九年级科学上册第2章物质转化与材料利用质量评估试卷新版浙教版.doc

第2章质量评估试卷［时间：90分钟分值：120分］可能用到的相对原子质量：H— 1 C — 12 O— 16 Cl — 35.5 Na — 23 Ca — 40 Zn — 65 Al —27 Cu — 64 Fe — 56 S — 32 Mg — 24一、选择题（每小题2分，共40分）1 •小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液该实验过程的操作如下图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是 （C ）<■—口色甲 乙戊稀硫酸沉淀丙 丁水第1题图A. 甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀B. 乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外C. 丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染D. 戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅2•下列各组物质不能用水鉴别的是 （C ）A. 硫酸铜和氯化钠B. 烧碱和纯碱C. 碳酸钙和碳酸钡D. 熟石灰和生石灰3•实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成现取 3.2 g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，则该有机物中（A ）A. —定有碳、氢、氧三种元素B. 只含有碳、氢两种元素C. 一定有碳、氢两种元素，可能含有氧元素D. 碳、氢两种元素质量比为 11 : 94.下列实验方案合理的是 （B ）选项实验目的所用试剂或方法A除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧气、点燃B除去氯化钠中少量的氯化银溶于水、过滤C验证锌、铜、金的金属活动性加盐酸D除去生石灰中少量的碳酸钙加水或盐酸5.从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取 Fe2（SO） 3溶液的方案中最佳方案是（A ）A. 过量的FezQ与稀硫酸反应，过滤B. 过量的稀硫酸与 FezQ反应C. 过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤D. 过量的Fe粉与CuSQ溶液反应，过滤B. 该包白色粉末中一定含有C. 该包白色粉末中一定含有D. 该包白色粉末中一定含有6. 有一包白色粉末，可能含有 Ba（NO）2、NazSO、NazCG、NaNO中的一种或几种，某同实验步骤12实验操作取样加足量水，充分振荡，静置过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸实验现象有白色沉淀产生沉淀部分溶解学分析其成分做了如下实验。

该同学分析正确的是 （D ）A.该包白色粉末中一定含有Ba(NQ)2、NstSQ、NstCO、NaNOBa（NQ）2、N&CQ,可能含有 N&SQBa(NQ)2、Na2SQ，可能含有 NaN@ NetCQBa(NQ)2、Na2SQ、Na2CQ，可能含有 NaNQ7. 下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是 （C ）A. KaCQ FeCb KOH ZnSQB. NaCl MgCb K2SQ CuSOC. NHHCQ Ba（OH）2 H2SQ NaNQD. K2CO NazSQ BaCl2 NaOH&一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真 空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质， 使用时拉动预留在外的拉线， 可使外层两包化学物质发生反应，此时便可对内层食品进行加热这两包化学物质的最佳选择是 （B ）A. 浓硫酸和水 B .生石灰和水C.石灰石和水 D .氯化钠和水9. 在盛有硝酸银和硝酸镁混合液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有固体析出，过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀则试管底部析出的固体是 （B ）A. 镁B .银C.锌和银 D .锌和镁10. 初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙 ===丙 + 丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。

下列说法中正确的是 （B ）A. 若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B. 若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C. 若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳D. 若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸11. 下列除去杂质的方法，错误的是 （B ）A. 除去H2中的少量水蒸气：通过浓硫酸B. 除去CO中的少量HCI :通入足量的NaOH溶液，干操C. 除去NaCl溶液中少量的CaCl2:加入适量NqCO溶液，过滤D. 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2:加入足量的铁屑充分反应后，过滤12. 某同学欲测定 NqCO和NaCI固体混合物中 NqCO的质量分数，分别取 a g样品, 按下列方案进行实验，合理的是 (C )A. 与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 V mL气体B. 与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m gC. 与足量Ca(OH)2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到 “ g固体D. 与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用 NaOH固体充分吸收，固体质量增加 m g13 •比较归纳是科学学习中的常用方法若以下的物质转化都由一步反应完成。

则(D )① Zn^Zn CI2 ② Zn(O H)2 宀 Zn CI2 ③ ZnCO^Zn CI2A. 三种转换发生的都是复分解反应B. ①必须加入盐酸后才能完成C. ②可通过加Cu(OH)2反应后实现D. ③反应后生成物中必然有气体14. 下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是 (C )① 金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强② 金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③ 硫酸铜、熟石灰配制农药波尔多液，不宜用铁制容器④ 金属铜能与硝酸银溶液反应，说明铜比银活动性强A. ①②B .③④C.①③④ D .①②③④15. 向一定质量 AgNO和Cu(NO)2的混合溶液中加入 Zn,溶液质量与加入 Zn的质量关 系如图所示，下列说法正确的是 (B )A. a点溶液中的溶质有 2种B. c点溶液中溶质为 Zn(NQ)2C. 若取b〜c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D. 取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生16. —定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末 (不考虑溶液体积变化),直至过量如图所示横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示 (C )A.生成沉淀的质量 B .溶液中溶剂的质量17. 将等质量的镁和铁分别放入等质量、 相同质量分数的稀盐酸中， 产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是 （D ）A. 反应结束后镁一定有剩余B. 反应消耗盐酸的总质量一定相等C. 0〜ti时段，产生氢气的质量镁比铁大D. 0〜12时段，参加反应的镁的质量与铁相等18. 下列操作中能使溶液的 pH减小的是（D ）①在水中通入二氧化硫 ②在水中加入生石灰③在稀硫酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液 ④向水中不断吹气A.①③B .①②C.②③D .①④19. 向CuSO溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。

下列 说法正确的是（A ）A. 向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B. 滤渣中一定有 Cu,可能有 AlC. 滤液中只有 Al 2（SO4）3D. 滤液中只有CuSO20. 将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应化学方程式为 2A1 + 3Cu（====Al 2O + 3Cu反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应， 取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（C ）①加入稀硫酸后，有气泡生成 ②加入稀硫酸后，没有气泡生成 ③加入稀硫酸后， 溶 液中有红色不溶物质 ④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出A.①②B .②④C.只有④D .②③④二、填空题（每空2分，共38分）21. 金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要1）人们对铝的利用比铜和铁晚，金属大规模开发和利用的先后顺序主要与 __A__（填序号）有关第21题图A. 金属的活动性B. 地壳中金属的含量C. 金属的颜色(2) 下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究在室温条件下进行如图甲所示实验， 试管内的镁和铁表面均被打磨， 且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入等体积、 相同浓度的稀盐酸， 通过观察到—单位时间内镁比铁反应产生气泡多—的现象，可得出的结论是金属活性 Mg> Fe；还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗内液面高度不同， 可得出的结论是 —镁、铁分别与盐酸反应放出的热量不—。

22. 某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑， 张山同学设计了甲、乙两个实验方案：甲:加适量硫酸铜溶液|Cu、Fe| 搅拌〉 过滤 >洗涤加适量稀HSO乙：|Cu、Fe| 搅拌〉 过滤 洗涤(1) 描述铁粉加入硫酸铜溶液中的实验现象： 蓝色溶液变为浅绿色同时会有红色固体出现__2) 两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有 —漏斗、烧杯、玻璃棒(3) 写出方案甲中有关反应的化学方程式： Fe+ CuSO===FeS研Cu4) 你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案： __用磁铁吸引__23. 某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜， 化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如图所示：第23题图请回答下列问题：(1) 步骤②中分离物质的方法是 过滤__2) 固体A的成分是_锌和铜__3) 步骤②中发生反应的化学方程式为 Zn+ CuSO==Cu^ ZnSQ⑷ 步骤③中加入的 B物质是 稀硫酸__24. 由CQ和CO组成的混合气体，为了将它们分开，有同学设计了如下图所示的实验 装置图中烧瓶中盛的是 NaOH溶液，分液漏斗中盛的是稀盐酸。

1) 实验开始时关闭活塞 b，让混合气体从导管口进入，所得纯净气体从导管 c逸出(假设反应完全进行)，此时逸出的气体是__CO__>(2) 混合气体通入完毕后， 再关闭活塞a,打开活塞b,使分液漏斗中的稀盐酸进入广口 瓶，这时逸出的气体是_CQ_第25题图25. 如图所示是某“暖宝宝”外包装的图片 该“暖宝宝”中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热原理就是利用铁生锈时会放热1) 发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 —水_、—氧气—等物质共同作用才会生锈2) 推测发热剂成分中氯化钠的作用是 加快铁粉的生锈速率 3) 厨房中的切菜刀也是铁制品，写出防止其生锈的一种方法： —用完后擦干__26. 某科学兴趣小组同学利用如图所示的装置进行实验， 当打开止水夹a时，可观察到 B试管中的现象是 —有大量气泡产生__;再夹紧止水夹a，可观察到B试管中的现象是 液体变白色浑浊，液面上升 三、实验探究题(每空4分，共28分)27. 氯酸钾可用于制作烟花、火柴， 也可用作导弹推进剂，同时它也用于实验室制取氧 气以下是用石灰浆［Ca(OH0，悬浊液］制备氯酸钾的工业流程图1^8 。