九年级化学《离子》课件5 人教新课标版.ppt

第四单元 物质构成的奥秘课题课题3 3 离子离子下列说法你能过关么？1、水是由氢氧两种元素组成2、水是由水分子构成3、水分子是由氢原子和氧原子构成4、一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成5、汞是由汞元素组成6、汞是由汞原子构成n2. .【思考思考】电子在核外的空间里做高速的运动电子在核外的空间里做高速的运动它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？布会有什么特点？排布特点排布特点1 1：电子在核：电子在核外是外是分层排布分层排布的的（电子在核外是按照（电子在核外是按照能量由低能量由低高，而由高，而由里里外分层排布的）外分层排布的）一、核外电子的排布一、核外电子的排布n3. .【思考思考】能否用一个更简明的图形来表示原能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？子的结构及原子核外电子的排布特点呢？原子核原子核核电荷数核电荷数最外电子层最外电子层该电子层上的电子数该电子层上的电子数原子结构示意图原子结构示意图电子层电子层n4. .排布特点排布特点2 2： 原子的第一层原子的第一层最多排最多排2 2个电子，第二层最个电子，第二层最多排多排8 8个电子，最外层电子个电子，最外层电子数最多不超过数最多不超过8 8个（只有个（只有1 1层层的不超过的不超过2 2个电子）。

个电子）2 2 9 9+11+112 22 27 7+11+11n5. .【思考思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？分析下列原子核外电子排布有什么特点？NaNaMgMgAlAl2 2 1 18 8+11+112 2 2 28 8+12+122 2 5 58 8+15+152 2 6 68 8+16+162 2 7 78 8+17+172 2 8 88 8+18+182 2 3 38 8+13+132 2 4 48 8+14+14SiSiP PS SClClArAr2 21 1+3+32 22 2+4+42 23 3+5+52 24 4+6+62 25 5+7+72 26 6+8+82 27 7+9+92 28 8+10+10LiLiBeBeB BC CN NOONeNeF F金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于4 4个个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4 4个个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8 8个个n6. .【小知识小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。

如：水往低处流；树上的苹果往下掉）氦氦(He(He) )氖氖(Ne)(Ne)氩氩(Ar)(Ar)【稳定结构稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫像稀有气体元素原子这样的结构叫8 8电子稳电子稳定结构若只有一个电子层，则若只有一个电子层，则2 2电子也是稳定结电子也是稳定结构（如：构（如： HeHe）原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？n7. .最外层电子数化学反应中得失电子的情况金属元素一般少于4个 易失去最外层电子而达稳定结构非金属元素一般等于或多于4个易得到电子而达稳定结构稀有气体元素8个（氦为2个）不易失去也不易得到电子元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系【结论结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系子有密切关系结构结构性质性质决定决定n8. .化学反应中的离子：化学反应中的离子：钠钠 + + 氯气氯化钠氯气氯化钠点燃点燃NaClNaClNaNaClCl2 2NaClNaCln9. .氯化钠的形成+11+17+11+17NaNaClCl-NaCln10. .请思考如下几个问题1，离子是构成物质的粒子吗？构成物质的粒子还有哪些？2，Na变成Na有哪些变化？Cl变成Cl-？3，能否通过离子结构图来判断元素的分类？4，离子符号如何书写？离子符号中所带的电荷与原子最外层电子数有关系么？请根据表4-4你还可以写出其对应的离子符号么？5，离子的核电荷数与离子的电子数和离子所带的电荷 数有何关系？n11. .二、离子的形成二、离子的形成1.1.离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。

离子：带电荷的原子或原子团叫做离子2.2.阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子如：如： OO2 2 、S S2 2、 F F 、ClCl、阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子如：如： HH+ + 、NaNa+ +、 MgMg2+2+ 、AlAl3+3+3.3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写号的右上角（先写数字后写“ “” ”号）n12. .离子符号的含义Al铝元素或一个铝原子3+每个铝离子带三个单位正电荷33个铝离子铝离子或一个铝离子n13. .5.5.构成物质的粒子：原子、分子、离子构成物质的粒子：原子、分子、离子（1 1）由原子直接构成的物质：稀有气体（）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：如：HeHe、Ne)Ne)、金属（如：、金属（如：HgHg、FeFe）、某）、某些固态非金属（如：些固态非金属（如：C C、SiSi）（2 2）由分子构成的物质：双原子（如：）由分子构成的物质：双原子（如：H H2 2、OO2 2、HClHCl）、多原子（如：）、多原子（如：OO3 3、H H2 2OO、COCO2 2）（3 3）由离子构成的物质：离子化合物（）由离子构成的物质：离子化合物（如：如：NaClNaCl、NaOHNaOH）n14. .【小结小结】一、核外电子的排布一、核外电子的排布排布特点排布特点1 1：电子在核外是分层排布的。

电子在核外是分层排布的排布特点排布特点2 2： 原子的第一层最多排原子的第一层最多排2 2个电子，第个电子，第二层最多排二层最多排8 8个电子，最外层电子数最多不超过个电子，最外层电子数最多不超过8 8个（只有个（只有1 1层的不超过层的不超过2 2个电子）个电子）二、离子的形成二、离子的形成原子结构示意图原子结构示意图1.1.离子的概念：离子的概念：2.2.阴离子、阳离子：阴离子、阳离子：3.3.离子符号的书写：离子符号的书写：n15. .【基础练习基础练习】NaNaMgMg2 21 18 8+11+112 22 28 8+12+122 26 68 8+16+162 27 78 8+17+17S SClCl2 2 8 8+11+112 2 8 8+12+122 28 88 8+16+162 28 88 8+17+171.1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.2.要要能够根据示意图写出对应的符号能够根据示意图写出对应的符号原子：核电荷数核外电子数原子：核电荷数核外电子数离子：核电荷数离子：核电荷数 核外电子数核外电子数NaNaMgMg2 2S S2 2ClCln16. .n某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：AlAl3+3+1010铝离子铝离子2 2 8 8+13+13【能力提高能力提高】n17. .n根据右边的结构图回答：n如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。

n如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_n如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_1010NeNe1212MgMg2+2+8 8O O2-2-点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法n18. .离子与原子区别原子阳离子阴离子结构 质子数核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数电性 不带电带正电带负电表示 NaNa+O2-相互关系原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子小结与归纳n19. .感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络，如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！。