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初三化学上册复习提纲  初三化学上册复习提纲 第一单元走进化学世界复习提纲 化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学 药品的取用原那么 平安原那么：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道 节约原那么：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取 1-2mL，固体只要盖满试管底部 用剩的药品处理原那么:即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里 实验时假设眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗 固体药品的取用 块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，"一斜二放三慢竖" 粉末状或小颗粒状的药品用钥匙〔或纸槽〕"一横二送三直立" 使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净 液体药品〔存放在细口瓶〕的取用 少量液体药品的取用---用胶头滴管("一捏二吸悬空滴") 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂〔滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗〕 2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用 取用一定体积的液体药品可用量筒量取 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平俯视读数偏高，仰视读数偏底 B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线 注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反响的容器不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热 C、读数时，假设仰视，读数比实际体积低；假设俯视，读数比实际体积高 酒精灯的使用 1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰局部 2、酒精灯使用考前须知： A、酒精灯内的酒精不超过容积的 2/3； B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭； C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精； D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾 E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发 可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶 给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热 液体药品时，液体体积不能超过试管容积的 1/3，要把试管向上倾斜 45°角，并不能将试管口对着自己或别人 洗涤仪器： 用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下 活动探究 对蜡烛及其燃烧的探究 对人体吸入的空气和呼出的气体探究 绿色化学的特点 第二单元：我们周围的空气复习提纲 根本概念 物理变化：没有生成新物质的变化如石蜡的熔化、水的蒸发 化学变化：生成新物质的变化如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成新的物质化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化 物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质〔可燃性、助燃性、氧化性、复原性、稳定性〕如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等 纯洁物：只由一种物质组成的如 N2O2CO2P2O5 等 混合物：由两种或多种物质混合而成的如空气、蔗糖水等〔里面的成分各自保持原来的性质〕 单质：由同种元素组成的纯洁物如 N2O2SP 等 化合物：由不同种元素组成的纯洁物如 CO2KClO3SO2 等 氧化物：由两种元素组成的纯洁物中，其中一种元素的氧元素的化合物如CO2SO2 等 化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。

A+BAB 分解反响：由一中反响物生成两种或两种以上其他物质的反响ABA+B 氧化反响：物质与氧的反响〔缓慢氧化也是氧化反响〕 催化剂：在化学反响里能改变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质〔又叫触媒〕[应讲某种物质是某个反响的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反响的催化剂] 催化作用：催化剂在反响中所起的作用 二、氧气的性质 氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体 氧气的化学性质：化学性质比拟活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂 能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃 氧气与一些物质的反响：〔硫、碳、铁丝、磷〕 与氧气反响的条件 与氧气反响的现象 生成物的名称和化学式 化学反响的表达式   〔5〕 要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热； 加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热 〔6〕用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中〔瓶口要在水面下〕，导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

〔7〕用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否那么收集的气体中混有空气当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满 〔8〕停止反响时，应先把撤导管，后移酒精灯〔防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂〕 〔9〕收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片 〔10〕用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花 五、氧气的工业制法——别离液态空气法 在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮 第三单元：自然界的水复习提纲 水的组成 电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反响水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气 正极氧气、负极氢气 正负极气体体积比为1：2负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃 水氧气+氢气〔分解反响〕 2H2OO2+2H2 水的组成：水是纯洁物，是一种化合物 从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物 从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的 水的性质 物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是 100℃，凝固点是 0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质〔金属、非金属〕、氧化物〔金属氧化物、非金属氧化物〕、盐等多种物质反响 氢气 物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体2、化学性质——可燃性 在空气〔或氧气〕中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水 注意：氢气与空气〔或氧气〕的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯〔验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，假设发出锋利的爆鸣声说明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小那么表示氢气较纯〕 分子 定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子 分子的特征： 分子很小，质量和体积都很小 分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快  〔3〕分子间有作用力和间隔不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔〔热胀冷缩〕 原子 定义：原子是化学变化中的最小粒子 化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合 分子与原子的比拟： 原子和分子比拟 相同点：都是构成物质的微粒，都具有微观粒子的共性。

不同点：分子在化学变化可以再分，而原子在化学变化中不能再分 联系：分子可以分裂成原子，原子可以构成分子 物质的分类、组成、构成 物质由元素组成 构成物质的微粒有：分子、原子、离子 物质的分类纯洁物〔单质、化合物〕混合物 水的净化 水的净化 参加絮凝剂吸附杂质〔吸附沉淀〕 过滤 消毒〔加氯气或一氧化二氯〕 活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味 物质的分类方法 过滤：别离可溶性与不溶性物质组成的混合物〔注意：“一贴〞“二低〞“三靠〞〕 蒸馏：别离沸点不同的物质组成的混合物 保护水资源 人类拥有的水资源 我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染 3、保护水资源——节水标志 节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率 防治水体污染的方法： 减少污染物的产生 B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。

第四单元、化学方程式复习大纲 定义：表示一种化学变化的式子叫化学方程式 1、2H2+022H20 氢气在空气中燃烧后变成 H20 水 ↑左边是反响物右边的是生成物而等号上面的是反响的条件 化学变化的鉴别方式是看是否有新的物质生成 实验室里面的化学反响 氯酸钾制取氧气：2KCl032KCl+3O2↑ 双氧水制取氧气：2H2022H20+02↑  化学方程书写 ①在等号左右各写出反响物和生成物 ②配平就是左边有什么原子有多少个都等于右边的全部原子 知道了氢气在空气中燃烧生成水后 列出式子 H20H2↑+O2↑很明显左边只有 1 个 O 但是右边却有两个 配平在 H2O 前面加 2 在后面生成的 H2 前也加 2 变成 2H202H2+O2 注意还没完如果反响物里面没气体的而后面有气体的话要加↑,，所以最后的式子应该是 2H202H2↑+O2↑ 反响了类型 最根本的四个类型化合分解置换复分解 ①化合 2 种物质作者 2 种以上物质生成一种物质例如：CaO+H2OCa〔OH〕2 ② 分 解 一 种 物 质 反 响 生 成2种 或 者2种 以 上 物 质 例 如 ：2KmnO4K2Mn04+Mn02+02↑ ③置换一种单质把其他物质里的单质置换出来 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 计算 ①设你要求的东西为 X ②列已经配平的方程式 ③在要求的和已经知道的化学式下面写不他门的相对分子质量 ④给出实际的已经知道的 ⑤列出方程求出结果 ⑥答 例子题目有 4g 的氢气在空气中燃烧后生成多少 g 的水？ 解：设生成 Xg 的水 n=4g÷2g/mol=2mol 2H2+O22H2O 212 2molXmol X=2mol M=2mol×18g/mol=36g 答：4g 的氢气在空气中燃烧后生成 36g 的水。

第五单元、碳和碳的氧化物复习大纲 碳的化学性质 物理性质 石墨、金刚石、碳 60 的物理性质 各物质的用途 化学性质 稳定性 可燃性 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 复原性木炭复原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ 焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 煤炉中发生的三个反响：〔几个化合反响〕 煤炉的底层：C+O2CO2 煤炉的中层：CO2+C2CO  煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O22CO2 二氧化碳的制法与性质： 制法 原 理 ： 大 理 石 与 稀 盐 酸 反 响 〔 实 验 室 制 二 氧 化 碳 〕 ：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 性质 物理性质：无色无味气体、密度大于空气密度、易溶于水 化学性质 二氧化碳可溶于水：H2O+CO2H2CO3 高温煅烧石灰石〔工业制二氧化碳〕：CaCO3CaO+CO2↑ 石灰水与二氧化碳反响〔鉴别二氧化碳〕：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 用途：光合作用、气体肥料、化工原料 一氧化碳的性质： 一氧化碳复原氧化铜：CO+CuOCu+CO2 一氧化碳的可燃性：2CO+O22CO2 用途：燃料、冶炼金属 其 它 反 响 ： 碳 酸 钠 与 稀 盐 酸 反 响 〔 灭 火 器 的 原 理 〕Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 第六单元、燃料及其利用复习提纲 燃烧和灭火 物质燃烧的条件 、可燃物 、氧气 到达着火点 灭火的原理和方法 化石燃料及化学反响中的能量变化 使用燃料对环境的影响 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 3、氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O 第七单元、物质的溶解复习提纲 一、溶液的特征：均一、稳定、混合物。

溶液的根本性质：①少量固体物质溶于水，会使溶液〔与水比〕沸点升高、凝固点降低； 所以可以撒盐融雪 ②酸、碱、盐溶于水，溶液导电(因为电离产生离子)蔗糖、酒精溶于水溶液不导电； ③NaOH 固体、浓 H2SO4 溶于水溶液温度升高(CaO 与水反响溶液温度也升高)， NH4NO3 固体溶于水溶液温度降低 乳化：本来互不相溶的两种物质，在某种物质的作用下，形成乳浊液的现象洗洁精能使食用油在水中乳化，所以可以用洗去衣服上的油污 ①加水②升温 二、饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂  将不饱和溶液变为饱和溶液的三种方法中蒸发溶剂、增加溶质使溶质质量分数增大；降温时溶质质量分数不变 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓 20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度 1g—10g，微溶物质的溶解度为 0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g 3、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大局部固体物质溶解度随温度的升高而增大， 如 KNO3；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小 NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小 Ca(OH)2。

4、别离 KCl 和 MnO2 方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发， 别离 NaCl 和 KNO3 方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶〔冷却热饱和溶液法〕 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体〔如 NaCl〕 对溶解度受温度变化比拟大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体〔如KNO3、CuSO4〕 冷却饱和 CuSO4 溶液析出晶体的化学式为 CuSO4·5H2O 5、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精盐酸中溶质是 HCl 气体，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为 NaCl，氧化钙溶于水溶质为 Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾 CuSO4·5H2O 溶于水溶质为 CuSO4，医用酒精中溶质为 C2H5OH生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液 6、溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=溶质质量÷〔溶质质量+溶剂质量〕×100% 溶液加水稀释或蒸发水浓缩时，溶质质量不变：M 前×a%=〔M 前±水〕×b% 规律：要使溶液的溶质质量分数加倍，所蒸发的水等于原溶液质量的一半；要使溶液的溶质质量分数减半，所加的水等于原溶液的质量 7、往溶液中加溶质时要注意：①溶质质量、溶液质量都增加；②所加固体能否完全溶解〔看溶解度大小〕；③能否与水反响〔如 CaO、CuSO4 都会反响消耗水〕， 8、饱和溶液中溶质的溶解度〔S〕与质量分数〔C%〕的关系〔不饱和溶液的溶质质量分数与溶解度无关〕 ①S＞C②C%=S÷〔100+S〕×100% 9、将 A 克某物质溶于水形成 100 克溶液，其溶质质量分数：可等于 A%，可大于 A%，也可小于 A%． 第八单元物质构成的微妙复习提纲 原子的构成 1、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。

但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子 在原子中，原子核所带的正电荷数〔核电荷数〕就是质子所带的电荷数〔中子不带电〕，而每个质子带 1 个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷〔核电荷数〕和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性 相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子质量跟它相比拟所得的比，作为这种原子的相对原子质量  某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/〔碳原子实际质量×1/12〕 注意： 相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量它的单位是 1，省略不写 在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳 12，是含 6 个质子和 6 个中子的碳原子，它的质量的 1/12 约等于 1.66×10-27kg 元素： 定义：具有相同核电荷数〔即核内质子数〕的一类原子的总称。

地壳中各元素含量顺序：OSiAlFe 含量最多的非金属元素 元素、原子的区别和联系 元素和原子比拟 概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子 区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义 使用范围应用于描述物质的宏观组成应用于描述物质的微观构成 举例如：水中含有氢元素和氧元素水是由氢元素和氧元素组成的 如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的 联系元素的最小粒子 元素================原子一类原子的总称 元素符号的意义： 表示一种元素. B.表是这种元素的一个原子例如：O 的意义：可以表示氧元素，也可表示一个氧原子 6、元素符号的书写：记住常见元素的符号 元素的分类〔金属元素、非金属元素[固态、液态、气态]、稀有气体元素〕 元素周期表 离子 核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示 了解原子结构示意图的意义——1-18 号元素的原子结构示意图 元素的性质与最外层电子数的关系 稀有气体元素：最外层电子数为 8 个〔氦为 2 个〕稳定结构，性质稳定 B、金属元素：最外层电子数一般少于 4 个，易失电子。

C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于 4 个，易获得电子 离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子 原子得电子—带负电—形成阴离子 原子失电子—带正电—形成阳离子 离子的表示方法——离子符号离子符号表示式 Xn+或 Xn-，X 表示元素符号或原子团的化学式，X 右上角的“+〞或“-〞表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n〞表示带 n个单位的电荷例如，Al3+表示 1 个带 3 个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示 3 个带两个单位负电荷的硫酸根离子 化学式 定义：用元素符号来表示物质组成的式子 意义： 、表示一种物质；  、表示组成这种物质的元素； 、表示各种元素原子的个数比； 、表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质) 化合价 O 通常显-2 价，氢通常显+1 价；金属元素通常显正价；化合价有变价 化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为 0 书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写 记住常见元素的化合价 七、 元素符号前的数字：表示原子个数 2N 化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O 离子符号前面的数字：表示离子个数 元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+ 元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价 化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O 八、 相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和 如:H2O 的相对分子质量＝1×2+16＝18 CO2 的相对分子质量＝12+16×2＝44 NaCl 的相对分子质量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量 39+35.5+16×3=122.5 根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比. 如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8 CO2 中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8 如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数 1 先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝80 2．再计算氮元素的质量分数=2×14÷80×100％=35％ 。