典型-大学化学计算题资料.pdf

第一章 1 523K 时 欲使 PCl5有 30 分解为 PCl3和 Cl2 问反应前的总压力为多少 已知 Kp 1 85 atm 2 PCl5加热后分解反应为 PCl5 g PCl3 g Cl2 g 在一密闭容器中盛有 2mol PCl5 将会有 1 5mol 分解 若温度不变 但在该容器中除有 PCl5外 还有 1mol Cl2 试计算这时将有多 少摩尔分解 3 苯的冰点是 278 5K 在 100kPa 下 现将 1 00g 砷溶于 86 0g 苯中 溶液的冰点变为 278 3K 通过计算说明砷在苯中的存在形式 Kf苯 5 12K m 1 M砷 74 92g mol 1 4 1L 甲烷和乙炔的混合气体在 298K 时 压强为 8 4KPa 完全燃烧后测得其中 CO2在 1L 298K 时的压力为 12 8KPa 试计算原始混合气体的组成 5 血浆的凝固点为 0 501 正常体温 37 时 人体血液的渗透压是多少 已知水的 Kf 1 86 K kg mol 1 6 医学上输液时要求输入液体和血液的渗透压相等 即等渗液 临床用的葡萄糖等渗液的 冰点降低值为 0 543 试求此葡萄糖溶液的百分浓度和血液的渗透压 水的 Kf为 1 86K kg mol 1 葡萄糖分子量为 180 血液的温度为 37 第二章 1 有 A B C D 四个反应 在 298K 时它们的 Hf 0和 S f 0分别为 A B C D Hf 0 kJ mol kJ mol 1 1 10 5 1 80 126 11 7 Sf 0 J mol J mol 1 1 K K 1 1 30 0 113 84 0 105 问 1 在标准状态下 哪些反应能自发进行 2 已知反应 N2 3 H2 2 NH3 g H 298 92 4 kJ mol 1 求 298K 下反应的 G 和 K 判断此时反应是否自发 已知 物质 N2 H2 NH3 S J K 1 mol 1 192 131 193 2 其余反应在什么温度时可变为自发进行 第三章 1 某反应在 650K 时速率常数是 2 0 10 6s 1 在 670K 时速率常数是 7 0 10 6s 1 则该反应的 活化能是多少 2 在 298K 标准状态下 用碳还原 Fe2O3生成 Fe 和 CO2的反应在热力学上是否可能 通过 计算说明 若要反应自发进行 温度最低为多少 已知 Fe2O3 1 5 C 石墨 2Fe 1 5CO2 fHm kJ mol 1 822 0 0 393 5 Sm J K 1 mol 1 90 5 7 27 2 214 3 在标准状态与 298K 下 用碳还原 Fe2O3 生成 Fe 和 CO2的反应在热力学上是否可能 通过计算说明 若要反应自发进行 温度最低为多少 已知 Fe2O3 1 5 C 石墨 2Fe 1 5CO2 fH0 kJ mol 1 822 0 0 393 5 S0 J K 1 mol 1 90 5 7 27 2 214 4 反应 2NO2 g 2NO g O2 g 在 600K 时 k 1 反应速率常数 0 75mol 1 L s 1 700K 时 k2 19 7mol 1 L s 1 求该反应的活化能 5 已知 H2 g I2 g 2HI g 的反应在 628K 的 Kp 54 4 现混合 H2和 I2的量各为 0 200 mol 并在该温度和 5 10 kPa 下达平衡 求 I2的转化率 第四章 1 若在1 0L饱和Na2CO3溶液中要使0 010mol的BaSO4沉淀全部转化为BaCO3 求Na2CO3 溶液的最初浓度为多少 K sp BaSO4 1 08 10 10 K sp BaCO3 8 2 10 9 2 将一含有 0 2mol L 1NH3 H2O 与 0 2mol l 1NH4Cl 的溶液 50ml 与 2 10 4mol L 1Mg NO3 2 溶液 50ml 混合 通过计算说明能否产生沉淀 若要产生沉淀 需要加入多少克 NaOH NH3 Kb 1 8 10 5 MNaOH 40 00 Ksp Mg OH 2 1 2 10 11 3 将 15mmol 氯化银沉淀置于 500ml 氨水中 已知氨水平衡时的浓度为 0 50mol L 1 计算溶 液中游离的 Ag 离子浓度 已知 Ag 与 NH3配合物的 1 103 24 2 107 05 Ksp AgCl 1 8 10 10 4 在 0 1M Ag CN 2 溶液中加入 KCN 固体 使溶液中 CN 浓度为 0 1M 然后再加入 Na2S 固体 使溶液中 S2 浓度为 0 1M 问是否有沉淀产生 已知 K 稳 Ag CN 2 1 0 1031 Ksp Ag2S 1 0 10 49 5 计算 0 10 mol L 醋酸溶液的 pH 值 pKa 4 75 6 1 ml 浓度为 0 30 mol L 1的 HCl 溶液中含 Cd2 离子 0 00010mol 若于室温下通 H2S 使 之饱和 H2S 的浓度近似为 0 1 mol L 1 问溶液中未被 H2S 沉淀的 Cd2 离子的浓度为多少 mol L 1 Ksp CdS 3 6 10 29 Ka1 Ka2 6 8 10 23 7 计算 0 10mol L HF 溶液的 pH 值 Ka 6 6 10 4 8 在含有 0 10mol L Cu2 0 10mol L Ni2 溶液中通入 H2S 气体达饱和 问最终溶液中 S2 Cu2 Ni2 的浓度各为多少 已知 Ksp CuS 8 5 10 45 Ksp NiS 3 0 10 19 饱和 H2S 溶液浓度为 0 10mol L Ka1 1 1 10 7 Ka2 1 0 10 14 第五章 1 已知 I2 2e 2I 0 54v Cu2 e Cu 0 16v KspCuI 1 0 10 12 求 1 Cu2 I e CuI 的 2 反应 2 Cu2 2I 2Cu I2 能否自发进行 3 2 Cu2 4I 2CuI I2 的 K 此反应能否自发进行 2 25 oC 时 银棒插入硝酸银溶液中 加入溴化钾溶液至生成溴化银沉淀 并使溶液中 Br 离子浓度为 0 10mol L 组成一个半电池 铜棒插入 0 10mol L 硝酸铜溶液中构成另一个半 电池 两个半电池组成原电池后测得电动势为 0 220V 铜极为正极 求算溴化银 AgBr 的溶 度积常数 Ksp 已知 0 Ag Ag 0 799 0 Cu2 Cu 0 337 3 已知 298K Ag e Ag 0 799v K sp AgBr 7 7 10 13 求 Ag Br e Ag Br 1的 4 已知 1 Ag e Ag E Ag Ag 0 799V 2 AgBr e Ag Br E AgBr Ag 0 071V 试求 AgBr 在 25 时的溶度积常数 Ksp 4 5 已知在酸性溶液中 Fe 元素的电势图 E A V FeO4 2 1 9 Fe3 0 77 Fe2 0 44 Fe 1 求 E Fe 3 Fe 确定 Fe2 离子能否发生歧化反应 第六章 第七章 第八章 1 在 0 1M Ag CN 2 溶液中加入 KCN 固体 使溶液中 CN 浓度为 0 1M 然后再加入 KI 固 体 使溶液中 I 浓度为 0 1M 问溶液中是否有沉淀产生 已知 K 稳 Ag CN 2 1 0 1031 Ksp AgI 1 5 10 16 2 已知 Ag 2CN Ag CN 2 K 稳 1 3 10 21 Ag 2S 2Ag S2 Ksp 1 6 10 49 求 2 Ag CN 2 S2 Ag 2S 4CN 的平衡常数 Kc 3 已知 E 0 Ag Ag 0 7991v Ag S2O3 23 的 2 2 9 1013 计算下列半反应的 E0值 Ag S2O3 23 aq e Ag s 2S2O32 aq 元素部分 第十七章 第十八章 1 称取草酸样品 1 788 克 用水溶解后转移到 250ml 容量瓶中 冲稀至刻度 移取此溶液 25 00ml 以 0 1093mol L 1NaOH 标准溶液滴定 用去 25 84ml 求此草酸样品中 H2C2O4 2H2O 的百分含量 M H2C2O4 2H2O 126 2 某铬矿样 0 5000g 溶解后加入强氧化剂 把 Cr 氧化成 Cr2O72 然后加入 0 1000mol L 1 Fe2 溶液 50 00ml 待反应完成后 用 0 02000mol L 1K2Cr2O7滴定剩余的 Fe2 用 8 50mlK2Cr2O7溶液 求铬矿中铬的含量Cr MCr 52 00 反应方程式为 Cr2O72 6Fe2 14H 6Fe3 2Cr3 7H2O 3 称取 0 7000g 硫脲试样 溶解后在容量瓶中稀释至 250mL 移取 25 00mL 试液 需要 0 008333mol L 1 KBrO3 15 00ml 与其定量反应 计算试样中硫脲的百分含量 MCS NH2 2 76 10 反应式如下 3CS NH2 2 4BrO3 3H2O 3CO NH2 2 3SO42 4Br 6H 4 测定水的总硬度时 移取水样 100 00ml 以 EBT 为指示剂 用 0 01000M EDTA 滴定至终点 共消耗 3 00ml 求该水样的硬度值 以度表示 已知 MCaO 56 5 用一未知浓度的 KMnO4 溶液滴定一定重量的 H2C2O4 2H2O 到达滴定终点时用去该 KMnO4 30 00ml 同样重量的 H2C2O4 2H2O 若用 0 2000M KOH 溶液滴定 至终点时恰好用去 25 20ml 求该 KMnO4溶液的浓度 6 称取含有 Na2CO3和 NaHCO3 的某试样 0 3010g 溶解后 以酚酞作指示剂 用 HCl 滴 定到终点时用去 0 1060M HCl 20 10ml 然后以甲基橙作指示剂 继续用 HCl 滴定 至终 点时共用去 HCl 47 70ml 试计算试样中 Na2CO3和 NaHCO3的百分含量 已知 M Na2CO3 106 M NaHCO3 84 7 称取不纯的 MnO2 试样 0 1000g 经碱熔后得到 MnO42 煮沸溶液以除去氧化物 然后 酸化溶液 此时 MnO42 歧化为 MnO4 和 MnO2 过滤除去 MnO2 然后用 0 1012M Fe2 标准溶液滴定滤液中的 MnO4 用去 25 80ml 试计算试样中 MnO2 已知 MnO2分 子量为 86 94 提示 MnO42 歧化反应式为 3 MnO42 4H 2 MnO4 MnO2 2H2O 8 证明用 KMnO4滴定 Fe2 时 等当点的电极电势 Eep E1 6 5E 2 6 0 08pH 式中 E1 为电对 Fe3 Fe2 的标准电极电势 E 2 为 MnO 4 Mn2 电对的标准电极电势 9 称取铁矿石试样 0 5000g 将其溶解 使全部铁还原成亚铁离子 用 0 01500 mol L 1K2Cr2O7 标准溶液滴定至化学计量点时 用去 K2Cr2O7标准溶液 31 25mL 求试样中 Fe 和 Fe2O3的 百分含量各为多少 10 用 0 01000mol L 的 EDTA 滴定 20 00mL 0 01000mol L Ni 2 离子 在 pH 10 00 的缓冲 溶液中 使溶液中游离氨的浓度为 0 10mol L 计算等当点时溶液中的 pNi 值和 pNi 值 KNiY 1018 67 Ni NH3 62 的各级累积稳定常数为 1 102 75 2 104 95 3 106 64 4 10 7 79 5 10 8 50 6 10 8 49 pH 10 00 Ni OH 10 0 7 Y H 10 0 45 11 用每毫升含 KMnO45 980mg 的溶液 滴定 0 4006g 不纯的 H2C2O4 2H2O 样品 消耗 28 62mL 计算样品的纯度 M KMnO4 158 03 M H2C2O4 2H2O 126 07 第十九章。