高二化学化学计算方法差量法教学课件.ppt
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•一、一、差量法的数学原理合比定律即：•二、差量法存在的依据、差量法存在的依据•物质间发生化学反应时，会使物质在量物质间发生化学反应时，会使物质在量（物质的质量、气体的体积（物质的质量、气体的体积 、物质的量、、物质的量、气体的压力、相对分子质量、溶解度等）气体的压力、相对分子质量、溶解度等）的方面发生变化，这种变化的差值差量，的方面发生变化，这种变化的差值差量，必定与某些量存在着比例关系，可以进行必定与某些量存在着比例关系，可以进行有关的计算有关的计算 三、差量法的应用范围：三、差量法的应用范围： 一般说来，化学反应前后凡有质量一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、物质的量差等差量差、气体体积差、物质的量差等差量都可用差量法求解或已知的量为混都可用差量法求解或已知的量为混合物、纯净物（不知是否反应完）合物、纯净物（不知是否反应完）四、差量法的关键四、差量法的关键 解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据质，即根据题意确定题意确定“理论差值理论差值”,再根据题目再根据题目提供的提供的“实际差量实际差量”,列出正确的比例式，求出列出正确的比例式，求出答案。
答案 五、解题步骤五、解题步骤①①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素）（即影响质量变化的因素）②②找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比列式（对应成比列，注意：单位要一致），列比列式（对应成比列，注意：单位要一致），③③求解差量法在初中、高中都要求熟练应用：差量法在初中、高中都要求熟练应用： ［例［例1］］用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁水）的铁10g与与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为所得液体质量为55.4g，求此铁的纯度求此铁的纯度 解：解：设此此铁的的纯度度为x 溶液溶液质量增加（差量）量增加（差量）56 2 56-2=5410x 55.4-50=5.4克克56∶ ∶54=10x∶ ∶5.4答：此答：此铁的的纯度度为56%。
一、质量差量一、质量差量 ［练习］在某硫酸铜溶液中［练习］在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为加入一个质量为1.12g的铁片的铁片,经过一段时间经过一段时间, 取出洗净、烘干取出洗净、烘干,称称重重,质量变为质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了计算在这个化学反应中溶解了铁多少克铁多少克?析出铜多少克？析出铜多少克？［解］［解］设溶解的溶解的Fe为xg,析出的析出的Cu为yg Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 质量差量差 56 64 64-56 x y 1.16-1.12答答:在在这个化学反个化学反应中溶解了中溶解了铁0.28g析出了析出了铜0.32g.得：得：x=0.28(g) y=0.32(g) 二、气体体积差量二、气体体积差量例例1．现有．现有CO、、O2、、CO2混合气体混合气体9ml，点火爆，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少化钠溶液后，体积又减少5ml，则原混和气体中，则原混和气体中CO、、O2、、CO2的体积比？的体积比？ 解解:设参加反应的设参加反应的CO的体积为的体积为x,O2体积为体积为y2CO(g) + O2(g) = 2CO2 (g) 体积减少体积减少 2 1 2 2+1-2=1 X y 1mL 若剩余若剩余3mlO2,则则V(CO):V(O2): V(CO2) =2:4:3解得解得:x= 2mL,y=1mL若剩余若剩余3mlCO,则则V(CO):V(O2): V(CO2) =5:1:3 二、气体体积差量二、气体体积差量练习．练习．把把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却到常温，测得气体的体积为冷却到常温，测得气体的体积为16mL，则原，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？中甲烷和氧气的体积比？ 解解:设参加反应的设参加反应的CH4的体积为的体积为x,O2体积为体积为yCH4(g) + 2O2(g) = CO2 (g) +2H2O(l) 体积减少体积减少 1 2 1 0 3-1=2 X y 30-16=14mL 若剩余气体为若剩余气体为O2,则则V(CH4):V(O2)=7:23解得解得:x= 7mL,y=14mL若剩余气体为若剩余气体为CH4,则则V(CH4):V(O2)=8:7 •例题：将例题：将N2和和H2的混合气体充入一固定容积的密的混合气体充入一固定容积的密闭反映容器中，反应一段时间后，测得闭反映容器中，反应一段时间后，测得NH3的物的物质的量分数为质的量分数为26%，若温度保持不变，容器内反，若温度保持不变，容器内反应后的总压强与起始时的总压强之比为（应后的总压强与起始时的总压强之比为（1：： ））解：假设反应一段时间后容器内气体为反应一段时间后容器内气体为100mol则含则含NH3为为26molN2 + 3H2= 2NH3 物质的量增加物质的量增加1 3 2 4-2=2 26mol xX=26mol 故反应起始时气体总量为126mol据阿伏加德罗定律及推论知：同温同体积下压强与体积成正比 所以容器内反应后的总压强与起始时的总压强之容器内反应后的总压强与起始时的总压强之比为比为100：：126=1：：1.26三、物质的量差量法 •练习：白色固体练习：白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：受热即挥发并发生分解：PCl5（气）（气）= PCl3（气）（气）+ Cl2 现将现将5.84克克PCl5装入装入2.05升真空密闭升真空密闭容器中，反应一段时间后，容器内的容器中，反应一段时间后，容器内的压强压强为为1.01×105Pa ，经计算可知此时容器内混和气体物质的量为，经计算可知此时容器内混和气体物质的量为0.05摩，求摩，求此时此时PCl5的分解百分率。
的分解百分率•解：原解：原PCl5的的物质的量物质的量为为0.028摩，设分解的摩，设分解的PCl5 的物质的物质的量为的量为X•PCl5（气）（气）= PCl3（气）（气）+ Cl2 物质的量增加物质的量增加•1 1 1 1 •X 0.05-0.028= 0.022•计算可得计算可得X=0.022(mol)，所以，所以0.022/0.028=78.6% •【小结】差量法是常用的解题技巧之一,它是根据物质反应前后的质量(或气体的体积,压强,反应过程的热量等)的变化,利用差值的大小与参加反应的物质的有关量成正比这一关系来解题充分利用差量值,是简化计算过程的一种重要手段灵活运用此法可省去繁琐的中间过程,使复杂的问题简单化快捷化,原则上说,只要已知条件中告知物质的质量差(或体积差等),就可以运用差量法进行解题。
