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工业流程题1、以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：回答下列问题：（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B.易溶于水，溶解时放出大量的热 C．水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体的干燥剂（2）操作②的名称是 ，操作④的名称是 3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 5）该流程中可以循环利用的物质是 。

2、MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）的提纯是工业生产的重要环节．如图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为MnO2的工艺流程．请回答下列问题：（1）操作A的名称是　_________　． （2）NaClO3中氯元素的化合价为　_________　价．（3）蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和　_________　．（4）写出加稀硫酸H2SO4时产生CO2的化学方程式　_________　．（5）该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和　_________　．3、高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：反应池中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3•H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O请回答下列问题： （1）过滤操作中玻璃棒的作用是　 　．（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有　 　（写出一种即可）．（3）该工艺流程中可循环使用的物质是　 　．（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是　 　．（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是 　．A、促进植物生长，叶色浓绿 B、增强作物的抗寒，抗旱能力 C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力．4、FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1：请根据流程图回答下列问题：（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为　 　（2）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和　 　．（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室　 　（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳．（4）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为　 　．（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次．用冰水洗涤的目的是： Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ　 　．5、工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：已知相关物质的溶解度(20℃)如下表：(1)KMnO4中锰元素的化合价为 。

(2)操作I的名称是 干燥”过程中温度不宜过高的原因是 （用化学方程式表示）3)“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2 MnO4+2CO2======2KMnO4+MnO2↓+2K2 CO3若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2 MnO4+2H2 SO4=====2KMnO4 +MnO2↓+2K2SO4+2H2O工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是 4)电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为： 2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH十H2↑， 与“通CO2酸化”相比，其优点是 6、硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程1) B的化学式为 ，操作a的名称是 2)②的反应基本类型为 ；反应①、③的化学方程式分别为△故知新 ① ；③ 。

3)已知：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O从环保和经济的角度分析， 对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和 7、以钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O回答下列问题：(1) 钛酸亚铁中钛元素的化合价为________，(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是_____________，                      ；(3)反应TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是________ __________8、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈　   　色．（2）写出反应I的化学方程式 ；该反应的基本类型为　      　．（3）操作a的过程是 、   　、过滤．（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是　    　．9、七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料，在48.1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水。

工业上将白云石（主要成分为MgCO3、CaCO3）煅烧成粉，用于制取MgSO4·7H2O，工艺流程如下图所示：（1）煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是_________________2）写出MgO与H2SO4反应的化学方程式_________________________3）操作a的名称为________________4）将分离后的母液循环利用的目的是_____________________5）干燥得成品时，需要控制的条件是____________________10、某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下．请回答下列问题：（1）石膏中S的化合价是　　．脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2　 　．（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是　 　．（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及　 　（填字母序号），玻璃棒的作用是　 　．（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体．此反应的基本类型是　 　，浓氨水的作用是　 　，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是　 　．（5）该工艺可以循环利用的物质有　 　（写一种），副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变　 　色． 11、硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2•6H2O的工艺流程如下：(1)吸收过程中发生了化学反应，化学方程式为 ．(2)操作I的名称为 ，沉淀的主要物质为 (填化学式)．(3)蒸氨过程中涉及的反应类型 (填编号)．A．复分解反应  B．化合反应  C．分解反应  D．置换反应(4)操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥．(5)可循环利用的物质除了NH3外，还有 (填化学式)．12、过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。

已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气   方法1：由Ca(OH)2为原料最终制得，其制备流程如下： 方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如下：（1）方法1中搅拌的目的是  请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整： CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6  = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl制备过程中除水外可循环使用的物质是  （填化学式）； （2）方法2中气体X是 ，实验室常用 溶液来吸收煅烧后的反应时化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为 该反应需控制温度在0 ~ 2℃，可将反应器放置在 中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是  （填化学式）；（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能  ；（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是 （填“方法1”或“方法2”）。

13、能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势．通常天然气中含有H2S等有毒气体，图为天然气合成氨的工艺流程．（1）甲烷-氧气燃料电池是将 化能转化为电能的装置．（2）CH4可合成多种无机物和有机物．研究CH4和CO2反应生成CO和H2， 重大意义在于 我国科研人员首先发现CH4在一种催化剂的作用下可直接分解获得C6H6和H2。