高中化学 基础知识篇 第一章 第二节 元素周期律和元素周期表同步练测 鲁科版必修2.doc

第1章 原子结构与元素周期律第2节 元素周期律和元素周期表9一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分）1．下列叙述正确的是(　　)A．只有非金属元素能形成含氧酸盐B．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数数值相等C．同一元素的各种同位素的性质相同D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在主族的序数与该元素原子的M层电子数相等2. 下图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素下列说法中正确的是(　　)XYZRWA．五种元素一定都是非金属元素B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸3．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是(　　)A．质子数之比为1∶2∶3 B．中子数之比为1∶1∶1C．摩尔质量之比为8∶9∶10 D．化学性质不相同4．X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期X原子最外层电子数是其电子层数的3倍Z原子的核外电子数比X原子少1。

M是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外)下列说法正确的是(　　)A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>Z>X>M5． X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　　)A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来6. 已知原子序数，可以推断原子的(　　)①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数　⑤核外电子数　⑥原子结构示意图　⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦7．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是(　　)A．HF B．NH4Cl C．NaH D．H2O28．下列关于非金属元素气态氢化物的叙述正确的是(　　)A．气态氢化物的水溶液都是酸 B．气态氢化物都可由非金属单质和H2直接化合C．气态氢化物是极性分子 D．气态氢化物都是共价化合物9．下列说法正确的是(　　)A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10. 下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是(　　)A．金属间发生的置换反应B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度11．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们(　　)A．一定是同族元素 B．周期数一定相差1C．只能形成1∶1型化合物 D．只能形成1∶2型化合物12．国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。

按这个规定，下列说法不正确的是(　　)A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B．第14列元素形成的化合物种类最多C．第3列元素种类最多 D．第16、17列元素都是非金属元素13．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b>a；c和d的气态氢化物的还原性d>c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　)A．b、a、d、c、e B．e、b、a、d、c C．b、a、e、d、c D．c、d、e、a、b14．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是(　　)A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X15. 根据元素周期表的结构，试判断同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为(　　)A．6 B．12 C．26 D．3016. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。

下列说法正确的是(　　)A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同17．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是(　　)A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强18．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20下列判断中，正确的是(　　)A．原子半径：丙>乙>甲>丁 B．气态氢化物的稳定性：甲>丙C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲 D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质19．下列排列顺序正确的是(　　) ①热稳定性：H2O>HF>H2S　②原子半径：Na>Mg>O　③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4　④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－A．①③ B．②④ C．①④ D．②③20．A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：ABCDE下列说法正确的是(　　)A．E元素的最高化合价为＋7价时，D元素的负化合价可为－2价B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性21. 下列推断正确的是(　　)A．根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱D．根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱22． 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体23．下列有关元素性质的递变规律不正确的是(　　)A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱 B．HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强 D．Na、K、Rb的原子半径依次增大24．下图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是(　　)①X元素的原子有两个电子层，处于周期表的第15个纵行　②Z的原子序数为31，单质常温下为液体　③气态氢化物水溶液的酸性X

其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子则(1)B的原子结构示意图______________________；(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)；(3)C与D形成的化合物的化学式是__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于________；请写出该化合物的水化物的电离方程式_________________________________；(4)F的单质在反应中常作____________剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为__________________________________________26. （5分）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题1)属于金属元素的有__________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有____________(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是_______(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_________________________________________；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_________________________________；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：____________强于__________(填化学式)。

27．（5分）A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________________(至少写出四种)2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为______________(用化学式表示)3)由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由A、C、D、E四种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式________________、________________4)D、E两种元素的原子都能形成相应的离子，则两离子半径大小关系为________________(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为________，上述反应的化学方程式为________________；若D的单质的物质的量为x mol，则上述反应中得到另一物质的物质的量为________。

28．（5分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次。