2013高考理综化学模拟题2.doc
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高考理科综合化学测试题高考理科综合化学测试题 2第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 I-127 Ni-59 7．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） A. HgS+O2=Hg+SO2每生成 1mol SO2分子，转移电子数为 4 NA B. 100 mL，1 mol / L 的 Fe2(SO4)3溶液中，阳离子所带正电荷总数大于 0.6NA C.“PM2．5”是指大气中直径小于或等于 2．5 微米(1 微米=1×10-6米)的颗粒， “PM2．5”与空气形成的分散系属于胶体D. HCN 分子的结构式：H－C≡N ；Ar 和 Cl－的结构示意图均为：8. 分子式为 C5H11Cl 且只含有 2 个甲基的有机化合物有(不考虑立体异构) A．4 种 B．5 种 C．6 种 D．7 种9.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是 A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸中的少量乙酸乙酯可用饱和碳酸钠 溶液除去 B. 石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃 C．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同 D.在鸡蛋白溶液中加入浓 Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性10. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是A. 用惰性电极电解 CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2Cu= = = = =通电B. NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液： 2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O C. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2OHË® Ô¡¼Ó ÈÈCH3COO-+NH4++3NH3+2Ag+H2OD. 酸性条件下 KIO3溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2：IO3－+5I－+3H2O=3I2+6OH－11. 已知 A～G 都是中学化学中的常见物质，其中 A 是固体单质，C 是气体单质，E 是氧 化物，它们之间的转化关系如右图所示(图中部分产物及反应条件没有列出)。
据此判断下 列说法正确的是 A.A 一定是金属，C 一定是氧气 B.A 一定是非金属，B 可能是 NaOH C.在通常情况下，物质 E 的熔点可能很高 D.图中所涉及的反应只有置换反应、复分解反应12. 下图表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时， 溶液 pH 随加水量的变化，下列说法正确的是 A. 常温下，物质的量浓度相同的 NaA 溶液和 NaB 溶液 中，各离子浓度之和相等 B.常温下 0.4 mol/L HB 溶液和 0.2 mol/L NaOH 溶液等体 积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为： c(HB)>c(Na＋)>c(B－)>c(H＋)>c(OH－) C. 某浓度的 NaA 溶液的 pH＝d，则其中由水电离出的c(H+)＝10-dmol/LD.同浓度的 NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液13．短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A、B 两元素相邻，B、C、E 原子的最外层电子数之和为 13，E 原子最外层电子数是 B 原子内层电子数的 3 倍或者 C 原子最外层电子数的 3 倍，B、D 原子最外层电子数之和等于 C、E 原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是A. C 的单质能与 A 的最高价氧化物发生置换反应B. 元素 B 和元素 E 的氧化物对应的水化物均为强酸C. 元素 C、D、E 的最髙价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D. 工业上常用电解元素 C、D 的氯化物来制取它们的单质第Ⅱ卷26．． （（15 分）分）铬是银白色有光泽的金属，日常生活中 将铬镀在其它金属表面，同铁、 镍组成各种性能的不锈钢，铬的化合物在化工、制药、电镀工业中应用广泛1）实验室中用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下过程来制取重铬酸钠： （Na2Cr2O7·2H2O） ①步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有 Na2CrO4外，还含有铝、硅元素的化合物，它们 的化学式可能是____ ______ ②步骤Ⅲ需将溶液的 pH 调至 7～8 并煮沸，其目的是 _________________________________ ③步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为____________________________________ （2）工业酸性废水中含 Cr2O72－离子会造成铬污染，排放前先将 Cr2O72－还原成 Cr3+，并转化成 Cr(OH)3除去，工业上采用的方法是向废水中加入 NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。
结果溶液的 PH 值不断升高，溶液由酸性转变为碱性①在以上处理过程中，NaCl 的作用是______ _____Cr2O72－转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为： ②在阴极区有 Fe(OH)3和 Cr(OH)3沉淀生成（已知 Ksp Fe(OH)3=4.0×10-38，Ksp Cr(OH)3=6.0×10-31） 已知电解后的溶液中 c(Fe3+)为 2×10-13 mol·L－1，则溶液中 c(Cr3+)为_____ ___mol·L－13）在下图装置中，观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡，而在图二装置中铜电 极上无气体产生，而铬电极上产生大量有色气体根据上述现象试推测金属铬的两个重要 化学性质_________ ____4）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化剂，其酸性溶液为橙红色，可被乙醇还原成绿色 的 Cr3+利用该反应可监测司机是否酒后驾车完成该反应的化学方程式（部分反应物和生成物未标出） ，并标明电子转移的方向和数目（甲基未发生变化） 。
K2Cr2O7 + CH3CH2OH → Cr2（SO4）3 + CH3COOH27. （（15 分）分）硫是一种非常常见的无味无嗅的非金属,在自然界中它经常以硫化物或硫酸盐 的形式出现，其单质及化合物在工农业生产中有广泛应用1)天然 CaSO4既可用于制备硫的氧化物又可用于制水泥 CaSO4与碳单质在高温下反应，得到两种常见气体每消耗 1 mol 碳单质，有 4 mol 电子转移，该反应的化学方程式是 2)利用催化氧化反应将 SO2转化为 SO3是工业上生产硫酸的关键步骤某温度下， 2SO2（g）＋ O2（g） 2SO3（g） ；ΔH=－akJ·mol－1（a>0），在一个容积固定的容 器中加入 2mol SO2和 1mol O 2在 500℃时充分反应达平衡后 SO3的浓度为 W mol·L－1，放 出热量 b kJ ①此反应平衡常数表达式为______________；若将温度降低到 300℃，则反应平衡常数将 _____（填增大、减少或不变） ②若原来容器中只加入 2mol SO3，500℃充分反应达平衡后，吸收热量 c kJ，则 SO3浓度 _______Wmol·L—1（填“>”、“HB，无论 HA 时强酸还是弱酸，HB 一 定为酸性比 HA 弱，则 A 选项中物质的量浓度相同的 NaA 溶液和 NaB 溶液中，各离子浓 度之和不相等 c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)、 c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)，两溶液中 c(Na+) 相同，由于 B-水解程度大于 A-（若 A-也水解） ，所以 NaB 溶液 c(H+)大，各离子浓度之和 大于 NaA 溶液。
B 选项 0.4 mol/L HB 溶液和 0.2 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸 性，说明 HB 电离程度大于 B-的水解程度，则溶液中粒子浓度大小顺序为：c(B－)>c(Na＋)> c(HB) >c(H＋)>c(OH－)C 选项中某浓度的 NaA 溶液的 pH＝d，则溶液显碱性，水解促进水的电离，由水电离出的 c(H+)大于纯水的 c(H+)，则其中由水电离出的 c(H+)＝10-（14-d）mol/L D 选项同浓度的 NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液是由于 B-水解程度大于 A-（若 A-也水解） 13．．【【答案答案】】A 【解析】：根据题意可推出 A、B、C、D、E 分别为 C、N、Mg、Al、SA 选项镁和二氧化碳发生置换反应生成氧化镁和碳单质；B 选项元素 B 和元素 E 的氧化物都不止一种只能说他们的最高价氧化物的水化物分别为硝酸和硫酸均为强酸；C 选项 D 的最髙价氧化物对应的水化物为 Al(OH)3与强酸、强碱反应，而 C 的最髙价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2不是可溶性的强碱，所以二者不能反应；D 由于 AlCl3为共价化合物，加热熔融时不能电离出自由移动的阴、阳离子，所以无法点解。
26．． （（15 分）分） 【【答案答案】】：（1）①NaAlO2、Na2SiO3 （2 分） ②除去 AlO2－、SiO32－等杂质 （1 分）③2CrO42－＋2H＋ === Cr2O72－＋H2O（2 分） （2）①增强溶液的导电性 （1 分） Cr2O72－+6 Fe2++14H+=6 Fe3++2 Cr3++7 H2O （2 分）② 3×10—6（2 分）（3）⑴由图一知金属铬的活动性比铜强，能和稀硫酸反应生成 H2 ， 由图二知金属铬易 被稀硝酸钝化 （2 分） 12e-（1 分） （4）（2 分）【【解析】：（1）①步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，铝、硅元素的化合物分别以 NaAlO2、Na2SiO3 的形式存在 ②步骤Ⅱ中所得溶液含有 Na2CrO4外，还含有 NaAlO2、Na2SiO3，根据流程图可知步骤Ⅲ需将溶液的 pH 调至 7～8 并煮沸的目的是除去 AlO2－、SiO32－等杂质，得到纯净的 Na2CrO4 ③由 Na2CrO4 通过加硫酸得到 Na2Cr2O7的过 程中铬元素的化合价不变，可见是由于溶液的酸碱性影响两种离子的存在和转化，所以很 容易写出：2CrO42－＋2H＋ === Cr2O72－＋H2O （2）①氯化钠溶液作用增强溶液的导电性。
由于铁做阳极，阳极铁失电子转化为还原性的 Fe2+，与溶液中的氧化性离子 Cr2O72－在酸性条件下反应：Cr2O72－+6 Fe2++14H+=6 Fe3++2 Cr3++7 H2O，Cr2O72－是阴离子不能在阴极放电，阴极是水电离产生的氢离子放电生成氢气，阳极区产生的 Fe3+和 Cr3+向阴极迁移最后得到 Fe(OH)3、Cr(OH)3 的沉淀达到除去污染的目的②由于 Fe3+和 Cr3+分别生成 Fe(OH)3、Cr(OH)3 ，此时溶液中 c(OH-)是相同的，则 c(Fe3+ )/c(Cr3+)= Ksp Fe(OH)3/ Ksp Cr(OH)3=4.0×10-38/6.0×10-31） ，c(Fe3+)为 2×10-13 mol·L－1，所以 c(Cr3+)=3×10—6 mol·L－13）⑴由图一知金属铬的活动性比铜强，能和稀硫酸反应生成 H2 由图二知金属铬易被 稀硝酸钝化 12e- （4）由 K2Cr2O7 → Cr2（SO4）3 共降低 6 价 ，由 CH3CH2OH→ CH3COOH 共升高 4 价（有机物按化学式求平均化合价 CH3CH2OH（C2H6O）中 C 元素化合价为-2 价， CH3COOH （C2H4O2）中 C 元素化合价为 0 价，所以，最小公倍数为 12 得： 2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH → 2Cr2（SO4）3 + 3CH3COOH。
