铁及其重要化合物的性质.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,3.8,铁及其重要化合物的性质,1,.,了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用考点一铁及其重要化合物的性质,1,.,铁的性质,(1),物理性质,知识梳理固考基,颜色、状态,导电、导热性、延展性,特性,地壳含量,_,固体,被磁铁吸引,占第,_,位,银白色,良好,四,铁的核外电子排布式和价电子排布图,2),化学性质,铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为,2,价和,3,价与非金属单质的反应：,a.,与,O,2,的反应：,常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为,_,点燃：,_,Fe,2,O,3,b.,与,Cl,2,的反应：,_,c.,与,S,的反应：,_,与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：,3Fe,4H,2,O(g)Fe,3,O,4,4H,2,与酸的反应：,a.,与非氧化性酸反应的离子方程式：,_,b.,与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸,_,，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无,H,2,产生Fe,2H,=Fe,2,H,2,钝化,与某些盐溶液的反应：,a.,与,CuSO,4,溶液反应的离子方程式：,_,。

b.,与,FeCl,3,溶液反应的离子方程式：,_,提醒：,铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe与Cl,2,反应生成FeCl,3,，而Fe与盐酸反应生成FeCl,2,铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe,2,O,3,，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe,3,O,4,铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe,2,S,3,；铁与碘蒸气反应生成的是FeI,2,而不是FeI,3,Fe,Cu,2,=Fe,2,Cu,Fe,2Fe,3,=3Fe,2,化学式,Fe(OH),2,Fe(OH),3,色态,_色,_色固体,与非氧化性酸,(如稀盐酸)反应,Fe(OH),2,2H,=Fe,2,H,2,O,_,与氧化性酸,(如稀HNO,3,)反应,_,_,与还原性酸HI反应,Fe(OH),2,2H,=Fe,2,2H,2,O,_,化学式,Fe(OH),2,Fe(OH),3,稳定性,_,制法,可溶性亚铁盐与碱,(NaOH溶液)反应,_,可溶性铁盐与碱,(NaOH溶液)反应,_,二者的,关系,空气中，Fe(OH),2,能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH),3,，现象是：_迅速变成_色，最后变成_色，反应方程式为_,提醒：,Fe,3,O,4,的组成可理解为FeOFe,2,O,3,，与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)反应时生成Fe,2,和Fe,3,；与氧化性酸(如HNO,3,),反应时生成Fe,3,；与还原性酸(如HI)反应时生成Fe,2,。

配制FeSO,4,溶液时加入稀硫酸防止Fe,2,的水解，加入铁粉防止Fe,2,被氧化Fe,3,与I,、S,2,、HS,等强还原性离子不能大量共存制取Fe(OH),2,时，所用溶液要煮沸除氧气，要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，或在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl,4,),，以防止空气与Fe(OH),2,接触发生反应高考考查,此时铁粉被氧化为Fe,2+,考题探源,源于RJ必修1 P,61,“,实验310”与“科学探究”及其拓展,考查视角,Fe,3,、,Fe,2,的有关性质,高考启示,用KSCN溶液检验,时,Fe,2,要注意试剂加入的顺序,题组一 铁及其重要化合物的性质判断,Fe+Fe,2,O,3,+6HCl=3FeCl,2,+3H,2,O,C,转解析,返回原题,题组一 铁及其重要化合物的性质判断,关键要隔绝氧气或提供一个还原性的环境,3,(1),下列各图示中，能较长时间观察到,Fe(OH),2,白色沉淀的是_,_,题组一 铁及其重要化合物的性质判断,转解析,(2),用下列方法可制得白色的,Fe(OH),2,沉淀：用不含,Fe,3,的,FeSO,4,溶液与用不含,O,2,的蒸馏水配制的,NaOH,溶液反应制备。

用硫酸亚铁晶体配制上述,FeSO,4,溶液时还需加入,_,除去蒸馏水中溶解的,O,2,常采用,_,的方法生成白色,Fe(OH),2,沉淀的操作是用长滴管吸取不含,O,2,的,NaOH,溶液，插入,FeSO,4,溶液液面下，再挤出,NaOH,溶液这样操作的理由是,_,稀硫酸、铁屑,煮沸,避免生成的,Fe(OH),2,沉淀接触,O,2,返回原题,方法总结,方法总结,四、拓展提升,4.,拓展提升,拓展提升,方法三：电解法,用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯或煤油，如图3所示图3,方法三中，写出阳极反应及阴极反应，并推测,Fe(OH),2,的生成位置阳极：_；,阴极：_Fe,2e,=Fe,2,2H,2e,=H,2,Fe(OH),2,白色沉淀在烧杯中部生成,训练提升，请完成创新设计其他题组精练！,作业：,1.创新设计大册子,2.完成下列方程式写作业本上,3.41：Fe+Cl,2,3.42：Fe+I,2,3.43：Fe+Fe,3+,3.44：Fe+HNO,3,(稀),3.45：Fe,3,O,4,+HCl,3.46：Fe(OH),2,+O,2,+H2O,3.47：Fe(OH),2,+HNO,3,(稀),3.48：Fe(OH),3,+HI,3.49：Fe,3+,+过量氨水,3.50：Fe,3+,+SCN,-,。