山西省榆社中学2025学年化学高一第一学期期末调研试题含解析.doc

山西省榆社中学2025学年化学高一第一学期期末调研试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于实验室保存药品的方法，错误的是（ ）A．过氧化钠密封保存在细口玻璃瓶中B．氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中C．硫酸亚铁溶液在保存时应加入铁粉D．金属钠保存在液体石蜡或煤油中2、现有三组溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘单质分离以上各种混合液的正确方法是( )A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液3、某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、NO3-、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3-、K+和M离子的浓度之比为2∶4∶1∶3,则M离子可能是（ ）A．OH-B．SO42-C．I-D．Cl-4、将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是（ ）选项AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红有气泡B无明显现象变红产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀A．A B．B C．C D．D5、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)： MnO4-+ Fe2++ H+= Mn2++ Fe3++ H2O下列有关说法正确的是( )A．MnO4-和H+是氧化剂，Fe2+是还原剂B．H2O既是氧化产物又是还原产物C．每生成1mol水将转移1.2 mol的电子D．Fe2+的还原性强于Mn2+6、下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）A．硫酸 氢氧化钠 B．碳酸 碳酸钠C．食盐 酒精 D．氢氧化钠 醋酸7、下列反应的离子方程式正确的是(　　)A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2 Fe3++ H2↑B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4 OH﹣═ AlO+2 H2OC．向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH﹣═ Fe（OH）3↓8、焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中不正确的是（ ）A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质B．钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察C．焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验9、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是A．Fe(OH)3胶体 B．氯化钠溶液 C．盐酸 D．硫酸溶液10、下列关于金属钠性质和保存的叙述中，正确的是(　　)A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．实验室中，少量的金属钠保存在盛有煤油的广口试剂瓶中11、硅是带来人类文明的重要元素之一。

下列物质中主要成分是硅酸盐的是（ ）A．陶瓷 B．金刚石 C．水晶 D．大理石12、已知氨气、氯化氢极易溶于水实验室用下图所示装置干燥收集气体R，并吸收多余尾气，则R是(　　)A．CH4 B．HCl C．CO D．NH313、保护环境，就是保护自己下列环境问题与产生的主要原因不相符的是(　　)A．“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的B．“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的C．“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的D．“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的14、Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22下列说法正确的是(      )A．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C．X氢化物的稳定性比Q强D．Y的原子半径比X的大15、胶体区别于其它分散系的本质特征是 A．胶体粒子不能透过半透膜 B．胶体粒子带电荷C．胶体能够发生丁达尔现象 D．胶体粒子直径在 1-100nm 之间16、现有一定量的Cu和Fe2O3组成的混合物，平均分成两等分，向其中一份加入2mol/L的盐酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN无血红色出现。

若用过量的CO在高温下还原原混合物，固体质量减少为A．1.6g B．2.4g C．3.2g D．4.8g17、下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．金属钠比金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O218、下列方案能达到实验目的的是(　　)A．用盐酸除去镁粉中的少量铝粉B．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体C．用浓硫酸干燥氨气D．用排水法收集NO219、下列关于原子结构的说法中正确的是A．卢瑟福根据粒子散射现象提出“葡萄干面包式”的原子结构模型B．原子中，核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引C．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类D．所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本粒子20、对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料21、下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（ ）A． B．C． D．22、地壳中含量位于第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是(　　)A．常温下能与苛性钠反应 B．常温下能与水反应C．常温下能与氢氟酸反应 D．高温时能与氧化钙反应二、非选择题(共84分)23、（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息完成下列各题：（1）写出下列物质的化学式：B__________、丙__________2）写出黄绿色气体乙的一种用途________________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是_________________3）写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______4）反应③中的氧化剂是__________（写化学式，下同），反应④中的还原剂是________5）写出反应⑤的离子方程式______________________24、（12分）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子现进行以下实验：A．用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B．取部分溶液逐滴加入NaOH 溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__________；肯定不存在的离子有__________2）写出C 中发生反应的离子方程式____________________________________25、（12分）下图是某小组同学配制100 mL 0.100 mol·L－1Na2CO3溶液的一些关键步骤和操作图。

1)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、___________2)配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)________3)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F称为________，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)4)用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)5)若配制NaOH 溶液，在步骤B之后，需________，才进行下一步操作26、（10分）Ⅰ.某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应进行如图所示实验1）图甲两集气瓶中__（填“上”或“下”）瓶气体颜色深2）图乙中反应的现象是___3）图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有__，NO2在该反应中显__性4）由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：___Ⅱ.某课外活动小组欲探究镁与NO2的反应已知镁与CO2的反应为2Mg+CO22MgO+C1）该小组类比Mg与CO2的反应对Mg与NO2的反应进行猜测，写出Mg与NO2反应的化学方程式：__。

2）该小组设计如下实验验证上述猜测，实验装置（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）如图所示资料信息：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O①装置A中的试剂是__②干燥管和装置B的作用分别是__、__③正确的实验操作步骤是__a.通入NO2b.打开弹簧夹c.点燃酒精灯d.当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹27、（12分）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，并研究氯气的性质完成下列填空：(1)仪器A的名称是_____用排饱和NaCl溶液的方法收集氯气时，往往会有白色晶体析出，写出晶体的化学式______2)将所产生的气体缓慢通入如图装置：①试管a中观察到的现象是_____②当气体过量时，试管a中有HIO3生成若n(HIO3)=2.0×10-3mol，则上述实验中产生的氯气不小于___mL(标准状况下)3)烧杯b中盛NaOH溶液，其作用是______，写出此反应的离子方程式_____，烧杯b处可观察到的现象是_____4)试管a中的混合液体换为NaBr溶液时，再缓慢通气体，溶液变为____色，气体过量后溶液颜色保持不变由此推断HBrO3、Cl2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_____。

28、（14分）某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质现通过下列生产过程,从该样品中回收铁红流程如下:（1）操作a是________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______2） 试剂①是_______,固体II是_________（填化学式）3）红褐色沉淀的成分是_________；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式:______________4）溶液II中铁元素的存在形式是_______（填离子符号），如何用实验证明:__________29、（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题。