2022年无机化学复习题.pdf

第 1 页 共 15 页无机化学知识要点第一章：物质及其变化1、理想气体状态方程式表达式：PV=nRT P: 气体压力， SI 单位Pa V: 气体体积， SI 单位 m3 n: 气体的物质的量，SI 单位 mol T: 气体的热力学温度；SI 单位 K R: 摩尔气体常数，通过实验测得：8.314 Jmol-1 K-12、道尔顿气体分压定律：当体积一定时，混合气体的总压等于各组分气体的分压之和P总= PA+ PB+ PC理想气体状态方程同样适用于气体混合物1)如混合气体中各气体物质的量之和为n总，温度 T 时混合气体总压为P总，体积为 V，则 P总V=n总RT 如以 ni表示混合气体中气体i 的物质的量， Pi表示其分压，V 为混合气体体积，温度为T，则PiV=niRT (2)当组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在时所占有的体积称为分体积，混合气体的总体积等于各分体积之和V总= VA+ VB+ VC且： PVi=niRT 推导可得： Pi/P总= Vi /V总例：在 27， 101.3kPa 下，取 1.00L 混合气体进行分析，各气体的体积分数为：CO 60.0%，H210.0%， 其它气体为30.0%。

求混合气体中， (1) CO 和 H2的分压； (2) CO 和 H2的物质的量；解：(1). P(CO) = P 总总VVCO )(= kPa P(H2) = P 总总VVH)(2= kPa (2). n(CO) = RT)总VCOP= 300KKmol8.314J1000.1a108.601-1-333mP= 2.40 10-2mol n(H2) = RT)2总VHP= 300KKmol8.314J1000.1a101.101-1-333mP= 4.00 10-3mol 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 15 页 - - - - - - - - - 第 2 页 共 15 页3、固体可分为晶体和非量大类与非晶体比较，晶体的特征：有一定的几何外形、有固定的熔点及各向异性 4、质量守恒定律：参与化学反应前各种物质的总质量等于反应后全部生成物的总质量，这是化学反应的一个基本定律5、生成焓：在一定温度(通常选定298K及标准压力下由元素的稳定单质生成 单位物质的量的某化合物时的焓变。

石墨 为碳的稳定单质所以： 表示 CO2生成热的反应是C (石墨 ) + O2(g) CO2(g); rHm?= - 393.5 kJmol-1 习题多项选择题指出以下方程式中何者是正确的Ap总V总= n总RT B. piVi = niRT C. piV总= niRT D. piVi = n总RT E. p总Vi = niRT 名词解释：质量守恒定律第二章：化学反应速率和化学平衡1、影响反应速率的因素：化学反应速率的大小首先决定于反应物的本性 ，此外，还受浓度、温度、催化剂等外界条件的影响增加浓度反应速率加快，其本质原因是增加活化分子数催化剂加快反应速度的本质原因是：改变反应历程，降低反应的活化能2、可逆反应的平衡常数表达式标准平衡常数 也称为热力学平衡常数，以K 表示，它 只是温度的函数标准平衡常数表达式是以配平后的化学计量数为指数的反应物的C/C(或 P/P)的乘积除以生成物的 C/C(或 P/P)的乘积所得的商对于溶液取C/C，对于气体取P/P)反应式中假设有纯固态、纯液态，它们的浓度在平衡常数表达式中不必列出如1 2NO(g) + O2(g)2NO2(g) 2 Fe3O4(s) + 4H2(g)3Fe(s) + 4H2O(g) 2222ONONOPPP4422HOHPP在相同条件下，如有两个反应方程式相加或相减)得到第三个反应方程式，则第三个反应方程式的平衡常数为前两个反应方程式平衡常数之积或商 )。

例：H2(g) + S(s)H2S (g)； K1?名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 15 页 - - - - - - - - - 第 3 页 共 15 页S(s) + O2(g)SO2(g)；K2?则反应：H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S (g)的平衡常数为K1/K23、化学平衡的移动可逆反应在一定条件下到达平衡时，其特征是 V正=V逆，反应系统中各组分的浓度或分压 )不再随时间而改变当外界条件如温度、压力、浓度等发生改变，这种平衡状态就会被破坏，其结果必然是在新的条件下建立起新的平衡1) 浓度：增加反应物的浓度，反应向增加生成物的方向移动；增加生成物的浓度，反应向增加反应物的方向移动；假设将生成物从平衡系统中取出，平衡向右移动2) 压力： 当 V0，即生成物分子数大于反应物分子数时，平衡向左移动当 V0 ，即生成物分子数小于反应物分子数时，平衡向右移动当 V=0 ，即反应前后分子数相等时，平衡不移动上述讨论可得出以下结论： 压力变化只对反应前后气体分子数有变化的反应平衡系统有影响；在恒温下增大压力，平衡向气体分子数减少的方向移动；减小压力，平衡向气体分子数增加的方向移动。

3温度：对于放热反应 H0) ，升高温度，会使平衡常数变大，平衡向右移动；（4) 催化剂：能降低反应的活化能，加快反应速率，缩短到达平衡的时间，由于它以同样倍率加快正、逆反应速率，因此不会使平衡发生移动吕 查德里原理平衡移动原理：对于已达平衡的动态平衡系统，如以某种形式改变一个平衡系统的条件如温度、压力、浓度等)，平衡就会向着减弱这个改变的方向移动习题单项选择题：. 为了提高 CO 在反应CO + H2O(g) CO2 + H2 中的转化率，可以( ) A增加 CO 的平衡浓度B增加水蒸气的浓度C按比例增加水蒸气和CO 的浓度D三种方法都行. 增加浓度反应速率加快，其本质原因是A增加活化分子的百分数B增加活化分子数C降低活化能D增加速率系数. 可逆反应到达化学平衡后，各反应物浓度和生成物浓度A. 不再随时间而发生改变B. 均随时间而发生改变C. 是否改变不确定D. 反应物浓度改变，生成物浓度不改变. 以下那些因素不影响化学平衡的移动A浓度B.压力C.温度名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 15 页 - - - - - - - - - 第 4 页 共 15 页. 当反应 2Ag+Bg4Cg 放热反应，到达平衡时，假设改变一个条件能使平衡向正反应方向移动的是A加压B使用催化剂C加热D减少 C 的浓度. 催化剂加快反应速度的本质原因是. 增加浓度反应速率加快，其本质原因是A升高活化能B增加活化分子数C降低活化能D增加速率系数多项选择题 温度升高导致化学反应速率明显增加的原因是A分子碰撞次数增加B反应物压力增大 C. 活化能升高D单位体积内活化分子百分数增加E活化能降低填空题 对于 Cs+CO2(g) 2CO(g)反应在某一温度下，到达平衡，假设增加体系的总压，平衡朝方向移动，平衡常数增大、减小、不变。

名词解释：吕 查德里原理第三章：电解质溶液和离子平衡1、弱酸、弱碱的离解平衡离解常数 K表示弱电解质的离解程度，K越大，离解程度越大，该弱电解质相对较强离解度、离解常数和浓度之间的关系：对某一指定的弱电解质，因K一定，当 浓度越稀 时， 离解度越大 ，该关系称为 稀释定律 2、同离子效应：在弱电解质溶液中，加人含有相同离子的易溶强电解质，使弱电解质离解度降低的现象叫做同离子效应3、缓冲溶液 ：能保持PH 相对稳定的溶液称为缓冲溶液缓冲溶液通常由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成缓冲溶液同时具有抵抗外来少量酸或碱的作用，其抗酸、碱作用是由缓冲对的不同部分来担负的缓冲溶液的pH 值是由 缓冲溶液的组成和组分浓度比 决定的缓冲溶液的缓冲范围一般为PKa 1或 PKb 1、盐类的水解影响水解平衡的因素：盐的本性、浓度、温度、酸碱度名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 15 页 - - - - - - - - - 第 5 页 共 15 页5、酸碱质子理论：质子理论认为凡能给出质子的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。

6、沉淀和溶解平衡难溶电解质 溶度积常数表达式对于相同类型的电解质，溶度积大的溶解度也大因此，通过溶度积数据可以直接比较溶解度的大小对于不同类型的电解质如AgCl 和 Ag2CrO4，前者溶度积大而溶解度反而小，因此不能通过溶度积的数据直接比较它们溶解度的大小7、溶度积规则1当溶液中离子积Q 溶度积 KSP?，溶液呈过饱和状态，有沉淀从溶液中析出，直到溶液呈饱和状态2当溶液中离子积Q 溶度积 KSP?，溶液呈不饱和状态，无沉淀析出，假设系统中原来有沉淀，则沉淀开始溶解，直到溶液饱和3当溶液中离子积Q =溶度积 KSP?，溶液呈饱和状态，沉淀和溶解处于动态平衡通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1 10-5 mol L-1时，沉淀就达完全，即该离子被认为已除尽8、盐效应： 由于加人易溶强电解质而使难溶电解质溶解度增大的效应称为盐效应在沉淀操作中利用同离子效应的同时也存在盐效应故应注意所加沉淀剂不要过量太多，否则由于盐效应反而会使溶解度增大沉淀剂的用量一般以过量20%-50% 为宜9、分步沉淀： 溶液中往往含有多种离子，随着沉淀剂的加入，各种沉淀会相继生成，这种现象称为分步沉淀当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度最小者首先沉淀，即离子积首先到达其溶度积的难溶物先沉淀。

如果各离子沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，借助分步沉淀就能到达别离的目的10、沉淀的溶解有以下几个途径：转化成弱电解质、发生氧化-复原反应、生成难离解的配离子、转化为另一种沉淀再行溶解比方由于AgCl 可溶于弱碱氨水，却不溶于强碱氢氧化钠是因为Ag+与 NH3结合，生成了稳定的配离子 Ag(NH3)2+，从而大大降低了溶液中Ag+浓度，使QSPK，沉淀溶解习题：单项选择题：. 向 1L 0.1 molL-1的醋酸溶液中加入一些醋酸钠晶体，会使( ) A. 醋酸的离解常数增大B. 醋酸的离解常数减小C. 溶液的 pH 值增大D. 溶液的 pH 值减小名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 15 页 - - - - - - - - - 第 6 页 共 15 页. 有关缓冲溶液的描述中错误的选项是A. 缓冲溶液的缓冲能力与弱酸及其盐的浓度有关B. 缓冲溶液可由弱酸及其盐组成C. 缓冲溶液能保持溶液的pH 值相对稳定D. 缓冲溶液一定显碱性. 欲使 CaCO3在水溶液中的溶解度增大，可以采用的方法是A. 加入 0.1 molL-1的 Na2CO3B. 升高溶液的pH 值C. 加入 0.1 molL-1的 CaCl2 D. 降低溶液的pH 值. 向饱和AgCl溶液中加水，以下表达正确的选项是A. AgCl 的溶解度增大B. AgCl 的溶解度、溶度积均不变C. AgCl 的溶度积增大D. AgCl 的溶解度、溶度积增大. 按酸碱质子理论，在反应NH3 + H2O NH4+ + OH-中，属于酸的是 。

A. H2O 和 NH3B. H2O 和 NH4+C. H2O D. NH4+. 室温下，某弱酸HB 的 Ka=1.0 10-50.1 mol L-1HB 溶液的 pH 值是 A. 2 B. 3 C. 5 D.。