2019-2020年九年级化学 第七单元《金属》教案 鲁教版.doc

2019-2020年九年级化学 第七单元《金属》教案 鲁教版单元教材分析金属是现代生活和工业生产中应用及为普遍的一类重要物质教材把金属的相关知识安排在氧气、水、二氧化碳及常见的酸、碱、盐等元素化合物知识之后，让学生在积累了相当多的关于非金属元素化合物的感性和理性认识的基础上，再来比较全面地认识有关金属元素化合物的知识，既有助于形成较系统的元素化合物知识体系、全面地认识物质之间的相互关系，又降低了学生学习的难度，体现了以人为本的教育理念单元教学目标1、 解金属和金属材料的主要特征及其应用知道金属的重要化学性质和金属的活动性规律及其简单应用2、 知道铁的冶炼原理、钢铁锈蚀的原因及其防护3、 发展学生运用科学探究的方法学习化学、研究化学问题的能力4、 认识“混合（熔合）”在改善物质性能、开发新材料方面的重要意义5、 树立珍惜资源、爱护环境的意识，培养学生的科学精神和爱国主义热情重点：金属的化学性质、金属活动性顺序及其简单应用、置换反应难点：合金的性质、冶铁的原理、还原反应、钢铁锈蚀的原因单元教学计划节次课时主要知识点主要探究活动第一节2金属的物理性质；合金的性质与用途；常见的铁矿石；炼铁的原理；还原反应。

归纳金属的物理性质；金属与合金的性质比较；炼铁的化学反应原理第二节2金属与氧气、盐酸、盐溶液的反应；置换反应；金属的活动性顺序及其简单应用铝粉与氧气的反应；金属与酸的反应；金属与盐溶液的反应第三节1钢铁锈蚀的原因；减缓钢铁锈蚀的方法；废旧金属回收利用的意义铁制品锈蚀的条件单元备课（下）2见单元备课（下）课 题第一节 常见的金属材料课 型新 授第 课时第 周年 月 日教学目标1.了解常见金属的物理性质，知道金属材料在日常生活和工农业生产中的重要用途2.初步建立“混合”能改变物质性质的化学观念知道在一种金属中熔合进一种或多种其他金属（或非金属），能得到适合人类不同需要的合金3.了解重要的铁矿石和炼铁的基本原理学情分析学生已经有了日常生活中使用金属制品的经验，也初步了解金属制品的某些特殊用途但学生对金属的了解还不够系统，也不十分清楚物质的用途与其性质之间的内在联系他们不了解铁矿石是怎样冶炼成钢铁的，不了解自己使用的金属制品都是用合金材料制成的，更不了解性能各异的合金竟是通过多种金属（或金属与非金属）熔合而成的因此，教学中应从学生已有的生活经验出发，通过实验探究和交流讨论，使其将自己对金属制品的成分和各项性能及其用途的认识逐渐清晰、系统、深入，进而产生学习有关金属性质和生产知识的积极心态。

重 点金属的物理性质、炼铁的原理难 点合金的性质、还原反应教学媒体化学教育的多媒体素材，导线、铝箔、易拉罐、订书钉、水龙头，铝片、铝合金、铜片、黄铜片、锡片、焊锡，铁架台、酒精灯等 教学方法自学研究法、讲述法、讨论法、实验探究法板 书 设 计第一节 常见的金属材料一、金属的物理性质1.金属的物理性质：金属都具有特殊的金属光泽，都有良好的导热性、导电性和延展性2.金属的用途 物质的用途由性质决定 如：钨 熔点高→灯泡灯丝 银 导电性优良→电子制造业二、合金1.常见的合金：青铜、黄铜、硬铝、不锈钢等2.合金的性质实验探究：金属与合金性质的比较实验结论：合金的性质与金属相比存在较大差异原因：组成变化、内部组织结构改变→性质变化3.合金的用途三、炼铁的原理1.常见的铁矿石：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿等2.炼铁的原理① 活动天地② 反应的化学方程式3.还原反应：氧化物中的氧被夺去的反应4.工业高炉炼铁教 学 过 程知 识 点教 师 活 动学 生 活 动一、金属的物理性质1.金属的物理性质2.金属的用途第一节 常见的金属材料（第一课时）（提出问题）1.你知道日常生活中哪些用品是金属制成的？2.你知道我国古代从何时开始生产和使用金属制品？我国现代金属工业生产状况如何？（投影彩色图片）常见的金属制品（提出问题）金属制品种类繁多、应用广泛的原因是什么？（活动天地）举出一些常见或常用的金属制品，想一想各是用什么金属制成的？分别应用了金属的哪些性质？你认为金属有哪些共性？（小结）金属的物理性质和用途分组讨论，交流课下收集的有关资料及金属制品。

联系生产生活实际进行识记学生思考分组讨论交流，各组派代表回答问题观察、识记二、合金1.常见的合金2.合金的性质（提出问题）不同的金属性质是否完全相同？请阅读课本29页第一段，同时分析“测试”内容提问）日常生活中我们使用的金属制品是纯金属制成的吗？究竟什么是合金？为什么要生产合金？（设问）纯金属与合金的性质是否相同？（实验探究）金属与合金性质的比较（引导）金属在熔合了其他金属或非金属后，不仅组成发生变化，其内部组织结构也发生了变化，从而引起性质的变化科学探究）高碳钢、低碳钢、不锈钢三种不同的铁合金引导）利用这种方法，人工制得一些特殊需要的金属材料练习）课本“挑战自我”（小结）引导学生畅谈对这一节学习内容的体会和感想，进行学习反思阅读、思考、讨论，完成测试阅读、回答、总结，得出合金的定义分组实验、观察、操作、体会、比较，得出结论认识合金与纯金属的比较，性质上存在较大的差异学生分组交流各自的假设、实验设计方案及实验记录、最终结论课下查阅书本有关无声、记忆、低温超导等功能的新型材料的小知识以及“多识一点”栏目中的知识独立思考，完成练习学习讨论，交流学习过程中的体会、感想、收获教 学 过 程知 识 点教 师 活 动学 生 活 动三、炼铁的原理1.常见的铁矿石2.还原反应第一节 常见的金属材料（第二课时）（引导）众多的金属材料中，铁及其合金一直在生产生活中占据着主导地位，钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志。

提出问题）你知道常见的铁矿石有哪些吗？（投影彩色图片）常见的铁矿石（提出问题）人类是如何从铁矿石中得到铁的呢？（活动天地）演示：一氧化碳与氧化铁的反应的实验；提出问题：如何判断反应中生成了什么物质？装置中右边的酒精灯起什么作用？（练习）写出反应的化学方程式（分析）在这个反应中，氧化铁中的氧被一氧化碳夺去，铁被还原出来，一氧化碳是还原剂化学上把氧化物中的氧被夺去的反应叫做还原反应引导）钢铁工业中，就是利用这一原理来炼铁的投影彩色图片）工业高炉炼铁（练习）课本 “挑战自我”及《助学》相关习题（小结）引导学生畅谈对这一节学习内容的体会和感想，进行学习反思引发学生思考学生思考联系生产生活实际进行识记观察实验分组讨论交流，各组派代表回答问题学生分别完成，相互核对检查学生分析识记还原反应联系知识进行原理分析独立思考，完成练习学习讨论，交流学习过程中的体会、感想、收获课 题第二节 金属的化学性质课 型新 授第 课时第 周年 月 日教学目标1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。

4.通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感学情分析学生已经知道了镁带、铁丝能在氧气中燃烧，铜能跟氧气反应，镁与盐酸、硫酸反应等事实，但这些知识是零碎不系统的本节课应从复习金属的化学性质入手，使学生对不同的金属化学活泼性不同产生一定的感性认识，在此基础上再来认识金属在水溶液中与酸或盐反应的情况，归纳其活动性规律重 点金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序难 点金属活动性顺序的应用，判断金属与酸或盐溶液能否反应教学媒体铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等教学方法实验探究法、自学研究法、讲述法、讨论归纳法板 书 设 计第二节 金属的化学性质一、金属与氧气的反应1.①镁与氧气的反应②铁与氧气的反应③铜与氧气的反应 2.[活动天地]铝与氧气的反应二、金属与酸的反应1.实验探究2.金属活动性顺序3.置换反应三、金属与盐溶液的反应1.①铁与硫酸铜溶液的反应②铜与硝酸银溶液的反应2.金属（强）+盐溶液→新盐+新金属（弱）3. 湿法冶金教 学 过 程知 识 点教 师 活 动学 生 活 动一、金属与氧气的反应二、金属与酸的反应1.金属活动性顺序2.置换反应第二节 金属的化学性质（第一课时）（引导复习）许多金属在一定条件下能与氧气发生化学反应，请写出下列反应的化学方程式：①镁与氧气的反应②铁与氧气的反应③铜与氧气的反应（活动天地）铝粉的燃烧引导学生仔细观察实验现象，并书写反应的化学方程式。

交流共享）分析哪些原因可以导致金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？（引导）很多金属不仅可以跟氧气反应，还能与盐酸或硫酸反应；请写出下列反应的化学方程式：① 镁与盐酸的反应② 锌与硫酸的反应（实验探究）金属与酸的反应盐酸稀硫酸铁铜铝引导学生观察实验现象并分析下列问题：①哪些金属能与盐酸、稀硫酸反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸反应？②比较三种金属与酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱排列小结）金属活动性顺序并板书，介绍谐音记忆方法：“加盖那煤炉，心铁西迁，轻，统共一百斤活动天地）完成课本P37“活动天地”中化学方程式并分析反应的共同特点小结）置换反应的定义和反应特点（知识归纳）引导学生归纳化学反应的类型：四种基本类型和三种非金属类型练习）完成课本P39“测试”，各小组共同交流小结）引导学生畅谈对这一节学习内容的体会和感想，进行学习反思各组分别书写反应的化学方程式，相互检查核对认真观察反应现象，书写化学方程式讨论交流，分析可能的原因各组分别书写反应的化学方程式，相互检查核对分组完成实验，填写实验记录，分析得出实验结论。