高三化学二轮复习热点专题考点指导3平衡图表题综合应用.pptx课件

平衡图表题综合应用0101020203030404解题模板题型例析方法指导一、题型例析一、题型例析【典例3】　甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：Ⅰ.CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1Ⅱ.CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－58 kJ/ mol Ⅲ.CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3回答下列问题：(1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热即化学反应热：ΔH＝生成物标准生成热总和－反应物标准生成热总和已知四种物质的标准生成热如下表：A.计算ΔH1＝________kJ/ mol　　B．ΔH3________0(填“＝”“<”或“>”)(2)由甲醇在一定条件下制备甲醚一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)实验数据见下表：－－90.73＞＞ΔH3＝ΔH2－ΔH1 下列说法正确的是________。

A．该反应的正反应为放热反应B．达到平衡时，容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小C．容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长D．若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15 mol 、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行(3)合成气的组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示①α(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)，其原因是_____________________________ ______________________________________________________________________________________②图中p1、p2、p3的大小关系为___________，其判断理由是________________________________________________________________________________________________________________________(4)甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是__________________________；若以硫酸作为电解质其负极反应为_________________________________________________AD减小 升高温度时，反应Ⅰ平衡向左移动；反应Ⅲ平衡向右移动；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低p3＞＞p2＞＞p1　　 加压有利于反应Ⅰ提升CO的转化率；而反应Ⅲ为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响；故增大压强，CO的转化率升高装置简单，减小了电池的体积CH3OH－－6e－－＋＋H2O===CO2＋＋6H＋＋Ø转解析二、方法指导二、方法指导解答速率平衡图像题的一般步骤三、解题模板三、解题模板“断平衡图像”认知模型构建。