化学计量在实验中的应用精讲.ppt
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第一章 化学实验基本方法第二节 化学计量在实 验中的应用已知一滴水大约是0.05ml，其中含有多 少水分子呢？ 一滴水大约是一滴水大约是0.05g,0.05g,含有的水分子数含有的水分子数 让１０亿人去数，每人每分钟数１００个让１０亿人去数，每人每分钟数１００个 ，日夜不停的数，需要３万年才能数完日夜不停的数，需要３万年才能数完这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与宏观物质 的质量之间，必定存在着某种联系那么，联系它们的 桥梁是什么呢?可称量的物质不可称 量的物 质物质的量是把微观粒子和宏观 物质联系起来的一座桥梁难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量物质的量：表示含有一定数目微观粒微观粒 子子的的集合体集合体的的一个物理量符号为n物 理 量单 位 名 称 单 位 符 号长 度 质 量时 间电 流 强 度 热力学温度发 光 强 度米 千 克 秒安 培开尔文 坎德拉摩 尔m kg s A Kcdmol国际单位制（SI）的七个基本物理量物 质 的 量物质的量的单位v国际上规定,1mol粒子集体所含的粒子数与 0.012g 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 ×1023。
把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏 伽德罗常数v12C是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子v另，14C用于考古，进行年代断定使用物质的量应注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是专用名 词,不得简化或增添任何字③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单 个粒子②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作 单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原 子、分子、离子等且粒子的种类一般都要用 化学符号表示意大利 物理学家▲国际上规定把含有６６.02×.02×１０１０２３２３ 个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔物质的量（n） ——表示含有一定数目微观粒子微观粒子的的集合体集合体的的一个物理量 ——单位为摩尔（简称“摩”） （mol）阿伏加德罗常数 （ＮＡ）▲ n × ＮＡ ＝ Ｎ（粒子个数） 微粒数 (N)×NA÷ NA物质的量(n) ▲物质的量与微观粒子数之间成正比：物质的量与微观粒子数之间成正比：n n１１／／n n２２＝Ｎ＝Ｎ１１／Ｎ／Ｎ２２n＝Ｎ／ＮＡ（mol）（mol-１）单位：mol-1感受阿伏加德罗常数如果把如果把6.02×106.02×102323个直径为个直径为2.5cm2.5cm的硬币排成的硬币排成 一行，可以来回于地球与太阳之间一行，可以来回于地球与太阳之间240.8240.8亿次。
亿次如果把如果把 6.02×106.02×102323 粒米给全球粒米给全球6060亿人吃，每亿人吃，每 人每天吃一斤，要吃人每天吃一斤，要吃1414万年，所以物质的量只用来万年，所以物质的量只用来 表示原子、分子、离子等微观粒子表示原子、分子、离子等微观粒子 在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？解： N(O2)= n(O2) × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1= 3.01 × 1023 答： 0.5 mol O2中含有的氧分子数为3.01 × 1023个[例题]注意解题格式先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧 原子数为 N(O)= n(O2)×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1= 6.02 × 1023 答： 0.5 mol O2中含有的氧原子数为6.02 × 1023个[例题]注意解题格式４、1 mol Na2CO3中约含有___molNa+、 ___molCO32-离子，共含有离子的个数为 ______________个。
0.3× 6.02 × 1023 1.806 × 1023练习：1、1 mol C中约含有 个碳原子 2、0.3 mol H2SO4含有 个 硫酸分子 ３、 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量 为 6.02 × 10232 mol2 1 3×6.02 × 10231.806 × 10246、判断正误，并说明理由A.1mol氢B. 1mol CO25、请说出下列题目的含义（１）１molＨ（２）３molＨ２Ｏ表示１mol的氢原子表示３mol的水分子错误没有指出是分子、原子或离子正确物质物质的量的表示方法： 物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号或文字启示：假如每颗米的质量都一样，现知道每１００００颗假如每颗米的质量都一样，现知道每１００００颗 米的质量都为５公斤．那么要取１００００颗米时，你米的质量都为５公斤．那么要取１００００颗米时，你 用数的还是用称的？用数的还是用称的？ 请找出1mol物质的质量有什么规律？ＯＡlＨ２Ｈ２Ｏ一个分子或原 子的质量2.657× 10-23g4.485× 10-23g3.294× 10-24g2.990× 10-23g 物质的量１mol１mol１mol１mol相对分子或原 子质量１６１６２７２７２２１８１８１mol物质 的质量１６１６g g２７２７g g２２g g１８１８g g▲▲摩尔质量摩尔质量——单位物质的量的物质所具有的质量1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时， 数值上数值上都与其相对分子质量（或相对原子质 量）相等。
▲ m ＝ n · Ｍ 质量 (m)×Ｍ÷ Ｍ物质的量(n) （g）n ＝ m／Ｍ（mol）（g／mol）符号：Ｍ 单位：符号：Ｍ 单位：g g／／molmol g·molg·mol－１－１２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？ 解： m(Ｈ２ＳＯ４)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４)=２ mol×９８g／mol= １９６g 答：２molＨ２ＳＯ４的质量为１９６g．[例题]注意解题格式２molＨ２ＳＯ４中氧元素的质量是多少？解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的 质量是：m(Ｏ)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×４ ×Ｍ(Ｏ)=２ mol×4×１６g／mol = 128 g 答：氧元素的质量为128 g ．[例题]注意解题格式N,n,m之间的相互转化Nnm÷NA×M×NA÷M联系微观和宏观物质的桥梁联系微观和宏观物质的桥梁例题:71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物 质的量多少？2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ） A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4D3、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德 罗常数为（ ） A、(a/9)mol-1 B、 9a mol-1 C、 2a mol-1 D、a mol-1B章节复习 v1.物质的量是指（）vA：物质的质量 B：物质的微观粒子数 C：物质的质量与微观粒子数 D：能把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量v2.下列说法正确的是（）vA：1mol氧 B：1molH2SO4 C：1mol米 D：1mol面粉v3.在0.5molNa2SO4中，含有Na+数约为（）vA 3.01×1023 B 6.02×1023 C 0.5 D 1v4.1mol下列气体中所含原子数最多的是（）vA： H2 B ： CH4 C ：CO2 D ： O2v5.氢原子数目为9.03×1023的NH3是（）vA：1.5mol B ： 1mol C ： 0.5mol D ：2molv6.下列说法正确的是（）vA：1mol N2和1mol CO所含的分子数都是NA vB：1mol H2SO4和1mol CO2所含的分子数都是NA vC：1mol CO2和1mol CO所含的分子数都是NA vD：1mol H2SO4和1mol H3PO3所含的分子数都是NA v7.相同物质的量的SO2和SO3，所含分子数目之比为__,所 含O的物质的量之比为__。
v8.1 mol H2O的质量是____; H2O的摩尔质量是____.v Na+的摩尔质量是__;NO3—的摩尔质量是__v9.3molFe的质量是__,24.5g的H2SO4的质量是__v10. 9.03×1023个水分子的物质的量是__mol,质量是__.v11.与19.2g SO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是____.v12.质量相等的下列物质中，所含原子数最少的是（）vA： H2O B ： NH3 C ：CH4 D ： H3 PO4知识链接Ｃ ＋ Ｏ２ ＝＝ ＣＯ２△微粒个数１个１个１个物质的量 １mol１mol１mol ２Ｈ２ ＋ Ｏ２ ＝＝ ２Ｈ２Ｏ△微粒个数物质的量２个１个２个２mol１mol２mol化学反应方程式中，化学反应方程式中，系数之比系数之比即反应过程中即反应过程中 各物质的各物质的物质的量之比物质的量之比实验中，如何取出１mol或２mol粒子、或更多 物质的量的物质？第二课时2、NA个氧原子的质量为16g ( T )复习：判断1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量 或相对原子质量（ ）3、 SO42-的摩尔质量是96 （ ）4、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( )××T2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。
)在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测 量体积往往比称量质量更方便物质体积大小的取决因素：物质的粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离问：什么叫摩尔质量？ 答：单位物质的量的物质所具有 的质量叫摩尔质量(m＝n×Ｍ)什么叫摩尔体积？什么叫气体摩尔体积？——单位物质的量的气体所具有的体积二、气体摩尔体积——单位是“L/mol”或“L·mol-1”Vｍ ▲在相同条件（同温同压）下在相同条件（同温同压）下,1mol,1mol任何气体的体任何气体的体 积几乎都相同，即Ｖ积几乎都相同，即Ｖm m是常数：是常数：▲0 00 0C C、、1.01×101.01×105 5PaPa下下,1mol,1mol任何气体的体积约是任何气体的体积约是22.422.4ＬＬ标准状况（标准状况（标况标况））ＶＶmm＝＝２２２２.4.4Ｌ／Ｌ／molmolＶ（Ｖ（L L）＝）＝n n（（molmol））× ×２２２２.4.4（Ｌ／（Ｌ／molmol））２２.４只在标况 下使用ＶＶ ＝＝ n × n × ＶＶm m （Ｌ）（Ｌ）（（molmol）） （Ｌ／（Ｌ／molmol））——单位物质的量的气体所具有的体积二、气体摩尔体积——单位是“L/mol”或“L·mol-1”Vｍ ▲在相同条件（同温同压）下在相同条件（同温同压）下,1mol,1mol任何气体的体任何气体的体 积几乎都相同，即Ｖ积几乎都相同，即Ｖm m是常数：是常数：▲0 00 0C C、、1.01×101.01×105 5PaPa下下,1mol,1mol任何气体的体积约是任何气体的体积约是22.422.4ＬＬ标准状况（标准状况（标况标况））ＶＶmm＝＝２２２２.4.4Ｌ／Ｌ／molmolＶ（Ｖ（L L）＝）＝n n（（molmol））× ×２２２２.4.4（Ｌ／（Ｌ／molmol））２２.４只在标况 下使用ＶＶ ＝＝ n × n × ＶＶm m （Ｌ）（Ｌ）（（molmol）） （Ｌ／（Ｌ／molmol））——单位物质的量的气体所具有的体积二、气体摩尔体积——单位是“L/mol”或“L·mol-1”Vｍ ▲在相同条件（同温同。
