2026版高考化学第一轮知识梳理第八章水溶液中的离子反应与平衡第39讲盐类的水解考点2盐类水解的影响因素及应用.docx

盐类水解的影响因素及应用1．影响盐类水解的因素(1)内因盐类水解程度的大小，主要是由 盐的性质　所决定的形成盐的酸或碱越弱，其盐就 越易　水解例如，酸性：CH3COOH>H2CO3相同温度、相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液：pH(NaHCO3) >　(填“>”或“<”)pH(CH3COONa)2)外因：盐类水解平衡同电离平衡一样，当温度、浓度等条件改变时，会引起水解平衡的移动，从而影响盐类水解的程度其中浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或碱及能与酸或碱反应的盐等以FeCl3水解为例：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，分析外界条件对水解平衡的影响条件平衡移动方向H＋数目pH现象升高温度 向右　增多 减小　液体颜色变深通HCl向左 增多　减小液体 颜色变浅　加H2O 向右　增多 增大　液体颜色变浅加NaHCO3向右 减小　增大 生成红褐色沉　 淀，放出气体　2.盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋判断酸性强弱其他条件一定，NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，则酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ配制或贮存易水解的盐溶液配制FeCl3溶液时加入少量盐酸，贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取如取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋泡沫灭火器原理　成分为NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液，发生反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑作净水剂明矾可作净水剂，原理Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂判断盐溶液蒸干时的产物盐水解生成挥发性酸，蒸干灼烧后一般得氧化物。

如AlCl3→Al2O3盐水解生成难挥发性酸，蒸干后得原物质如CuSO4→CuSO4考虑盐受热时是否分解如KMnO4→K2MnO4和MnO2还原性盐溶液蒸干时会被O2氧化如Na2SO3→Na2SO4弱酸的铵盐溶液蒸干后无固体剩余如NH4HCO3、(NH4)2CO3【正误辨析】(1)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大　　)[提示]　×　水解平衡右移，盐的离子的水解程度也可能是在减小，如增大盐的浓度2)在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解　　)[提示]　√　醋酸分子浓度增加，抑制CH3COO－的水解3)将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到Fe2O3　　)[提示]　×　将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到Fe2(SO4)34)将氯化铵溶液加水稀释时，的值减小　　)[提示]　√　加水稀释促进水解，n(NH)减小，n(Cl－)不变，浓度之比等于物质的量之比，故减小5)泡沫灭火器内的成分是苏打浓溶液和Al2(SO4)3浓溶液　　)[提示]　×　泡沫灭火器内的成分是小苏打浓溶液和Al2(SO4)3浓溶液6)碳酸钠溶液可以用于除去油污　　)[提示]　√　碳酸钠溶液水解显碱性，油污在碱性条件下水解，生成可溶于水的物质，起到去污效果。

7)NH4F溶液存放在玻璃试剂瓶中　　)[提示]　×　NH4F溶液中F－水解生成HF会与玻璃中的SiO2反应8)可溶性铁盐可以用于净水　　)[提示]　√　可溶性铁盐如Fe2(SO4)3水解可以生成Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附作用，可用于净水9)生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理　　)[提示]　×　NaCl为强酸强碱盐，不水解，电解食盐水的方法制取消毒液是运用的电解原理10)CH3COO－与NH水解相互促进，所以两者不能大量共存　　)[提示]　×　CH3COO－与NH水解相互促进，但没有沉淀和气体生成且总的水解程度很小，两者可以大量共存11)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中增大　　)[提示]　×　通入HCl抑制了Fe3＋的水解，Fe3＋浓度增大的很少，Cl－浓度增大的多，故减小12)向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大　　)[提示]　×　CH3COOH的电离常数Ka＝，所以＝，电离常数只受温度影响，温度不变则Ka不变13)明矾作为净水剂，可以杀菌、消毒　　)[提示]　×　明矾溶于水后，Al3＋的水解产物Al(OH)3胶体具有吸附作用，可以净水，但不能杀菌消毒。

14)配制FeSO4溶液时，应加入铁粉防止Fe2＋被氧化，并加入盐酸抑制Fe2＋水解　　)[提示]　×　应加入硫酸抑制Fe2＋水解。