对高中化学离子共存问题的探讨.doc

对高中化学离子共存问题的探讨【内容摘要】本文将接合笔者多年的高中化学教 学工作实践，首先对化学离子不能大量共存的条件进 行分析，随后在对判断离子共存解题的方法极其常见 考题展开探究，以供广大教师参考关键词】高中化学化学离子共存一、化学离子不能大量共存的条件1•水解、络合反应导致离子不能共存(1) 离子发生水解反应，是不能大量共存的水 解反应会导致溶液显酸性的阳离子和溶液显碱性的阴 离子反应更加剧烈，两种离子在溶液中水解作用导致 大量消耗，因此无法大量共存2) 离子发生络合反应导致离子不能共存络合 反应是指分子或者离子与金属离子结合，形成很稳定 的新的离子的过程而络离子是由一种离子跟一种或 多种分子，或由两种或多种不同离子所形成的一类复 杂离子或分子例如，Fe3+、Fe2+与SCN-就无法大量 共存，由于Fe2+与SCN-通过产生络合反应最后结合在 一起，从而导致两种离子在溶液中造成一定的消耗， 无法大量共存2•由于复分解反应导致离子不能共存（1） 生成弱电解质例如H+与0H-发生反应生 成H20、H+与CH3C00-发生反应生成CH3C00H,这 类物质都属于弱点解质，从而降低溶液中离子的浓度 而使离子不能大量共存。

相似的如H+与CIO-、PO43-、 HPO42-、H2PO4-、AI02-、SiO32-、F-、CN-等，OH-与 NH4+, OH-与一些酸式弱酸根如 HCO3-、HSO3-、HS-、 HPO42-、H2PO4-不能大量共存2） 产生气体离子之间发生复分解反应，产生 挥发气体，从而导致了这类离子不能共存例如，弱 酸性的酸根离子 HS-、HCO3-、CO32-、HSO3-、S2-、SO32- 与氢离子不能大量共存，会产生H2、C02、S02等挥 发性气体（3） 生成沉淀由于离子之间发生复分解反应而 产生沉淀，从而降低溶液中离子的浓度，也是离子不 能共存的原因之一例如，在碱性溶液中，0H-容易 与 Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mg2+> AI3+、A計等金 属阳离子发生反应，生产沉淀而不能大量共存；Fe2+ 与 S2-、Ca2+与 PO43-、Pb2+与 Cl-、Ag+与 CI-因产生沉 淀而不能大量共存Mg2+、Ca2+、Ba2+、Ag+等金属 阳离子能与CO32-、SO42-这类离子发生反应产生沉淀4） 一些在特殊条件下才能存在，容易水解反应 的离子，当特殊条件发生改变时，或者存在另一种离 子能与之发生双水解反应时，离子是不能大量共存的。

例如，Fe3+、AI3+等在中性或者碱性溶液中易发生水 解反应生产沉淀因此，这类离子必须在酸性溶液中 才能大量存在，而AI02-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须 在碱性条件下才能在溶液中存在若溶液中岀现AI02-、 AI3+,则会发生双水解反应，生成Al (0H) 3沉淀， 而不能大量共存3.由于氧化还原反应导致离子不能共存(1) 强还原性的离子和强氧化性的离子不能大量 共存如Fe3+不能与HS-、S2-、Cl-、SO32-大量共存2) 在酸性或碱性条件下，由于氧化还原反应的 发生而导致离子不能大量共存例如碱性条件下， SO32-和S2-可以共存，但在酸性条件下则由于发生氧 化还原反应，生成水和沉淀而不能共存；N03-、MnO4- 与 Fe2+、S2-、HS-、HS03-、SO32-等不能大量共存二、判断离子共存解题的方法和常见考题1. 判断离子共存解题的方法判断在同一溶液中离子是否能够共存，就是要清 楚离子之间能够发生反应对此，对题目给出的前提 条件一定耍理解清楚：①要弄清题目是肯定句还是否定句的问法，如：“能大量共存”和“无法大量共存”是两个相反的条 件②对题目的限定条件需要了解清楚，对溶液的颜 色进行限定，如：像出现Cu2-（蓝色）、Fe2+（浅绿色） 这些离子就需要排除，另外，还要注意颜色限定时“无 色”与“透明”的区别。

另外，还有对溶液酸碱性的 限定，在溶液为强碱性（或PH=1）中，应考虑到H+ 的作用，弱酸性离子和0H-都无法大量共存2. 近些年来，高考化学考题当中，离子共存问题 一直都是常见的热门考题，尽管考查知识点的方式一 直有在变化，考题大多都是以选择题的方式给出能 够掌握离子共存的基本规律，是能正确解题的关键， 以下对理念离子共存问题考题进行分析和探讨例：下列各组离子一定能大量共存的是：A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B. 在 pH"的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、N03-C. 在强碱溶液中:Na+、K+、AI02-、CO32-D. it c（H+）=10-13mol/L 的溶液中：NH4+、AI3+、SO42-、N03-。