教育实习听课记录.docx

教育实习听课记录教育实习听课记录表 科目 班级 化学 课题 听课 时间 溶液中的守恒关系 授课人 年 月 日 第 节 1、溶液中的守恒关系 ⑴、电荷守恒规律： 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、 HCO3 -、 CO3 2- 、OH－，但存在如下关系: c (Na＋) ＋ c (H＋) = c (HCO3 -) ＋c (OH－) ＋ 2c (CO3 2-) ⑵、物料守恒规律： 电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的，如Na2S溶液中，S2－能水解，故S元素以S2－、HS-、H2S三种形式存在，它教们之间有如下守恒关系： c (Na＋) = 2[c (S2－) ＋ c (HS-) ＋ c (H2S)] ⑶、质子守恒规律： 学任何溶液中，由水电离产生的c (H＋)=c (OH－) 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电离出来的H＋或OH－； 内使溶液中c (H＋)≠c (OH－)，但由水电离产生的H＋或OH－守恒；如Na2S溶液中，S2－离子能结合H＋ 促进水解，所以溶液中： 容 c (H＋)＜c (OH－)，此时：c (OH－)H 2O =c (OH－) c (H＋) H 2O =c (H＋)＋ c (HS－) ＋ 2c (H2S)， 故c (OH－)=c (H＋)＋ c (HS－) ＋ 2c (H2S) ⑶、质子守恒规律： 任何溶液中，由水电离产生的c (H＋)=c (OH－) 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电离出来的H＋或OH－； 使溶液中c (H＋)≠c (OH－)，但由水电离产生的H＋或OH－守恒；如Na2S溶液中，S2－离子能结合H＋ 促进水解，所以溶液中： c (H＋)＜c (OH－)，此时：c (OH－)H 2O =c (OH－) c (H＋) H 2O =c (H＋)＋ c (HS－) ＋ 2c (H2S)， 故c (OH－)=c (H＋)＋ c (HS－) ＋ 2c (H2S)， 上课之前要认真写教案，认真备课，这样才能更好的把握重点和难点，上课时才能够更好的把握学生。

无所谓什么样的教学手段，什么样的教学内容，最重要的是要提起学生的学习兴趣；教学以学生为主老师为辅；上课的时候老师要多留给学生思考的空间；善于发现学生的优点，并及时地毫不吝啬地给予表扬 听 课体 会 听课人： 。