2.3原子的构成第二课时.ppt

第三节第三节第三节第三节 原子的构成原子的构成原子的构成原子的构成第二单元第二单元第二单元第二单元 探秘水世界探秘水世界探秘水世界探秘水世界二、原子中的电子二、原子中的电子玻尔原子模型（玻尔原子模型（19131913年）年）玻尔借助诞生不久的量子理论玻尔借助诞生不久的量子理论玻尔借助诞生不久的量子理论玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型改进了卢瑟福的模型改进了卢瑟福的模型改进了卢瑟福的模型玻尔原子模型玻尔原子模型玻尔原子模型玻尔原子模型（又称（又称（又称（又称分层分层分层分层模型）模型）模型）模型）：当原子只有一个电子时，电：当原子只有一个电子时，电：当原子只有一个电子时，电：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子沿特定球形轨道运转；当原子沿特定球形轨道运转；当原子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布子有多个电子时，它们将分布子有多个电子时，它们将分布子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动在多个球壳中绕核运动在多个球壳中绕核运动在多个球壳中绕核运动不同的电子运转轨道是具有一不同的电子运转轨道是具有一不同的电子运转轨道是具有一不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。

定级差的稳定轨道定级差的稳定轨道定级差的稳定轨道丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,1885~1962)玻尔原子模型：玻尔原子模型：核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的【【思考思考】】电子在核外的空间里做高速的运电子在核外的空间里做高速的运动电子在核外的排布会有什么特点？动电子在核外的排布会有什么特点？排布特点排布特点1：电子在：电子在核外是核外是分层排布分层排布的的（电子在核外是按照（电子在核外是按照能量由能量由低低→高高，而由，而由里里→外外分层排布的）分层排布的）核外电子的核外电子的核外电子的核外电子的分层分层分层分层排布排布排布排布第一层第一层 第二层第二层 … 最外层最外层核外电子核外电子分层排布分层排布最多容纳最多容纳 电子数电子数2 8 8核外电子的核外电子的 分层排布规律分层排布规律能能量量低低高高思考思考 能否用一个更简明的图形来表示原能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢子的结构及原子核外电子的排布特点呢？？原子核原子核质子数质子数该电子层上的电子数该电子层上的电子数原子结构示意图原子结构示意图电子层电子层1.电子的分层排布电子的分层排布: 原子结构示意图原子结构示意图:每层上的电子数每层上的电子数电子层电子层原子核原子核质子数质子数电子由于能量的高低在离核远近不同的区域运动电子由于能量的高低在离核远近不同的区域运动 （（电子层）电子层）【【【【思考思考思考思考】】】】分析分析分析分析下列原子核外电子排布有什么特点？下列原子核外电子排布有什么特点？下列原子核外电子排布有什么特点？下列原子核外电子排布有什么特点？钠钠钠钠镁镁镁镁铝铝铝铝2 2 1 18 8+11+112 2 2 28 8+12+122 2 5 58 8+15+152 2 6 68 8+16+162 2 7 78 8+17+172 2 8 88 8+18+182 2 3 38 8+13+132 2 4 48 8+14+14硅硅硅硅磷磷磷磷硫硫硫硫氯氯氯氯氩氩氩氩2 21 1+3+32 22 2+4+42 23 3+5+52 24 4+6+62 25 5+7+72 26 6+8+82 27 7+9+92 28 8+10+10锂锂锂锂铍铍铍铍硼硼硼硼碳碳碳碳氮氮氮氮氧氧氧氧氖氖氖氖氟氟氟氟金属原子最外层电子数一般少于金属原子最外层电子数一般少于金属原子最外层电子数一般少于金属原子最外层电子数一般少于4 4个个个个非金属原子最外层电子数一般等于或多于非金属原子最外层电子数一般等于或多于非金属原子最外层电子数一般等于或多于非金属原子最外层电子数一般等于或多于4 4个个个个稀有气体原子最外层电子数一般等于稀有气体原子最外层电子数一般等于稀有气体原子最外层电子数一般等于稀有气体原子最外层电子数一般等于8 8个个个个【【小知识小知识】】物质都有趋向于稳定状态的物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。

下掉）氦氦氦氦(He(He) )氖氖氖氖(Ne)(Ne)氩氩氩氩(Ar)(Ar)【【【【稳定结构稳定结构稳定结构稳定结构】】】】像像像像稀有气体原子这样的结构叫稀有气体原子这样的结构叫稀有气体原子这样的结构叫稀有气体原子这样的结构叫8 8 8 8电子稳电子稳电子稳电子稳定结构定结构定结构定结构　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　若只有一个电子层，则　若只有一个电子层，则　若只有一个电子层，则　若只有一个电子层，则2 2电子也是稳电子也是稳电子也是稳电子也是稳定结构（如：定结构（如：定结构（如：定结构（如： HeHe）原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点那么，什么样的结构才是原子的稳定点那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？结构呢？2、原子在化学反应中的表现、原子在化学反应中的表现(1)金属原子金属原子:(2)非金属原子非金属原子:最外层电子数最外层电子数＜＜4个，在化学反应中容易个，在化学反应中容易失去失去电子最外层电子数最外层电子数≥4个，在化学反应中容易个，在化学反应中容易得到得到电子172 8 7氯（氯（Cl））(3)稀有气体原子稀有气体原子:（氦（氦He、氖、氖Ne、氩、氩Ar等）等）最外层电子数一般等于最外层电子数一般等于8个（氦为个（氦为2个），在化学反应个），在化学反应中不易失电子，也不易得电子中不易失电子，也不易得电子——相对稳定结构相对稳定结构结论： 原子在化学反应中的表现与最外层电子数关系最为密切。

结构决定性质Na+Cl-Na+2 8+111Na2 8+11Cl28 7+17Cl-288+173、离子、离子（（1）定义：带电的原子定义：带电的原子2）分类：）分类：阳离子（带正电荷的离子）如:Na+阴离子（带负电荷的离子）如：Cl-（（3）表示：）表示：（（4）离子是构成物质的一种粒子离子是构成物质的一种粒子离子符号离子符号 Na+ Cl-离子结构示意图离子结构示意图氯化钠氯化钠是由钠离子（是由钠离子（Na+）和氯离子（和氯离子（ Cl- ）构成的）构成的质子数质子数≠电子数电子数是离子带负是离子带负电是阴离子电是阴离子是离子带正是离子带正电是阳离子电是阳离子是原子不带电是原子不带电判断是原子，还是阴、阳离子？2 8 8+192 8 8+162 8 8+18【【基础练习基础练习】】2、原子得到或失去电子后形成离子右图为某离子的结构示意图 ①当a＝ 时，该粒子是原子 ②当a＝11时，该粒子是 （原子阴离子、阳离子） ③当a＝ 时，该粒子是带有1个单位负电荷的阴离子基础练习二【基础练习二】】知识比较都是构成物质的微粒都是构成物质的微粒;小小;不断运动不断运动;有间隔有间隔在化学变在化学变化中可分化中可分在化学变化在化学变化中中 不不 可可 分分带带 电的电的微粒微粒分子分子 原子原子 离子离子分解分解构成构成得失得失电子电子水水.酒精酒精绝大数气体绝大数气体金属、稀有气金属、稀有气体、金刚石等体、金刚石等食盐等食盐等二、二、原子原子中的中的电子电子核外电子核外电子分层排布分层排布原子中电原子中电子的得失子的得失离子的离子的形成形成金属原子易失电子金属原子易失电子非金属原子易得电子非金属原子易得电子稀有气体的原子不易得稀有气体的原子不易得失电子失电子能量低离核近，能量低离核近，能量高离核远。

能量高离核远原子结构示原子结构示意图的表示意图的表示意义多识一点：多识一点：原子的稳定原子的稳定结构原子失去电子变成原子失去电子变成阳离子；得到电子变阳离子；得到电子变成阴离子成阴离子钠原子与氯原钠原子与氯原子结合生成氯子结合生成氯化钠的过程化钠的过程氯化钠、氧化镁、氯化氯化钠、氧化镁、氯化钾等都由离子构成，离钾等都由离子构成，离子是构成物质的一种基子是构成物质的一种基本粒子在化学反应中，原子核在化学反应中，原子核不变，发生改变的只是不变，发生改变的只是核外电子核外电子。