1反应热知识点及其典题.docx

反应热知识点及其典题一、 计算反应热的方法1、由能量计算反应热 反应热等于生成物的能量总和与反应物的能量总和之差：AH=£E （生成物）一（反应物）2、 由键能计算反应热 反应热等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差：AH=£ e （反应物）一丫 £ （生成物）3、 由活化能计算反应热 可逆反应，正反应的反应热等于正反应的活化能与逆反应的活化能之差：△ H= Ea （正反应）Ta （逆反应）4、 由盖斯定律化学反应的反应热（△ H）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关热化 学方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和5、 由燃烧热Q（放）= |AH|x n（可燃物）二、 计算反应热常用的技巧 平均值法、十字交叉法、差量法等三、 比较反应热大小的技巧注意：比较焓变AH要考虑正负号1、同一放热反应（典型例子是燃烧反应），生成物状态不同时，生成液态比生成气态放热更多，AH更负（更小）［用求反应热的公式AH=£E（生成物）一》E（反应物）记：生成物能量 低的AH 更负（更小）］如 2H2（g） +O2（g）=2H2O（g） △H1 =-Q1 kJ ・ mo卜 1 2H2（g） + O2（g） =2H2O（l） △H^ -Q2 kJ ・ mo卜 1分析理解：先生成水蒸气放热,，水蒸气液化还要放热，故Q2>Q1，放热反应，皿 为 负，即△h1>Ah2,用盖斯定律定量推导：后一反应减前一反应得2H2O（g） =2H2O（l） △H=AH2-AH1 VO （水液化放热），即△h1>Ah2。

△H=^H2-^H1 =-Q2 kJ・mo卜 1—（—Q］ kJ ・ mo卜 1）V0,解得 Q2>Q1O2、同一放热反应（如燃烧反应），反应物状态不同时，气态燃料比液（固）态燃料燃烧放 热更多，AH更负（更小）［用求AH的公式记：反应物能量高的AH更负（更小）］如 S(g)＋O2(g)= SO2(g)S(s)＋O2(g)= SO2(g)△比=-Q1 kJ • mol-1△H2 =-Q2 kJ • mol-分析理解：固态硫升华为气态硫需要吸热，吸收的这些热量气态硫燃烧时又如数释放出 来，故q1>q2,放热反应，ah为负，即△h2>Ah1, 用盖斯定律定量推导：后一反应减前一反应得S（s）= S（g） △h=Ah2-Ah1 >0 （硫升 华吸热），即△h2>Ah1△H=AH2-AH1 =-Q2 kJ・mo卜 1—（—Q］ kJ ・ mo卜 1）>0,解得 Q1>Q23、两个有联系的不同反应相比，具体问题具体分析如碳燃烧生成二氧化碳比生成一氧化碳放出的热量更多，因为一氧化碳还能燃烧再放热四、解答多知识点综合试题的方法反应热可以与很多知识点结合出题，解答这类试题要熟练掌握阿伏伽德罗常数的概念； 二次反应的计算方法与技巧；等效平衡的含义、类型、建立方法；晶体结构的概念和计算。

1. (07 江苏)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； AH= + 49. 0 kJ ・ mo卜 1② CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；AH= —192. 9 kJ ・ mo卜 1 下列说法正确的是CH3OH的燃烧热为192. 9・mo卜1反应①中的能量变化如右图所示CH3OH转变成h2的过程一定要吸收能量根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)議泸反应热典题A.B.C.D.的AH〉一192. 9kJ • mol-i 反应过起2. (2008海南)白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O1qO已知断裂下列化学键需要吸 收的能量分别为：P—P akJ・mol—1、P—O bkJ・mol—1、P=O ckJ・mol—1、0=0 dkJ・mol—1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的AH,其中正确的是A、( 6a+5d — 4c — 12b) kJ・mol—1B (4c+12b—6a—5d) kJ・mol—1C、(4c+12b — 4a — 5d) kJ・mol—1D、(4a+5d—4c —12b) kJ・mol—13. (2011年海南)某反应的厶H=+100kJ・mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是()A. 正反应活化能小于100kJ・mol-1B. 逆反应活化能一定小于100kJ・mol-1C. 正反应活化能不小于100kJ・mol-1D. 正反应活化能比逆反应活化能大100kJ・mol-14. 已知胆矶溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热 Q1KJ ,又知胆矶分解的热化学方程式为：CuSO4^5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(1) △H=+Q2kJ/mol。

则Q］与Q2的关系是(Q「Q2为正数)()A、Q1 >Q2 B、Q1=Q2 C、Q1

则反应放出的热量是()A. 28.6 kJ B. 57.2 kJ C . 72.6 kJ D.无法计算8. (06江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应的△ H前者大于后者的是()① C(s)+O2(g)==CO2(g)； △H1 C(s)+2O2(g)===CO(g);② S(s) +O2(g) ===S02(g) ； △h S(g) +O2(g) ===SO2(g) ； △h③ H2(g) +1O2(g) ===H2O(l) ； ^H5 2H2(g) +o2(g) ===2H2O(l)；址④ CaCO3(s) ===CaO(s) +CO2(g) ； △H1 CaO(s) +H2O(1) ===Ca(OH)2(s) ；A.① B.④ C.②③④ D.①②③9. 关于热化学方程式C2H2(g) + 5O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) △H= — 1300kJ/mol,正确的是()2 2 2 2 2 2A.有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量B•有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C.有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D•有4Na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量10. (2010・天津滨海联考)在 298 K、1.01x105 Pa 下，将 22 g CO2 通入 750 mL 1 mol/L NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量，已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。

则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学 方程式正确的是( )A. CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) AH=—(2y—x) kJ/molB. CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) AH=—(2x—y) kJ/molC. CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) AH=—(4x—y) kJ/molD. 2CO2(g)+2NaOH(l)===2NaHCO3(l) AH=—(8x—2y) kJ/mol11. 已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) = SO3(g) △H = —98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于()A、 40％ B、 50％ C、 80％ D、 90％12. 已知 298 K 时，N2(g)+3H2(g) =^2NH3(g)； AH=—92.4 kJ・mol-1，在相同条件下向密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出的热量为Q1；向另一容积相同 的密闭容器中通入0.95 mol N2、2.85 mol H2和0.1 mol NH3，达到平衡时放出的热量为Q2。

则下列关系正确的是 ( )A.Q1=Q2=92.4 kJ B.Q2

3CD解析：在可逆反应过程中活化能有正反:一 应和逆反应两种，正反应的反应热等于正反应的活 化能与逆反应的活化能之差：△H=E (正反应)一E (逆反应)a a题中焓变AH为正值，过程如右图所以CD正 确技巧点拨：关于这类题，比较数值间的相互关系，可先作图再作答，以防出错解析：无水硫酸铜溶解的热化学方程式为CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq) △H=-Q1 kJ/mol，胆矶分解的热化学方程式为：CuSO4^5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(1) △H=+Q2kJ/mol 两式相加得胆矶溶于水的热化学方程式 CuSO4^5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(1) △ H=-Q1 kJ/mol+Q2kJ/mol>0，解得 Q2>Q］5Co解析:100 g炭粉不完全燃烧时产生CO为mol。