43 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点8.3 金属资源的利用和爱护金属资源的利用和爱护铁的冶炼化学方程式中有关含杂质物质的运算铁制品的腐蚀与防护爱护金属资源原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气原理3CO+Fe 2O3 高温 2Fe+3CO设备高炉产品生铁纯度纯物质的质量100 %不纯物质的总质量铁生锈的条件与氧气接触与水接触干保持铁制品表面干净和干燥防锈原理：使铁制品隔绝空气或膜在钢铁表面掩盖爱护膜,如刷漆、涂油、搪瓷镀在钢铁表面镀一层其他金属,如镀锌、镀铬隔绝水烤用化学方法使钢铁表面形成致密的氧化膜,如烤蓝改改善金属的本质,如不锈钢①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③有方案合理开采矿物④查找金属替代品第三节金属资源的利用和爱护矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石；常见的矿石及主要成分：赤铁矿（ Fe2O3）、磁铁矿（ Fe3O4）、黄铁矿（ FeS2）、菱铁矿（ FeCO 3）、铝土矿（ Al 2O3）、黄铜矿（ CuFeS2）、辉铜矿（ Cu2S）等；铁的冶炼 试验室——一氧化碳仍原氧化铁 工业——高炉炼铁_精品资料_ - - - - - - -第 5 页,共 43 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点设备：高炉；原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、（空气）；反应原理： C+O2 CO2、CO2+C 2CO、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（ SiO2）转变为炉渣（ CaSiO3）；产品：生铁（试验室中“ 炼” 出的铁不含碳,而工业生产中炼出的铁含碳）；含杂质的反应物或生成物的有关运算当参与反应的物质含杂质时,先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量,再进行运算；一般利用该公式及其变形：纯度纯物质的质量100 %；第 6 页,共 43 页不纯物质的总质量【例题】 1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？【解法 1】1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000t80%800t设生成的铁的质量为x；3COFe 2O3高温2Fe3CO2160112800t x160800t112xx112800 t560t160折合为含铁96%的生铁的质量为560t96 %583 t答： 800t 氧化铁理论上可以炼诞生铁的质量为583t ；【解法 2】设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x；（ x 不是纯物质的质量,不能直接代入运算）1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000t80%800tFe 2O33CO高温2Fe3CO21601121000t80%x96%_精品资料_ - - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 名师总结优秀学问点干。