江西省名校2021届高三上学期第二次联考 化学 (含答案).doc

2021届高三第二次江西名校联考化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ca—40一、选择题：本题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．生活是化学的源泉下列叙述错误的是A．75％浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒B．许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质C．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料D．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素2．以下实验设计能达到实验目的的是选项化合物成分（括号内为杂质）除杂方法ASO2（HCl）将气体通人饱和食盐水溶液BCuCl2溶液（FeCl3）加入过量CuO或Cu2（OH）2CO3静置后过滤C乙酸乙酯（乙酸）加入饱和NaOH溶液，振荡后静置分液DNaCl溶液（KI）滴加新制氯水后，用CCl4萃取3．化合物X是一种治疗高血脂新药的中间体，其结构简式如图所示下列有关化合物X的说法正确的是A．该有机物的分子式为C32H34O6B．化合物X能发生加成反应、取代反应、加聚反应C．分子中只存在1个手性碳原子D．1 mol化合物X最多可与12 mol H2发生加成反应4．NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水中，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO、ClO-的粒子数之和为0.1 NAB．2LiFePO4＋H2O2＋8H＋＝2Li＋＋2Fe3＋＋2H2O＋2H3PO4，则每生成1 mol Li＋转移的电子数为NAC．78 g苯（C6H6）和苯乙烯（C8H8）的混合物中含有的碳氢键数一定为6 NAD．0.5 L 0.1 molL-1的NH4Br溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中的数目为0.05 NA5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。

A是元素W的单质常温下，甲的浓溶液使A发生“钝化”，但在加热条件下能与一定量的A发生反应且有如图所示物质的转化关系（丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，丙、戊为气体）下列说法正确的是A．简单离子半径大小：Z＜Y＜W B．气态氢化物的还原性：Z＞YC．乙的水溶液显酸性 D．丙和戊中所含元素种类相同，均可用NaOH溶液吸收6．用下列装置进行相应的实验，预期目的或现象正确的是选项ABCD装置预期目的或现象检验乙醇催化氧化产物中有乙醛铁丝表面变红，U型管中a液面下降，b液面上升该装置中外电路有电流通过，可用于比较、铁活泼性强弱探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I27．洋葱所含的微量元素硒（34Se）是一种很强的抗氧化剂，能消除体内的自由基，增强细胞的活力和代谢能力，具有防癌抗衰老的功效工业上用精炼铜的阳极泥（硒主要以CuSe存在，含有少量Ag、Au）为原料与浓硫酸混合焙烧，将产生的SO2、SeO2混合气体用水吸收即可得Se固体，其工艺流程如下图，下列有关说法错误的是A．实验室中过滤用到的玻璃仪器为：玻璃棒、烧杯、普通漏斗B．SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强C．“焙烧”时的主要反应为：CuSe＋4H2SO4（浓）CuSO4＋SeO2↑＋3SO2↑＋4H2OD．生产过程中产生的尾气SeO2可以用NaOH溶液吸收8．在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，而制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3（沸点：31.85℃，SiHCl3遇水会剧烈反应，除生成H2SiO3、HCl外，还生成一种气体a）与过量H2在1100～1200 ℃反应制备高纯硅的装置如下图所示（夹持装置和尾气处理装置略去），下列说法错误的是A．实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，收集尾气验纯，再预热装置Ⅳ石英管B．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、温度高于32 ℃的温水C．Ⅰ装置可用于二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气D．a气体为H29．如图为研究HCOOH燃料电池性能的装置，两电极区间用允许K＋和H＋通过的半透膜隔开。

下列说法错误的是A．电子由a电极经外电路流向b电极B．该燃料电池负极电极反应式为：Fe2＋-e-＝Fe3＋C．放电过程中需补充的物质X为H2SO4D．该装置总反应的离子方程式为：10．常温下，下列说法正确的是A．氢氧化铁溶于HI溶液中的离子方程式为：2Fe（OH）3＋6H＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2＋6H2OB．水电离的c水（H＋）＝10-12 molL-1的溶液中，下列离子能大量共存：、Na＋、、C．某溶液中含有、、和Na＋，若向其中加入Na2O2，充分反应后，四种离子的浓度不变的是（忽略反应前后溶液体积的变化）D．NaHS溶液中，下列离子能大量共存：K＋、Al3＋、Cl-、11．常温时，若Ca（OH）2和CaWO4（钨酸钙）的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知）下列分析正确的是A．d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液组成沿da线向c点移动（假设混合后溶液体积不变）B．饱和Ca（OH）2溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，但Ca2＋离子数不变C．饱和Ca（OH）2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c（）＜c（Ca2＋）＜c（H＋）＜c（OH-）D．由图可知常温下，Ksp（CaWO4）＜Ksp[Ca（OH）2]12．某二元酸（化学式用H2X表示）在水中的电离方程式是：H2X＝H＋＋HX-，HX-H＋＋X2-。

25 ℃时，向20.00 mL 0.1 molL-1 H2X溶液中滴入0.1 molL-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水（OH-）的负对数[-lgc水（OH-）]即pOH水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示下列说法中正确的是A．D点溶液中c（OH-）＝c（H＋）＋c（HX-） B．B点c（X2-）＞c（H＋）-c（OH-）C．水的电离程度：A＞B＞C＞D D．图中C点至D点对应溶液中逐渐增大13．三氯乙烯、四甲基氯化铵等含氯清洗剂被列入有毒有害水污染物名录，某课题小组利用电化学原理处理四甲基氯化铵，进行水体修复的过程如图所示a、b为石墨电极，c、d、e均为离子交换膜，c、e能使带有相同电性的离子通过），下列说法错误的是A．N为正极B．NaCl溶液的浓度：Ⅱ处大于Ⅰ处C．a电极的反应式：2H2O＋2e-＝H2↑＋2OH-D．除去1 mol四甲基氯化铵，在标准状况下a、b两极共生成气体11.2 L14．在Pd-Mg/SiO2催化下利用Sabatierf反应可实现CO2“甲烷化”，其反应机理如图所示下列说法错误的是A．整个变化过程所有反应既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应B．反应a中，MgO→MgOCO2只有共价键的断裂与形成C．总反应可表示为：CO2＋4H2CH4＋2H2OD．反应过程中Pd的作用是使H—H断裂活化二、非选择题：第15～17是为必考题，每个试题考生都必须作答。

第18～19题为选考题，考生根据要求作答一）必考题：15．过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知：①沉淀时需控制温度为0 ℃左右；②CaO28H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气1）实验装置如下：①沉淀步骤需控制温度为0 ℃左右的可能原因是________________；控温直接有效的方法是________________②仪器m的名称是________；装置连接顺序为________（填序号）③沉淀发生的反应方程式为________________________________2）乙醇洗涤的目的是________________________________3）请设计实验定性检验产品为CaO2（简单地描述实验步骤和现象）________________4）产品纯度测定实验步骤如下：第一步：准确称取a g产品于烧杯中，加入适量的盐酸使其完全溶解；第二步：向上述溶液中加入稍过量的（NH4）2C2O4，沉淀完全，过滤并洗涤沉淀；第三步：将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解，溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中；第四步：向锥形瓶中滴入几滴MnSO4溶液，然后逐滴滴入浓度为c molL-1的KMnO4溶液至终点，消耗KMnO4溶液V mL。

①滴定前，滴入MnSO4溶液的目的是________________________________②产品的纯度为________（用字母表示）③若第三步用稀盐酸溶解，所测纯度________（填“偏低”“不变”或“偏高”）16．MnCl24H2O是玫瑰色易溶于水的晶体，主要用于医药合成及饲料辅助剂、分析试剂、染料和颜料制造，工业上用菱锰矿（主要成份为MnCO3，含有Fe2O2、FeCO3、Al2O3等杂质）为原料生产MnCl2的工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀的pH2.16.53.78.8沉淀完全的pH3.39.74.710.8（1）为了提高锰元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有________________（写两条即可）2）加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________________________3）“调pH”时，控制溶液pH的范围为________4）“沉锰”过程中，若滤液A中c（Mn2＋）＝1.0 molL-1，欲使100 mL该滤液中的Mn2＋浓度为1.010-10 molL-1，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质量至少为________g（已知Ksp（MnCO3）＝2.210-11，忽略溶液体积的变化，保留1位小数），检验Mn2＋已完全沉淀的方法是________________________________。

5）流程中由溶液得到MnCl24H2O的实验操作步骤依次为________、________、过滤、洗涤、干燥17．乙烯是现代工业的重要原材料，研究工业制取乙烯有重要的意义1）工业上用CO2氧化C2H6制C2H4是化工工业的一个新课题，相关主要化学反应有：Ⅰ．C2H6（g）＋CO2（g）C2H4（g）＋H2O（g）＋CO（g） △H1Ⅱ．C2H6（g）＋2CO2（g）4CO（g）＋3H2（g） △H2＝＋430 kJmol-1反应的能量变化图如图所示：①C2H6（g）＋2CO（g）＋3H2（g）2C2H4（g）＋2H2O（g） △H＝________kJmol-1②反应Ⅱ不利于反应Ⅰ中乙烯生成的原因是________；一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当________③容器体积为1.0 L，控制C2H6和CO2初始投料量为2 mol和3 mol，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度、压强的关系如图所示则X代表________（填“温度”或“压强”）；L1和L2哪个大？并请说出理由：________________；M点反应Ⅰ的平衡常数为________（结果保留2位有效数字）。

2）工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，反应如下：2CH4（g）C2H。