安徽省合肥市解放军炮兵学院附属中学2020-2021学年高三化学下学期期末试卷含解析.docx
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安徽省合肥市解放军炮兵学院附属中学2020-2021学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有 ①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色； ③向硫酸铁溶液中加入KSCN溶液变为红色；④新制氯水久置后变为无色； ⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个参考答案：C略2. 下列各项反应对应的图像的是A. 图1:将氮气和氧气混合后在放电条件下反应B. 图2:将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中C. 图3:将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中D. 图4:将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中参考答案：B略3. 下列有关钠的叙述正确的是 ①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中 ③钠在自然界中以化合态形式存在 ④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜A．②④ B．①②③ C．②③ D．②③④参考答案：C略4. 给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ） ①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有石蕊的CO2溶液 ③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的氨水溶液 ⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ⑥滴有酚酞的Na2CO3溶液⑦ 溶有SO2的品红溶液 A．②④ B．①③⑤ C．①④⑥⑦ D．②④⑦参考答案：A5. 一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
达平衡时测得有关数据如下表容 器甲乙反应物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO3n(SO3)/mol1.6a反应物的转化率α1α2下列说法正确的是A．α1+α2>1 B．1.6 点睛：本题有机化学的基本常识，包括同分异构现象、取代反应的条件、生活中的化学常识，平时要多注重基础知识的学习7. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐下列说法不正确的是（ ） A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3C．当X是强碱时，C在常温下是固态单质D．B也可在O2作用下直接转化为D 参考答案：C略8. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．通常状态下，NH4+和NH2－各1 mol含有的电子数均为10NAB．标准状况下当氧气与氦气的原子数均为NA时，它们具有相同的体积C．在100 mL 1 mol·L-1乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1 NA D．1 mol 硫化氢在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2NA参考答案：A略9. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol参考答案：D略10. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图1所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。 下列说法正确的是A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜ZD．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强参考答案：D略11. 减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下： 浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图 离子离子半径(pm)开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2＋747.69.7Fe3＋642.73.7Al3＋503.84.7Mn2＋808.39.8Pb2＋1218.08.8Ca2＋99－－ 已知PbO2的氧化性大于MnO2请回答下列问题：⑴ 写出浸出过程中主要反应的化学方程式 ，⑵ 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至 。 ⑶ 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是 （填写序号）a．溶液的pH b．金属离子的电荷 c．金属离子的半径 d．吸附时间⑷ 当溶液中某离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，则可认为该离子已经完全沉淀已知25℃时，Ksp[Al (OH)3]=2.0×10-33、Ksp[Fe (OH)3]=2.60×10-39，若将溶液pH调整到6，则Al3＋ （填“是”或“否”）已经完全沉淀，请通过简单计算说明理由 ⑸ 操作a包括 等过程参考答案：⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4 （3分）⑵ 4.7～8.3 （2分）⑶ b c d （3分）⑷ 是 略 （各2分）⑸ 蒸发浓缩结晶 （2分）12. 如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于 ①2：7 ②5：4 ③4：5 ④7：2A．①② B．②④ C．③④ D．①③参考答案：D略13. 为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是A、滴加浓硝酸 B、滴加浓硫酸 C、滴加酒精 D、灼烧参考答案：AD14. 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ Ba SO4D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe参考答案：C15. 根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。 请选择适宜装置的序号填于空白处多选、漏选或错选均扣分)（1）既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的装置是__________；(2)能用作干燥CO2气流的装置是__________； (3)在实验室制取C12并检验C12性质的连续实验中，用于除去Cl2中的HCl杂质的最佳装置是(4)合成氨实验中，可用于干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比的装置是__________； (5)用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是__________； (6)接在气体的连续实验中间，用于达到控制气流使其平稳目的的装置是__________ 参考答案：答案:(1)A、B (2)A、E、F (3)A (4)G (5)C (6)D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250ml 1.00mo1·L-1过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500ml 0.100mo1·L-1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0ml，1.00mo1·L-1盐酸恰好完全中和。 求：（1）n（CO2）= mol；（2）m（Na2SO4）= g；(3) m（NaHCO3）= g参考答案：(共10分)（1）0.09（2分）（2）1.42（3分）（3）1.86（5分）18. 取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470 g冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486 g (1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数参考答案：（1）Mg3N2+6H2O==2NH3↑+3Mg(OH)2 （2）17％略19. （8分）在25℃时，用石墨电极电解100mL，1 mol·L－1AgNO3溶液如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题： （1）阴极上发生的电极反应为 ； （2）电解后溶液中溶质的物质的量浓度为 （假设溶液的体积不变）； （3）计算电解产生的气体的总体积（标准状况）参考答案： （1）Ag++e－ Ag，2H++2e－ H2↑（2分，各1分） （2）1mol·L－1（2分） （3）4OH－2H2O+O2↑+4e n(O2)=×0.2mol = 0.05mol。
