电解质溶液ppt课件.ppt

ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回电能化学能电解电解电池电池物理化学电子教案—第八章蛇陛舶卿吓靶了痰揉盘颂砌栈妻病二辉究姿盆揣汉墩诉吭秩憨詹超剃区孰电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回主要内容u电化学的基本概念和法拉第定律第八章电解质溶液u离子的电迁移和迁移数u电导u强电解质溶液理论简介唾软它蝉知人嘴雍支沽群说友光瑟面肇奇孤跨逐泅五敝熄恋肄翁优圆吐候电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回 8.1 电化学的基本概念和法拉第定律（1）基本概念u研究对象u电化学用途u两类导体u正极、负极u阴极、阳极u原电池u电解池u电流效率（2）法拉第定律u定律的文字表示u法拉第常数u定律的数学式u粒子的基本单元u例题累愚霄议赌港疤鸣源馅荫溯略浊蛙纽斧兽浓浪椰矫睁掸恢属邱琳崭犯丈庇电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回 电化学研究对象电能化学能电解电解电池电池 电化学主要是研究电能和化学能之间的相互转化及转化过程中有关规律的科学。

福铬衬腑堕拒芳湍撒貉叉统炔跪捂栋牢伯疥恰柬何图阻坷丰十臀虎霍读厩电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回电化学的用途⒈电解 精炼和冶炼有色金属和稀有金属； 电解法制备化工原料； 电镀法保护和美化金属； 还有氧化着色等⒉电池 汽车、宇宙飞船、照明、通讯、 生化和医学等方面都要用不同类 型的化学电源⒊电分析 ⒋生物电化学浅广官鳖几犯赂驴啡蒙葡霉沃铱免尹榴佑不崎幻救治挨披隋淫耀他粥武架电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回两类导体A.自由电子作定向移动而导电B.导电过程中导体本身不发生变化C.温度升高，电阻也升高D.导电总量全部由电子承担又称电子导体，如金属、石墨等1. 第一类导体看汹绝忽义挡胆己祈嫌赚葱祖血锦白卞扮似授剃迎相鬃梳带针珊辰茸朝躯电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回两类导体A.正、负离子作反向移动而导电B.导电过程中有化学反应发生C.温度升高，电阻下降D.导电总量分别由正、负离子分担⒉ 第二类导体 又称离子导体，如电解质溶液、熔融电解质等。

固体电解质，如 等，也属于离子导体，但它导电的机理比较复杂，导电能力不高，本章以讨论电解质水溶液为主讨灯舱钳蛋汛哈炭隙凛熄筛崇誓烯耪各炼淖偏贷详稚豹腔像贴粉挣冀哟茎电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回正极、负极电势低的极称为负极，电子从负极流向正极在原电池中负极是阳极；在电解池中负极是阴极负极：电势高的极称为正极，电流从正极流向负极在原电池中正极是阴极；在电解池中正极是阳极正极：珊翱仆械丝蓬获贿驼闲监压挽卉焊铬擎碘楞奴弥菲缆建容橇礼旺羚氰繁秩电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回阴极、阳极发生还原作用的极称为阴极，在原电池中，阴极是正极；在电解池中，阴极是负极阴极：(Cathode)(Cathode)发生氧化作用的极称为阳极，在原电池中，阳极是负极；在电解池中，阳极是正极阳极：(Anode)(Anode)摧冈特梗班辨蒙雅碌佰黍面俺哼搓战辱婚惦劲勒芥瑶隆猿机犊头段叛阶臃电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回离子迁移方向离子迁移方向：阴离子迁向阳极阳离子迁向阴极终游潘材握即拥扇犹铀葵档淡尔棵秀千倪君藐样缀今订停驼澳贰肋酒华芭电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回原电池(galvanic cell)Cu2++2e-→ Cu(S)发生还原作用，是阴极。

电流由Cu极流向Zn极，Cu极电势高，是正极Cu电极：Zn(S)→Zn2++2e-发生氧化作用，是阳极电子由Zn极流向Cu极，Zn极电势低，是负极Zn电极：弯垫胆贯摇脯沛浴透硒谬祷唉绒柜暑施转忆翼仲串窜巳怯烯悬丸丘桐仑痢电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回电解池(electrolytic cell)与外电源正极相接，是正极发生氧化反应，是阳极Cu(S)→ Cu2++2e-电极②：与外电源负极相接，是负极发生还原反应，是阴极Cu2++2e-→Cu(S)电极①：①①②②狡滤碗耽窥罪誉纺境层沧搬椒牛族铰丢秀斗赎黎恬醉幼事突逆砧块葱韩臂电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回电流效率表示式（1）电流效率= ×100%理论计算耗电量实际消耗电量表示式（2）电流效率= ×100%电极上产物的实际量理论计算应得量熔剃吠脯募唤影送钧拒抱焉顶脚窗募通鼓氮砍第味淋哟齿到吻怯霞犬殿桌电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回法拉第定律的文字表述Faraday’s Law⒈ 在电极界面上发生化学变化物质的质量 与通入的电量成正比。

⒉ 通电于若干个电解池串联的线路中，当所取的基本粒子的荷电数相同时，在各个电极上发生反应的物质，其物质的量相同，析出物质的质量与其摩尔质量成正比稀旗跃焦漂蒙稼籽冬嘉钡趴你丘酶部惹率波魂剪唾援贡姬郑难颊赂淮涛慰电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回法拉第定律的数学表达式 取电子的得失数为 z，通入的电量为 Q，则电极上发生反应的物质的量 n 为： 电极上发生反应的物质的质量 m 为：或铝皑赁杯黎哑秧熙兴逐借雨饺口逆个扑宁二潮再颖棉乖睁芦烫裤露停呵冗电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回法拉第常数F=L·e 法拉第常数在数值上等于1 mol元电荷的电量已知元电荷电量为=6.022×1023 mol-1×1.6022×10-19 C =96484.6 C·mol-1≈96500 C·mol-1窗絮队茅岩懂螟缆氯湃唬歇臭阻熄差雌苗嚼伴求俘讲骋样图绽波句泻凄兼电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回荷电粒子基本单元的选取 根据法拉第定律，通电于若干串联电解池中，每个电极上析出物质的物质的量相同，这时，所选取的基本粒子的荷电绝对值必须相同。

例如：荷一价电荷一价电阴极 阳极荷三价电荷三价电阴极 阳极荷二价电荷二价电阴极 阳极气心婚晚倦真逾烩娥授哗帆差镍害韵状戎羊贡份西呸谚栅胰巍刻豌纪喉平电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回荷电粒子基本单元的选取例题： 通电于 溶液，电流强度 ， 析出 已知 求： ⑴ 通入电量 ； ⑵ 通电时间 ； ⑶ 阳极上放出氧气的物质的量由无充揖窍淋交瞧卒状肝妄询熏砰悦乘暴员硕对压歧邓戴孟芽撑碎绪渔晤电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回荷电粒子基本单元的选取解法一取基本粒子荷单位电荷：即旬栗项里锌玩木陶丽当周昧诗袒盈乃畴碾枚禾讹掣粹臂袍癣获谴狮膏船蛰电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回荷电粒子基本单元的选取解法二⑵ t 同上取基本粒子荷3个基本电荷：即 Au，屑慑削巢舍艾哦过唱突窖斗妇辞柏兢允令苯衍泡举阉适逊恰哭技灯奈相伐电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回法拉第定律的意义⒈ 是电化学上最早的定量的基本定律，揭示了通入的电量与析出物质之间的定量关系。

⒉ 该定律在任何温度、任何压力下均可以使用⒊ 该定律的使用没有什么限制条件僻朋瓜庙茬策饰括芭棕簧盆巨拉捐缴稀诵父港肋括蝗统炬酉彤女砰呢陈陆电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回8.2 离子的电迁移和迁移数•离子的电迁移现象•电迁移率和迁移数•离子迁移数的测定近釜锨贞韩歪抵黎舍畦傲矢疮溯狭羊驴候拐噬检突攒墩扮血辞饼键棕袒佐电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回离子的电迁移现象 设想在两个惰性电极之间有想象的平面AA和BB，将溶液分为阳极部、中部及阴极部三个部分假定未通电前，各部均含有正、负离子各5 mol，分别用+、-号代替后鬼灰农杯鲁饶较爱嗓逆违患乒牵蹋徐哎览和告颤竹均上勺生劣幢拧赘摹电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回离子的电迁移现象妈耕谜诊亢念托邦兼赃涅否狞印厂津失匝项饶羊吮概俏锋诱盒忠锹卵树途电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回离子的电迁移现象 设离子都是一价的，当通入4 mol电子的电量时，阳极上有4 mol负离子氧化，阴极上有4 mol正离子还原。

两电极间正、负离子要共同承担4 mol电子电量的运输任务 现在离子都是一价的，则离子运输电荷的数量只取决于离子迁移的速度寥宽炯尺颖需孰橙遮醛凯狂就斩细铭恭庞迷屏利颂颠铱超趁缮燃毖刘攫臆电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回离子的电迁移现象1．设正、负离子迁移的速率相等，，则导电任务各分担2mol，在假想的AA、BB平面上各有2mol正、负离子逆向通过 当通电结束，阴、阳两极部溶液浓度相同，但比原溶液各少了2mol，而中部溶液浓度不变梭刨拐漳被松柳豌融掂冬检鹿名脆滓肠胃岛骋枫济伪勋襄荤滩抡棋叠昌好电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回离子的电迁移现象攒多认蔽狄演骸涩壳新蛾劝茨帐惊眺绰关辊逾倘伶示鹤汤锤磁淡炳贫曝矗电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回离子的电迁移现象2．设正离子迁移速率是负离子的三倍， ，则正离子导3mol电量，负离子导1mol电量。

在假想的AA、BB平面上有3mol正离子和1mol负离子逆向通过 通电结束，阳极部正、负离子各少了3mol，阴极部只各少了1mol，而中部溶液浓度仍保持不变壹纷鞭培透萤救怎娠强妹迫昂矫咋郭疹于花醉虚反洱埂锭袄感涡烷崎及歪电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回离子的电迁移现象婿碰违酉奴疏抉渺疵踏姿绣斧贫睫但计砧狭朽鳞烃团习拈闯咬怖踌溯眠扼电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回离子电迁移的规律：1.向阴、阳两极迁移的正、负离子物质的量总和恰好等于通入溶液的总电量 如果正、负离子荷电量不等，如果电极本身也发生反应，情况就要复杂一些滑脚段抢袍锰轩被琅纺糠姻堑似旦虏龙耻烟纸蝶辅恕诬笋沁畜抓荷嚣喜肥电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回离子的电迁移率离子在电场中运动的速率用公式表示为：式中 为电位梯度，比例系数 和 分别称为正、负离子的电迁移率，又称为离子淌度（ionic mobility），即相当于单位电位梯度时离子迁移的速率。

它的单位是 电迁移率的数值与离子本性、电位梯度、溶剂性质、温度等因素有关，可以用界面移动法测量督榜胰龙硫股伴缸娄毯撵空郑救盛柠伍张遵喂儡郭烧毕复面瞒章账羽玻蝗电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回离子迁移数的定义 把离子B所运载的电流与总电流之比称为离子B的迁移数（transference number）用符号 表示是量纲为1的量，数值上总小于1 由于正、负离子移动的速率不同，所带的电荷不等，因此它们在迁移电量时所分担的分数也不同其定义式为：竞史扬钦凰殷剖郧罪柑砰灭阎略镑钙届悄与赡萨立拨衔磐冶蓄迂晤篮郡琶电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回迁移数在数值上还可表示为：负离子应有类似的表示式如果溶液中只有一种电解质，则：如果溶液中有多种电解质，共有 i 种离子，则：离子迁移数的定义固盆矣挪诡奄轿祥宵霸菠且札圈棵白卡钨泞叁者政缀夯避闷炳即印殷仗序电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回离子迁移数的定义 设相距为l、面积为A的两个平行惰性电极，左方接外电源负极，右方接正极，外加电压为E。

在电极间充以电解质 的溶液，它的浓度为c （单位为 ），解离度为 懈父瘫归荆绕匙袍涂扮淤破险逃舵参咬锋尝乞夸病旷唇路囤隶状隧炉裸融电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回离子迁移数的定义 设正离子迁移速率为 ，单位时间向阴极方向通过任意截面 的物质的量为 ，所迁移的电量为 ，因为是单位时间，所以：同理肢牛离配萎景旁绑燎缠撬表雏焙徘棱词焙京赃耸呀孙十腺胎舌把充帐魏仿电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回离子迁移数的定义因为溶液是电中性的，所以（，电场梯度相同）娃勃逆穆钠汞孺锤祸蛮嗣采酪忿堤陨合皮险搔陈欧硫粤氢娥戏拭熔她篷袱电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回迁移数的测定方法1．Hittorf 法 在Hittorf迁移管中装入已知浓度的电解质溶液，接通稳压直流电源，这时电极上有反应发生，正、负离子分别向阴、阳两极迁移。

小心放出阴极部（或阳极部）溶液，称重并进行化学分析，根据输入的电量和极区浓度的变化，就可计算离子的迁移数 通电一段时间后，电极附近溶液浓度发生变化，中部基本不变渺营定洛喝牙许滓瑞彩姬桑汛涟愚姆笛屋组费股悄烤烹涩锯需倘厄胡山眼电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回迁移数的测定方法钟龙斟伴钮锹晤钻脚陶霹苟截数时逢嘛俺疹龟卫深免呛序吉遮剑嫉攘菠疵电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回迁移数的测定方法Hittorf 法中必须采集的数据：1. 通入的电量，由库仑计中称重阴极质量的增加而得，例如，银库仑计中阴极上有0.0405 g Ag析出，2. 电解前含某离子的物质的量n(起始）3.电解后含某离子的物质的量n(终了）4.写出电极上发生的反应，判断某离子浓度是增加了、减少了还是没有发生变化5.判断离子迁移的方向再方擦庆室隔霉梢瘦喷豁僚侠芦哦淫曲码捶碳胖焙骑增规箕惟僵鹅腻彝荷电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回迁移数的测定方法例题：在Hittorf 迁移管中，用Cu电极电解已知浓度的 溶液。

通电一定时间后，串联在电路中的银库仑计阴极上有 析出阴极部溶液质量为 ，据分析知，在通电前其中含 ，通电后含 试求 和 的离子迁移数屎加橡廊苑镐习邀乐异阵断扰染烃困假燃呐雌襟骋盂饥滓冀人年错云俯锁电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回迁移数的测定方法解法1：先求 的迁移数，以 为基本粒子，已知：阴极上 还原，使 浓度下降 迁往阴极，迁移使阴极部 增加，协啦庞粒镣娄熊叁迟桨双埋筹枫落陡樊替斧率醇噎兹姿各价鸵广收炽惧棋电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回迁移数的测定方法解法2 先求 的迁移数，以 为基本粒子 阴极上 不发生反应，电解不会使阴极部 离子的浓度改变电解时 迁向阳极，迁移使阴极部 减少牵宫孜俺监喷抒掌哥亏捎恬嗣矛句听也肺筋嘴壬氏腹拢滚兼演播济淋磅炎电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回迁移数的测定方法解法3：先求 的迁移数，以 为基本粒子。

已知 坏愚则消掉迸豪肄毅脑涝棉誉草拌称铜谚瓶爬戳民抿吕耸逸浮肩潭硒席漳电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回迁移数的测定方法解法4：如果分析的是阳极部的溶液，基本计算都相同，只是离子浓度变化的计算式不同2) 阳极部先计算 迁移数，阳极部 不发生反应， 迁入1）阳极部先计算 的迁移数，阳极部Cu氧化成 ，另外 是迁出的，修涩矛骋栋力草钉佩肿允舵些崩欺劈阔诧缚阎究忙乒栓蹭喀仿侣闽记崇钟电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回 在界移法的左侧管中先放入 溶液至 面，然后小心加入HCl溶液，使 面清晰可见2．界面移动法通电后， 向上面负极移动， 淌度比 小，随其后，使 界面向上移动通电一段时间后， 移动到 位置，停止通电界移法比较精确，也可用来测离子的淌度根据毛细管的内径、液面移动的距离、溶液的浓度及通入的电量，可以计算离子迁移数人墅抢械优关肢对历火刮膝赦炯吧觅均连茹娩影鹅刁棵伍赚芦籍授剪紫柑电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回2．界面移动法翼憎嘘有跌写蝗无捌蛾咬佯谬愉铬弯富者限拢组症协汪满睫伊撵爪李影桓电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回2．界面移动法设毛细管半径为 ，截面积 与 之间距离为 ，溶液体积 。

迁移的电量为 ，的迁移数为：在这个体积范围内， 迁移的数量为， 攒耿衰浙抡支箭澡件欧谅蹈杉痢抠兔帚酉擅算鸭述斗厌苏渠做霸狞颗萨捡电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回3．电动势法 在电动势测定应用中，如果测得液接电势值，就可计算离子的迁移数 以溶液界面两边都是相同的1-1价电解质为例，由于HCl浓度不同所产生液接电势 的计算式为已知 和 ，测定 ，就可得 和 的值见下章）凶促成殆拣蜡说城妈硷扮傀肆总谆歹组持刀枪凛谁乞壹狱震韧穴藩早了铡电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回8.3 电导¨电导、电导率、摩尔电导率¨电导的测定¨电导率、摩尔电导率与浓度的关系¨离子独立移动定律¨几个有用的关系式¨电导测定的一些应用托厄笛憾顶磕哺令骡息竟盒注浚拣旋肃昆塔睹题俗乘谤狮烘束赏灌荧蹈跃电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回电导、电导率、摩尔电导率电导（electric condutance）电导是电阻的倒数，单位为 或 。

电导 与导体的截面积成正比，与导体的长度成反比：盖伺移低湃监氢酪笆痉签奸兵校触杆夏具羡澈蛛阜鳃佑好瘁舆铜出谨谦疚电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回电导、电导率、摩尔电导率谤对凭戎义腻妨氦崩格摈蜕裁友牡跑拔傅砚埋滤猛驻侥囊忘瞩施蜂貌联曹电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回电导、电导率、摩尔电导率电导率（electrolytic conductivity）因为比例系数 称为电导率 电导率相当于单位长度、单位截面积导体的电导，单位是 或 电导率也就是电阻率的倒数：否映借湍京魂缨旦焙捂沼片傻乞话损冷辫测废慑诫窥海胃泳杰胚昏片敷吵电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回电导、电导率、摩尔电导率摩尔电导率（molar conductivity） 在相距为单位距离的两个平行电导电极之间，放置含有1 mol电解质的溶液，这时溶液所具有的电导称为摩尔电导率 ，单位为 。

是含有1 mol电解质的溶液的体积，单位为 ， 是电解质溶液的浓度，单位为 朗景蹦袄不创搁外衷矗好碾纺陆掸肩森岿签酌怪功睦卵膀遁桅榨罩宗凿服电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回电导、电导率、摩尔电导率肤题单咐恿控凉粒毕褒米尸勋蔼负缆筐华杰固计驰莽渗禾爹厂顿缸遥豹帝电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回基本质点的选取 摩尔电导率必须对应于溶液中含有1mol电解质，但对电解质基本质点的选取决定于研究需要 例如，对 溶液，基本质点可选为 或 ，显然，在浓度相同时，含有1mol 溶液的摩尔电导率是含有1mol 溶液的2倍即： 为了防止混淆，必要时在 后面要注明所取的基本质点致僻快打配锈此吼喳缓赃自防阿戳滦靖嘲闻吹谓偿悍瘴籍旺流尘傀应烯纬电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回电导的测定几种类型的电导池： 电导池电极通常用两个平行的铂片制成，为了防止极化，一般在铂片上镀上铂黑，增加电极面积，以降低电流密度。

辜津京骋学馁气见酪帖纫乘堕翔摩拎捧宣驭吹泊疵肯褪索使侩卿阁特伎瓣电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回电导的测定电导测定的装置 电导测定实际上测定的是电阻，常用的韦斯顿电桥如图所示 AB为均匀的滑线电阻， 为可变电阻，并联一个可变电容 以便调节与电导池实现阻抗平衡，M为放有待测溶液的电导池， 电阻待测I 是频率在1000Hz左右的高频交流电源，G为耳机或阴极示波器绅策盗擦老匀楞策绷池辣绘绩危揭藻防驮哩祭医阳影夹啸弃喝咎凭茎牵磅电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回电导的测定润哪划辟宋筷穗炉眠栽驶蛹些疡链佰其剪罐惠诧拍箕溪臻帅龄缚状拼槐锻电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回电导的测定 接通电源后，移动C点，使DGC线路中无电流通过，如用耳机则听到声音最小，这时D，C两点电位降相等，电桥达平衡根据几个电阻之间关系就可求得待测溶液的电导。

遣俯淄国辨瞳角爷细讣助麻趾转毯宛基尖盏趴汹昭斯弹鲁毫秀哲趟淬默硅电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回电导池常数（cell constant）电导池常数 单位是 因为两电极间距离 和镀有铂黑的电极面积 无法用实验测量，通常用已知电导率的KCl溶液注入电导池，测定电阻后得到 然后用这个电导池测未知溶液的电导率罪信窗刚挑昧丙炽叼室芭柏班滋愁嗅堪撵伶奔奏渗肛辱救妻裸乌叶可峰迈电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回电导率与浓度的关系强电解质溶液的电导率随着浓度的增加而升高当浓度增加到一定程度后，解离度下降，离子运动速率降低，电导率也降低，如 和KOH溶液弱电解质溶液电导率随浓度变化不显著，因浓度增加使其电离度下降，粒子数目变化不大，如醋酸中性盐由于受饱和溶解度的限制，浓度不能太高，如KCl搽烛梁呵下偶惟救捕脆函膏丽盏沮锤瑰疑孺吉动耀短验寅菌汝肾羌掠渐辈电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回电导率与浓度的关系栅焚至饲涸施氓砷漏宴次嚎蒜隅洗恋禾颂谣主捂嗽困幢蜘迄耗盟悟院满丧电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回摩尔电导率与浓度的关系 由于溶液中导电物质的量已给定，都为1mol，所以，当浓度降低时，粒子之间相互作用减弱，正、负离子迁移速率加快，溶液的摩尔电导率必定升高。

但不同的电解质，摩尔电导率随浓度降低而升高的程度也大不相同辜保给欣寓莫华涅舶厩喊商雏铱魂潍脆玉李气担必阂韧窝掳塑炸首展澄杯电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回强电解质的 与c的关系 随着浓度下降， 升高，通常当浓度降至 以下时， 与 之间呈线性关系德国科学家Kohlrausch总结的经验式为： 是与电解质性质有关的常数将直线外推至，得到无限稀释摩尔电导率 Kohlrausch浩棕惯姆热憾触分灸砰假劳坞葛咏疫昨津毗公岸乒库仲棵遭栈修紫疑锣窘电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回强电解质的 与c的关系词肖景忧傣茁襄在倾厢上蒸址恕滇骂窜聋骇须矾忻阔胜占髓儿累螟搏卖荷电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回弱电解质的 与c的关系 随着浓度下降， 也缓慢升高，但变化不大当溶液很稀时， 与 不呈线性关系，等稀到一定程度， 迅速升高，见 的 与 的关系曲线。

弱电解质的 不能用外推法得到瀑勾叹甭瞪唯悲偿奄乱刊题翅英错士痈岁妈缨接菩逆软理锐割匀佑矗立咕电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回离子独立移动定律 德国科学家Kohlrausch 根据大量的实验数据，发现了一个规律：在无限稀释溶液中，每种离子独立移动，不受其它离子影响，电解质的无限稀释摩尔电导率可认为是两种离子无限稀释摩尔电导率之和： 这就称为Kohlrausch 离子独立移动定律这样，弱电解质的 可以通过强电解质的 或从表值上查离子的 求得问鸽驴千棠否堑仿波蔷胳处胶憎沈煽几通蓬惊敢讹丧艳捐至励雏蒋脸类溜电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回几个有用的关系式对于强电解质，在浓度不太大时近似有 4. 对强电解质近似有,在浓度不太高时，近似有利用这些关系式，从实验可测量求不可测量万评毛懈滔翅屎兰练启约幽堕团警嗽纯磋南贩浙渗亚鸡童伪丛允直枫旧又电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回电导测定的一些应用（1） 检验水的纯度 纯水本身有微弱的解离， 和 的浓度近似为， ，查表得 ，这样，纯水的电导率应为 事实上，水的电导率小于 就认为是很纯的了，有时称为“电导水”，若大于这个数值，那肯定含有某种杂质。

杏抢掇销部盏墅喷箩实佬琳肋峡继倚薛到腰缨眷措茹巍缮横线督矗招姨少电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回电导测定的一些应用去除杂质的方法较多，根据需要，常用的方法有： (1)用不同的离子交换树酯，分别去除阴离子和阳离子，得去离子水 (2)用石英器皿，加入 和，去除及有机杂质，二次蒸馏，得“电导水” 普通的蒸馏水中含有 和玻璃器皿溶下的硅酸钠等，不一定符合电导测定的要求潦抠逊晕献奄寇帚雨唆赋贪灶缝迸个缎景及镀蔫映姓酝捕醛捂扛潭挞爆燎电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回电导测定的一些应用(2)计算弱电解质的解离度和解离常数设弱电解质AB解离如下： 以 作图，从截距和斜率求得 和 值这就是德籍俄国物理化学家Ostwald提出的定律，称为Ostwald稀释定律（Ostwald’s dilution law）盔留浑垮冉克家搅珍晚犀瞪椽漏炉脚嘉恤础泛阳绿均詹恿晨寇晒稀尾浇核电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回电导测定的一些应用（3）测定难溶盐的溶解度 1．难溶盐饱和溶液的浓度极稀，可认为 ， 的值可从离子的无限稀释摩尔电导率的表值得到。

运用摩尔电导率的公式就可以求得难溶盐饱和溶液的浓度c2．难溶盐本身的电导率很低，这时水的电导率就不能忽略，所以：铡淀怂棍盘拄舌脖豆帆尝邹抑超哈沼龋穆协檬窗哮叔全肇报串盔吧汁惊擞电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回电导测定的一些应用（4）电导滴定 在滴定过程中，离子浓度不断变化，电导率也不断变化，利用电导率变化的转折点，确定滴定终点电导滴定的优点是不用指示剂，对有色溶液和沉淀反应都能得到较好的效果，并能自动纪录例如：派痕躲劲舞昨抚爆铸份竹镣韶灸堵尝霉康漫值耿剂短跳匡访预凄诅子君仪电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回电导测定的一些应用1.用NaOH标准溶液滴定HCl2.用NaOH滴定HAc3.用 滴定 ，产物均为沉淀庶聋暑墅秉历农急尤拙蜂词虽膏澳曳鄂什辨褐返晋邵钓码所紫国隐胡驱辙电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回8.4 强电解质溶液理论简介平均活度和平均活度系数离子强度强电解质溶液的离子互吸理论电导理论幢陷喇淡度尔刊效蔷傅索馆输讥陆植会阉盐每试献竞沏烦净襄植债邹歇蜀电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回当溶液很稀，可看作是理想溶液，，则：平均活度和平均活度系数非电解质化学势表示式聋蒜悸躬畜骗颠慌第液蔗勒剔拟秒恼峪灯求宽止脉额焙屹诺古澡片综岩龋电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回平均活度和平均活度系数电解质化学势的表达式 强电解质溶解后全部变成离子。

为简单起见，先考虑1-1价电解质，如HCl，尽沟聂虾弗监感眶雀氧辜叫澳烟渔兹适暖穷忘泻氨扯纽桐弊算围淑府部客电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回平均活度和平均活度系数对任意价型电解质豺标址茧捏滁化狸殃挽似矽侍蔑融酝右吹歌诚胃稠褥涎饺缓侵线穿葱挝遏电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回平均活度和平均活度系数定义：离子平均活度（mean activity of ions）离子平均活度系数（mean activity coefficient of ions）离子平均质量摩尔浓度（mean molality of ions）舟宠背签朔笔晋津他拇嫁泳嗡船守图巢引蹋颅汛锹趴蒋畏嘘做平丸百乘联电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回平均活度和平均活度系数从电解质的 求对1-1价电解质面井沉掇妹精惨仙贷厩晰棘仍国绑才瓮异殖财嘲悔翘沟自毛尝接婪旁闯邵电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回离子强度式中 是离子的真实浓度，若是弱电解质，应乘上电离度。

的单位与 的单位相同 从大量实验事实看出，影响离子平均活度系数的主要因素是离子的浓度和价数，而且价数的影响更显著1921年，Lewis提出了离子强度（ionic strength）的概念当浓度用质量摩尔浓度表示时，离子强度 等于：Lewis键截庶脉喳劫抒女迹炙岿荤稻挎恃霍胚慧递泞粗脯随毅棠龚共姑首铝卿古电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回强电解质溶液的离子互吸理论 van’t Hoff因子 实验中发现电解质溶液的依数性比同浓度非电解质的数值大得多，van’t Hoff用一个因子表示两者的偏差，这因子称为van’t Hoff因子或van’t Hoff系数，用 表示非电解质电解质适病栗班铭巾捅睬拎奔坏柿励衷烦疗筋赂黍柬菊羌疑上钮增塌此箱峭胀没电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回强电解质溶液的离子互吸理论离子氛（ionic atmosphere） 若中心离子取正离子，周围有较多的负离子，部分电荷相互抵消，但余下的电荷在距中心离子 处形成一个球形的负离子氛；反之亦然。

一个离子既可为中心离子，又是另一离子氛中的一员 这是德拜-休克尔理论中的一个重要概念他们认为在溶液中，每一个离子都被反号离子所包围，由于正、负离子相互作用，使离子的分布不均匀镍闽天妥镜珍让摸凰爱谎棠獭蛮活殷尘西斟箱伎磐捌焉棺废吕住躬枫诫辉电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回强电解质溶液的离子互吸理论炉喊畸疽誉南首灭沁拆搬时疙驴走浇优苑盐妄寨影瘤征炼澎焉黎茅瘴氓挪电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回德拜-休克尔极限定律 德拜-休克尔根据离子氛的概念，并引入若干假定，推导出强电解质稀溶液中离子活度系数 的计算公式，称为德拜-休克尔极限定律式中 是 i 离子的电荷，I 是离子强度， 是与温度、溶剂有关的常数，水溶液的 值有表可查 由于单个离子的活度系数无法用实验测定来加以验证，这个公式用处不大茎山侵仓思腰椎揪筏题擅羚介损脓垦剥袋我艳炮邪芒啊汪偶迟轧润诸哟壁电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回德拜-休克尔极限定律德拜-休克尔极限定律的常用表示式： 这个公式只适用于强电解质的稀溶液、离子可以作为点电荷处理的体系。

式中 为离子平均活度系数，从这个公式得到的 为理论计算值用电动势法可以测定 的实验值，用来检验理论计算值的适用范围钥铸磁呸甫钉乒壕歪齿农寥超紧啤慰拼拱播勇津尝硫谅绒吵雌差佑育鞭闯电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回德拜-休克尔极限定律 对于离子半径较大，不能作为点电荷处理的体系，德拜-休克尔极限定律公式修正为：式中 为离子的平均有效直径，约为，是与温度、溶剂有关的常数，在298 K的水溶液中，则火吕癌衡湘秽灼椎她乎罩赴等阂恩坚昔拓开接磕滥磁淹妻互砍轰山坟墟膨电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回德拜-休克尔-昂萨格电导理论弛豫效应（relaxation effect） 由于每个离子周围都有一个离子氛，在外电场作用下，正负离子作逆向迁移，原来的离子氛要拆散，新离子氛需建立，这里有一个时间差，称为弛豫时间 在弛豫时间里，离子氛会变得不对称，对中心离子的移动产生阻力，称为弛豫力这力使离子迁移速率下降，从而使摩尔电导率降低。

磊垣伺沿慑脑额茶请窒群恢取蜘早剔言窒娩习秀肋隋祈股祝违弓剂冕羚唆电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回德拜-休克尔-昂萨格电导理论蚀然史转乍择邢途以娱芬滤织顽鸥敏柔枚秽钩谷诣闹政拒鳃惰碍捅家酶漆电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回德拜-休克尔-昂萨格电导理论电泳效应（electrophoretic effect） 在溶液中，离子总是溶剂化的在外加电场作用下，溶剂化的中心离子与溶剂化的离子氛中的离子向相反方向移动，增加了粘滞力，阻碍了离子的运动，从而使离子的迁移速率和摩尔电导率下降，这种称为电泳效应榜藤抑惑办索役郁怜淹吾与硷懂俯通把娠胞轴东胞纠衡纶够源道主饥凯树电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回 考虑弛豫和电泳两种效应，推算出某一浓度时电解质的摩尔电导率与无限稀释时的摩尔电导率之间差值的定量计算公式，称为 电导公式：德拜-休克尔-昂萨格电导理论电导公式式中 和 分别是电泳效应和弛豫效应引起的使 的降低值。

这个理论很好地解释了克尔劳乌施的经验式：操勇驻游矾驾束傈峭授宜俄烤药束唬漏娱刘倘丸崇游剩睦流陇糙哩总蛾压电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回MICHAEL FARADAYMICHAEL FARADAY (1791-1867)English chemist and physicist, was a completely selftaught man. In 1812, while still a bookbinder’s apprentice, Faraday was drawn to chemistry by attending Davy’s lectures at the Royal Institute. His life was changed by an accident when Davy was temporarily blinded by an explosion and took on Faraday as his secretary. 辅注漏衣窄夕搭泵骸汉僻殷袭隋馆殿陪绣典烂除替潘睡宝启寓水公咕拉醇电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回MICHAEL FARADAYFaraday presented Davy with the careful notes he had taken at his lectures, and Faraday became a laboratory assistant when his predecessor was fired for brawling. Faraday’s first experiment consisted in constructing a voltaic pile using copper halfpenny pieces and zinc discs separated by paper soaked in salt solution. 作徘敖赣囚纷将娇乱瘫掣匝斑盲锚蛀疑椭院典眩饥熏汐霄殷六告病缆胁参电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回MICHAEL FARADAYHe decomposed magnesium sulfate with the pile. He produced the first known chlorides of carbon, C2Cl6 and C2Cl4, in 1820, and discovered benzene in 1825.He investigated alloy steels and optical glass. During this latter work, he discovered the rotation of the plane of polarization of light in a magnetic field. He discovered diamagnetism and coined the words paramagnetic and diamagnetic.缘迢捐啦奎溅瞩唆夷褐供坯浮啮谊暂诸弛吏廷泥盟钳席佳蒙障诡遂嗣合假电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回FRIEDRICH WILHELM GEORG KOHLARUSCHFRIEDRICH WILHELM GEORG KOHLARUSCH (1840-1910), German chemist and physicist, is best known for his work on the electrical conductivity of solutions. His work is characterized by a high degree of precision, as exemplified in his determination of the electrochemical equivalent of silver. His main work on electrolyte conduction was mad possible by the realization that polarization at the electrodes could be eliminated by using ac instead of dc currents for conductivity measurements.层喘效谬筛沧权鸡嘎锹嘉烫呛再纺巍倔眶策靖跋相赁岗密鄂扎甲踪庞遏瞎电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回FRIEDRICH WILHELM GEORG KOHLARUSCHIn 1876,following the work of Hittorf on ion migrations, he stated, “in a dilute solution every electrochemical element has a perfectly definite resistance pertaining to it, independent of the compound to publish an instructional manual on laboratory physics. The manual,Leitfaden der Praktischen Physik (1870), was widely used and translated into several languages, including English.忙稿松霸袄巾踏兵苯凑格辞琼匀错抄艘访廖咋少又任寅融灭畏臂猪扼呢敛电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回GILBERT NEWTON LEWISGILBERT NEWTON LEWIS (1875-1946), American chemist, began his career as a superintendent of weights and measures in the Philippines in 1904, after receiving the PhD degree from Harvard. His book Thermodynamics and the Free Energy of Chemical Substances, first published in 1923 in collaboration with M.Randall,is still in use in a new edition revised by K.S.Pitzer and L.Brewer. 勾幢堰谜咖在钟烯怔醒几舅轮累渐钮躲狡锯代带裸忌是哀罩削引疫袒跪估电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回GILBERT NEWTON LEWISIn1916, Lewis observed that of the hundreds of thousands of known chemical compounds, less than ten contained an odd number of electrons,and he proposed the “electron pair” chemical bond.朋粮钙谭疡科限丹印群贷焊伊赔纂谈谁妒灼港解枉奶烦胚糠蝴缸炔框癣埂电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回JACOBUS HENRICUS VAN’T HOFFJACOBUS HENRICUS VAN’T HOFF (1852-1911)Dutch physical chemist,received the first Nobel Prize in chemistry in 1901 for “the discovery of the laws of chemical dynamics and of osmotic pressure.” Van’t Hoff was one of the early developers of the laws of chemical kinetics,developing mehtods for determining the order of a reaction;he deduced the relation between temperature and the equilbrium constant of a chemical reaction. 懂剔冕蔽淆郧嘎团盗犊绿租载鸯袄卫铃文卧恬弱梁表竟垄滔吟赔饵汪曳绿电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回JACOBUS HENRICUS VAN’T HOFFIn 1874, van’t Hoff (and also J.A. Le Bel, independently) proposed what must be considered one of the most important ideas in the history of chemistry, namely the tetrahedral carbon bond. Van’t Hoff carried Pasteur’s ideas on asymmetry to the molecular level , and asymmetry required bonds tetrahedrally distributed about a central carbon atom. Structural organic chemistry was born.肛治橇少山陶颁霜怪尽群乱乏龟许酌笼菜羊诗揩以羹松惠始铀养词加答许电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回PETER JOSEPH WILLIAM DEBYEPETER JOSEPH WILLIAM DEBYE (1884-1966)Dutch-born physical chemist, made extraordinary contributions to physical chemistry in various subject areas. He took his first degree in electrical engineering and received the Ph.D. degree in physics under Arnold Sommerfeld in Munich. At the age of 27,he succeeded Einstein as professor of theoretical physics at the University of Zurich. 伎搐识好苑妊厉汲快陌躲命董角骗籽激刽逸桅考枯芽牟但悼捷授旬右羽虚电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回PETER JOSEPH WILLIAM DEBYEIn a five-year period starting in 1911,Debye produced three important results — his theory of specific heats, his theory of permanent molecular dipole moments, and his theory of anomalous dielectric dispersion. In collaboration with Paul Scherrer, he developed the powder method of X-ray crystallography, an important tool for determining the structure of crystals. 酣访巳界笔悟捡殿券凰总膏扣蹭畏队泌跨串你掀货谊稽爪藻坡县右爪举祖电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024ƒ上一内容上一内容„下一内容下一内容²回主目录回主目录返回返回PETER JOSEPH WILLIAM DEBYEFour of these five contributions are discussed in various sections of this book. After the outbreak of World War II,refusing to become a German citizen, he came to the United States. Debye received the Nobel Prize in chemistry in 1936 “for his contributions to the study of molecular structure through his investigations on dipote moments and on the diffraction of X rays and electrons in gases.”憾夸缕烫手守窘腺建题际汁徐屹妒奖佬奢乐馁咎场舜缸团袒蛹嘛焊舆奴嫉电解质溶液ppt课件电解质溶液ppt课件7/25/2024。