
高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题三阿伏加德罗常数及应用课件.ppt
47页专题三 阿伏加德罗常数及应用第一篇 高考选择题满分策略真题调研 洞察规律角度一 一定量物质中微粒(共价键)数目的判断栏目索引角度二 阿伏加德罗常数的综合考查真题调研 洞察规律1.(2017·全国卷Ⅱ,8)阿伏加德罗常数的值为NA下列说法正确的是 A.1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中, 的数量为0.1NAB.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA答案解析√√2312.(2017·全国卷Ⅲ,10)NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键答案解析√√2313.(2016·全国卷Ⅰ,8)设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA答案解析√√231角度一 一定量物质中微粒(共价键)数目的判断1.宏观量宏观量(m、、V)与微粒数的换算公式与微粒数的换算公式高考必备物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为N=n·NA,因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n),以物质的量为中心的化学计量间的换算关系如下:说说明明 ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关②物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关2.熟悉每摩常考物质中指定微粒熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键共价键)数目数目(1)求微粒数目举例判断正误注意事项①1 L 0.1 mol·L-1 K2CO3溶液中含有K+数目为0.1NA×a.整体与部分的关系b.溶质中和溶剂中都含有的微粒c.是离子还是官能团②1 L 0.1 mol·L-1 H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA×③1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA×④1 mol —OH中含有的电子数为10NA×a.整体与部分的关系b.溶质中和溶剂中都含有的微粒c.是离子还是官能团⑤1 mol OH-中含有的电子数为10NA√⑥1 mol 熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子×⑦氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共用电子对数为0.4NA×(2)求共价键数举例判断正误注意事项①0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2NA×1 mol Na2O2、CaC2中含 、 分别是1 mol;苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键,不含有碳碳双键;1 mol 白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA;1 mol S8含8 mol S—S键;1 mol金刚石(硅)中含有2 mol C—C(Si—Si)键;1 mol SiO2含有4 mol Si—O键②1 mol 苯中含有碳碳双键数为3NA×③0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA√④1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA×1 mol Na2O2、CaC2中含 、 分别是1 mol;苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键,不含有碳碳双键;1 mol 白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA;1 mol S8含8 mol S—S键;1 mol金刚石(硅)中含有2 mol C—C(Si—Si)键;1 mol SiO2含有4 mol Si—O键⑤1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA√⑥1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA×3.判断混合物中指定微粒数目的常用技巧判断混合物中指定微粒数目的常用技巧——求同存异求同存异举例判断正误注意事项①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA√a.注意整体和部分的关系b.不同物质找相同如:①、②、③的相同部分分别是“CH2”“NO2”“O”;④中二者相对分子质量相同,且都含3个离子;⑤每摩物质中都含两摩尔“O”;⑥虽然都是水,但二者的相对分子质量不同,每个分子中所含中子数也不相同②常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA√③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA√④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)√a.注意整体和部分的关系b.不同物质找相同如:①、②、③的相同部分分别是“CH2”“NO2”“O”;④中二者相对分子质量相同,且都含3个离子;⑤每摩物质中都含两摩尔“O”;⑥虽然都是水,但二者的相对分子质量不同,每个分子中所含中子数也不相同⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA√⑥18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA×例例 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.1 mol 的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAB.12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAC.84 g NaHCO3晶体中含有NA个D.标准状况下,0.1 mol己烷中共价键数目为19NA典例剖析答案解析√√经典精练1.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 A.1 mol F2和Ar所含质子数均为18NAB.标准状况下,2.24 L甲烷和氨气的混合气,所含电子数是NAC.14 g CnH2n中含有的碳原子数目为NAD.标准状况下,22.4 L空气中含有NA个单质分子答案解析√√23145解解析析 甲烷、氨气都是10电子化合物,空气中还含有二氧化碳等气体化合物。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是 A.20 g D2O中所含的电子数为10NAB.60 g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为2NAC.0.2 mol金属钠与足量的O2反应,产物中离子数为0.3NAD.1 mol OD-中含有的质子、中子数均为9NA答案解析√√231453.设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法不正确的是 A.3.0 g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NAB.8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC.常温常压下,1.6 g O2和O3的混合气体中所含电子数为0.8NAD.常温下,4.4 g CO2和N2O混合物中含有的原子数为0.3NA答案解析√√23145解析解析 A项中,两物质的最简式都是“CH2O”,含原子数应为0.4NA;B项中,Cu2S的相对分子质量为CuO的2倍;C项,直接计算氧原子的物质的量即可;D项,CO2和N2O的相对分子质量相等,且含原子数相同新题预测新题预测4.设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是 A.100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为NAB.0.1 mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移电子的数目为0.2NAC.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中 的数目一定等于0.1NAD.标准状况下,22.4 L CHCl3中含有氯原子数目为3NA答案解析√√231455.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法中正确的是答案解析23145选项相关物质相关说法A1 mol·L-1 Ca(ClO)2溶液中含ClO-的数目小于2NAB在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反应后容器中的N—H键数目3NAC0.1 mol 乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6NAD标准状况下,2.24 L 中含有的中子数目3.4NA√√角度二 阿伏加德罗常数的综合考查1.常考电子转移数目的判断总结常考电子转移数目的判断总结高考必备举例判断正误注意事项①过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA×要注意特殊物质,如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子;铁与硫、碘、非氧化性酸反应,1 mol铁转移2 mol电子;1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应,转移3 mol电子②铁与硫的反应中,1 mol铁失去的电子数为3NA×③1 mol氯气与足量的水反应,转移的电子数为NA×④标准状况下,6.72 L NO2溶于足量的水中,转移的电子数为0.3NA×要注意特殊物质,如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子;铁与硫、碘、非氧化性酸反应,1 mol铁转移2 mol电子;1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应,转移3 mol电子⑤3 mol铁在足量的氧气中燃烧,转移电子数为9NA×⑥1 mol铁在1 mol氯气中燃烧,转移的电子数为3NA×⑦KIO3+6HI===KI+3H2O+3I2中,生成1 mol I2转移电子的总数为2NA×2.常考陷阱总结常考陷阱总结常考陷阱举例判断正误注意事项(1)溶液体积未知①在pH=13的NaOH溶液中OH-的数目为0.1×6.02×1023×溶液的体积未知,溶质的物质的量无法计算,所含微粒数也无法计算②0.1 mol·L-1 NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA×③0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA×④0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA×(2)标准状况下与非标准状况下的陷阱①常温常压下,22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为2NA×气体若在非标准状况下,气体摩尔体积不能用22.4 L·mol-1计算;标准状况下为非气体的物质:水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2,转移电子数为2NA×③标准状况下,2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子×④标准状况下,22.4 L CCl4中含有NA个分子×(3)不能完全反应的陷阱①2 mol NO2置于密闭容器中,最终生成的N2O4分子数为NA×可逆反应进行不到底;一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的二氧化锰(金属铜)不能反应完全②密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应,生成2 mol NH3×③50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA×④含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热,转移的电子数为2NA×⑤密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA×(4)盐类水解、弱电解质的电离①1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA×弱电解质仅部分电离;注意盐类水解进行不彻底②1 L 0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中所含OH-的数目为0.1NA×③2 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为2NA×典例剖析答案解析例例 NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A.1 mol I-被氧化为I2时失去电子数为2NAB.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+的数目为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA√√解题思路经典精练1.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NAB.1 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NAC.0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒D.V L a mol·L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为6.02×1023,则Cl-的 数目大于3×6.02×1023答案解析√√2314562.用NA表示阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是 A.0.5 mol Fe2+被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5NA个电子B.用双氧水分解制取0.1 mol氧气,转移的电子总数为0.4×6.02×1023C.1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NAD.高温下,16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.9NA个电子答案√√231456解析3.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A.一定条件下,1 mol N2和3 mol H2混合,反应转移的电子数目为6NAB.1.0 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有的S2-数为0.1NAC.1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应,生成的SO2的分子个数为NAD.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1 mol Fe2+被氧化时,该反应 转移电子的数目至少为3NA答案解析√√2314564.(2015·全国卷Ⅱ,10)NA代表阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是 A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA答案解析231456C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA√√新题预测新题预测5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NAB.反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1,若放出热量 4.6 kJ,则转移电子的数目为0.3NAC.常温常压下,28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算D.6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸作用生成NO2的分子数为0.2NA答案√√解析2314566.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A.5.6 g铁与足量稀硝酸反应,转移电子的数目为 0.2NAB.标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为NAC.8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.4NAD.1 L 0.1 mol·L-1氯化铜溶液中铜离子数为0.1NA答案√√解析231456。












