山西省晋中市平遥县第二中学2025学年化学高二上期中经典模拟试题含解析.doc

山西省晋中市平遥县第二中学2025学年化学高二上期中经典模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：1mol H2(g)与1mol Br2(g)完全反应生成2mol HBr(g)时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表,则表中a为化学键H2(g)Br2(g)HBr(g)断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ436a369A．404 B．260 C．230 D．2002、某芳香烃分子式为C10H14，经测定分子中除含苯环外还含两个－CH3和两个－CH2－则符合条件的同分异构体有 （ ）A．3种 B．4种 C．6种 D．9种3、在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是A．混合气体的密度不变 B．单位时间内生成nmolD，同时生成nmolCC．容器中的温度不再变化 D．C(g)的物质的量浓度不变4、下列由实验事实所得出的相应结论正确的是选项实验事实与操作结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，与同浓度的硫酸反应析出硫沉淀所需的时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象探究浓度对反应速率的影响D物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别于等质量、形状相同的锌粒反应开始时的反应速率相同A．A B．B C．C D．D5、已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量6、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ）A．增大盐酸的浓度 B．提高反应的温度C．增大压强 D．用铁粉代替铁片7、可逆反应，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（ ）①单位时间内生成的同时生成②单位时间内生成的同时生成③用表示的反应速率之比为的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的物质的量不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部8、下列反应属于吸热反应的是A．CaO+H2O ＝ Ca(OH)2 B．2Na+O2 Na2O2C．Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3 D．C+ H2O(g)＝CO +H29、下列物质中，属于CH3CH(OH)CH2CH2CH3在铜的催化作用下被氧化的产物的同分异构体的是A．CH3CH2CH2CHO B．C． D．CH3CH2CH2CH2CH2OH10、在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应： X(g)+2Y(g)2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是 ）A．容器内气体密度不随时间变化B．容器内压强不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l ：2 ：2D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z11、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使反应速率加快的是(　　)A．降低反应温度 B．用生铁片代替纯铁片C．延长反应时间 D．用浓硫酸代替稀硫酸12、下列变化过程属于放热反应的是①H2O(g)H2O(l)②酸碱中和反应③盐酸稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．①②⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①②⑤13、常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是A．某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)＝1.0×10－8，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B．将0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液pH约为12C．将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH一定大于7D．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀盐酸，溶液中c(HCO)先增大后减小14、下列方程式书写正确的是A．H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－ = CuS↓B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－C．HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－D．CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－15、用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。

例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1下列说法不正确的是 (　　)A．若用标况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜－574 kJ·mol－1C．反应①②转移的电子数不同D．反应①②均为放热反应16、如图是某有机物分子的比例模型(填充模型)，其中○表示氢原子，●表示碳原子，表示氧原子，该有机物的结构简式是（ ）A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH2OH D．CH3COOH二、非选择题（本题包括5小题）17、已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，通过以下步骤由制取，其合成流程如图：→A→B→→C→请回答下列问题：(1)选出上述过程中发生的反应类型是______a.取代反应b.加成反应c.消去反应 d.酯化反应(2)A的结构简式为_____________。

3)A→B所需的试剂和反应条件为_______________4) →C→这两步反应的化学方程式分别为__________；_________18、按要求写出下列物质的名称或结构简式1)相对分子质量为84的烃与氢气加成后得到，该烃的系统命名法名称为______2)某气态烃22.4 L(标准状况)与含320 g溴的溴水恰好完全加成，生成物经测定每个碳原子上都有1个溴原子，该烃的结构简式为_____________________________3)某烃0.1 mol和0.2 mol HCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与0.6 mol氯气反应，则该烃的结构简式为_________________________________4)某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该烃的结构简式可能为______________________5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12∶1∶16，其相对分子质量为116，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58 g这种物质能与50 mL0.2 mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。

试回答：①写出该有机物的分子式_____________ ；②该有机物的可能结构简式有____________________19、碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是一种重要的工业原料， 可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3 沉淀的最佳方案：实验试剂现象滴管试管0.8 mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1 mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5 min后出现明显的红褐色0.8 mol/L FeSO4溶液(pH=4.5)1 mo/L NaHCO3溶液(pH=8.6)实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2 min后出现明显的灰绿色0.8 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1 mo/L NaHCO3溶液(pH=8.6)实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色 (1)实验Ⅰ中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：□Fe2++口+口+□H2O=□Fe(OH)3+□_____(2)实验Ⅱ中产生FeCO3的离子方程式为____________________ 。

3)为了探究实验Ⅲ中所起的作用，甲同学设计了实验IV 进行探究：操作现象实验IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①______， 再加入Na2SO4固体配制成混合溶液 (已知Na+对实验无影响， 忽略混合后溶液体积变化)再取该溶液一滴管，与2 mL 1 mol/LNaHCO3溶液混合与实验III现象相同实验IV中加入Na2SO4 固体的目的是②____________________________对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2 的产生乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4 固体至c()=1.6 mol/L，再取该溶液一滴管，与2 mL1 mol/LNaHCO3溶液混合4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III 中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定分别将实验I、 II、 III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是______________。

5)实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是______________________________20、在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应高温下Fe与水蒸气的反应实验应使用如图所示的装置，在硬质玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气并加热请回答实验的相关问题1）该反应的反应方程式为_________2）圆底烧瓶中装的是水，该装置的主要作用是______________；烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________3）干燥管中盛装的物质是____________，作用是________________________4）如果要在A处玻璃管口点燃该气体，则必须对该气体进行_______。