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高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4 - .H20 莹石：CaF2重晶石：BaSO4 (无毒) 碳鞍：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：NazSCU • 7比0 (缓 泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矶：FaSO4 • 7H2O 干冰：CO2明 矶：KAI (SO4)2 - 12H2O 漂白粉：Ca (C1O)2 > CaCl2 (混和物) 泻盐：MgSO4 -7H2O 胆矶、蓝矶：CuSO4 ・5H2双氧水：H2O2 皓矶：ZnSO4 •7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：A12O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、 铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (0H)2 CuSO4石 硫合剂：Ca (0H)2和S 玻璃的主耍成分：Na2SiO3> CaSiO3> SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSCU重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2天 然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和比 硫酸亚铁鞍(淡蓝绿 色:Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO?在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HC1按体 积比1： 3混合而成。

铝热剂：A1 + Fe2O3或其它氧化物尿素：CO (NH2) 2有机部分：氯仿：CHCh 电石：CaC2 电石气：C2H2(乙块) TNT：三硝基甲苯氟氯姪：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O?层 酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯姪、烷坯、块姪、H2S> CO2、co等焦炉气成分（煤干僻）：H2、CH4、乙烯CO等 醋酸:冰醋酸、食醋 ch3cooh 甘油、丙三醇:C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸HCOOH葡萄 ^：C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗 ^：C12H22Oh 麦芽糖:G2H22OH 淀粉（C6H10O5） n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C| 7H33COOH 软脂酸：c15h31cooh草酸：乙二酸HOOC—COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2 和水，使KMnO4酸性溶液褪色）二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的Fe2+一-浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——口色沉淀Fe3+—黄色 Fe (OH)3-——红褐色沉淀Fe (SCN)3血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3一红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+—一蓝色 CuO-一黑色 Cu2O——红色CuSO4（无水）一白色CuSO4 • 5H2O-—蓝色Cu2 (OH)2CO3 一绿色Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl > Mg (OH)2、三澳苯酚均是口 色沉淀A1（OH）3白色絮状沉淀 H4SQ4 （原硅酸）白色胶状沉淀C12、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体12——紫黑色固体HF、HC1、HBr> HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CC14—无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2一淡黄色固体Ag3PO4一黄色沉淀 S一黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀Agl—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 S02—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4> NO——无色气体NO?——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体KMnO4„——紫色 MnO4-——紫色三、现象：1、 铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4CI反应是吸热的；2、 Na与氏0 （放有酚駄）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、 浮、游、嘶、红）3、 焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钻玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+ （黄色）、K+ （紫色）。

4、 Cu丝在Cb中燃烧产生棕色的烟；5、压在Cb中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl?中燃烧产生大量的口烟；7、P在Cl?中燃烧产生大量的口色烟雾;8、 SO?通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、 NH3与HC1相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的 白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO）,产 生黑烟；12、铁丝在Cb中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4+ 2H2O14、 Fe（0H）2在空气中被氧化：由口色变为灰绿最后变为红褐色；15、 在常温下:Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、 向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCb溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红 色17、 蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、 在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰 H?S——淡蓝 色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在02中燃烧——明亮的蓝 紫色火焰19・特征反应现象：白色沉^[Fe（OH）2] ＞红褐色[陀（OH）?]20. 浅黄色固体:S或阻。

2或AgBr21. 使品红溶液褪色的气体「SO2 （加热后又恢复红色）、Cl2 （加热后不恢复红 色）22・有色溶液：Fe2+ （浅绿色）、Fe3+ （黄色）、Cu2+ （蓝色）、MnCU■（紫色） 有色固体:红色（Cu、Cu2O＞ Fe2O3）＞红褐色[Fe（OH）3]蓝色[Cu（OH）2] 黑色（60、FeO、FeS、CuS、AgS、PbS）黄色（Agl、Ag3PO4） 白色[Fe（0H）2、CaCO3＞ BaSO4＞ AgCLBaSO3l有色气体：Cl2 （黄绿色）、no2 （红棕色）四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙＜3.1红色3」——4.4橙色＞4.4黄色酚駄＜8.0无色8.0——10.0浅红色＞10.0红色石蕊 V5.1红色5」 &0紫色>&0蓝色3、 在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴 极 (夺 电 子 的 能 力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极(失电子的能力)：S2 >r >Br_ >cr >0H->含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、 双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物；(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原予(3) H、0不平则在 那边加水。

例：当Na2CO3与AlCls溶液混和时:3 CO32- + 2A13+ + 3H2O = 2A1(OH)3 I + 3CO2 t5、 写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么；(2)配平例:电解 KC1 溶液：2KC1 + 2H2O == H2 t + Cl2 f + 2K0H配平：2KC1 + 2H2O == H2 t + Cl2 t + 2KOH6、 将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二 个半反应式(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性)；(3)使二边的原子数、 电荷数相等例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O试写出作为原电 池(放电)时的电极反应写出二个半反应：Pb -2e- - PbSO4 PbO2 +2e- - PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为:负极:Pb + SO? -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为:阴极：PbSO4 +20 = Pb + SO42阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、 电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十 字交法和估算法。

非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多, 氧化还原反应：电子守恒用得多)8>电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、 晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si (因为原子半径：Si> C> O)・10、 分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高11、 胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电， 非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电12、 氧化性:MnO4- >C12 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4 价的 S)例:I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、 含有Fe*的溶液一般呈酸性 14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH o15、 氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大，密度越小，硫酸的密度大 于1,浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3o16、 离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出；(2)是否有弱电解质生 成；(3)是否发生氧化还原反应；(4)是否生成络离子［Fe(SCN)2、Fe(SCN)3> Ag(NH3)\ LCu(NH3)4J2+ 等b (5)是否发生双水解。

17、 地壳中：含量最多的金属元索是一 A1含量最多的非金属元索是一O HC104（高氯酸）一是最强的酸18、 熔点最低的金属是Hg （-38.9C ）,；熔点最高的是W （钩3410c）；密度最小 （常见）的是K；密度最大（常见）是Pt19、 雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨20、 有机酸酸性的强弱：乙二酸 ＞甲酸 ＞苯甲酸 ＞乙酸 ＞碳酸 ＞苯酚＞HCO3-21、 有机鉴别时，注意用到水和漠水这二种物质例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、澳苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互 溶），则可用水22、 取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代姪水解、酯的水解、酯化反应等;23、 最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完 全燃烧生成的CO2、比0及耗02的量是不变的恒等于单一成分该质量时产生 的CO2、出0和耗24、 可使漠水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、烘等不饱和姪（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、 葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CC14、氯仿、漠苯、CS2 （密度大于水）， 怪、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。