硫酸溶液配制方法.docx

怎么配制L的硫酸标准溶液步骤前期准备：1）首先确定所配溶液体积（此数据一般都是题目给出的）,如90mL2）选取适当大量容量瓶，本题应选100mL容量瓶（选瓶原则：宁稍大而勿小）检验容量瓶是否漏液清洗容量瓶3）计算所需浓硫酸体积若使用98%密度cm3的浓硫酸，设所需体积为VmL则根据配制前后溶质质量相等列式如下：V**98%=**98，解得V=配制过程：1）量液：用5mL量筒量取%勺浓硫酸2）稀释：选一适当大小的洁净烧杯，先加入约20mL蒸储水（约配制总体积的1/5）,然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中，边倒边搅拌冷却至室温注意量筒不必洗涤）3）移液：将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次（每次约用15mL蒸储水），每次洗涤液都沿玻璃棒注入容量瓶中振荡、摇匀4） 定容：用烧杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至刻线下2-3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切（平视）再次摇匀5） 将配制好的溶液转移入细口试剂瓶中，贴好标签，写明试剂种类、浓度等数据配制完毕如果用500ml的容量瓶来配置就计算需要的硫酸的物质的量为然后浓硫酸的浓度为ml设需要的硫酸为Vml*98）=V=然后用量筒量取硫酸在烧杯中稀释等冷却后转移到容量瓶中然后再洗涤容器，玻璃棒等等最后定容就OK了硫酸标准溶液C(1/2H2SO4)=1mol/L一、配制：量取30mlH2SO4缓缓注入1000ml水中，冷却，摇匀。

二、标定：1、反应原理：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+C2为缩小批示剂的变色范围，用澳甲酚绿—甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断2、仪器:滴定管50ml;三角烧瓶250ml;135ml;瓷塔期；称量瓶基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷塔期中，在沙浴上加热，注意使运动塔期中的无水碳酸钠面低于沙浴面，田期用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360C温度计，温度计的水银球与塔期底平，开始加热，保持270—300C1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量称取上述处理后的无水碳酸钠1.0—1.2克，称准至0.0001克，置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸储水100ml,加10滴澳甲酚绿-甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色同时做空白C(1/2H2SO4)——硫酸标准溶液量浓度mol/Lm——无水碳酸钠的质量(克)V1——滴定消耗H2SO4ml数V2——滴定消耗H2SO4ml数0.05299——与硫酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。