（高三化学试卷）-891-河北省高三上学期第六次月考化学试题.doc

正定中学届高三上学期第六次月考正定中学届高三上学期第六次月考化学试题化学试题【说明】本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分 100 分可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一.单项选择（共 25 小题，每小题只有一个正确选项，每小题 2 分）1．光电池(Solar cell)可用作计算器、人造卫星的动力，如图所示下列分析正确的是（ ）A．硅是将太阳能转换为电能的常用材料B．玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体C．支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点 D．光电池制造中不会产生任何化学污染2．下列化学用语的表述正确的是（ ）A．离子结构示意图 ：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C．氯化铵的电子式为：D．CO2的结构式为： 3．下列说法中，正确的是（ ）A．25℃时，1L pH=3 的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉B．在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体，c(Ba2＋)将增大C．V1L pH=12 的 NaOH 溶液与 V2L pH=2 的 HA 溶液混合，若混合液显中性，则 V1≤V2D．在 0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量 NaOH 固体，Na+和 CO32-离子浓度均增大4．下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+B．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2OC．向 NaAlO2溶液中通入过量的 CO2：CO2+ 2AlO2- + 3H2O =2Al(OH)3 ↓ + CO32- D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+ = CO2↑+H2O5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中错误的是（ ）A．16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为 0.3NA B．在 1 L 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 0.1 NA C．标准状况下，2.24 L Cl2分别与足量 Fe 或 Cu 反应转移的电子数均约为 0.2NAD．常温常压下，28 g 乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体原子间的共用电子共 6NA对6．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）A．将 pH=4 的盐酸和醋酸分别稀释成 pH=5 的溶液，所加水的量B．pH=10 的 NaOH 和 Na2CO3溶液中，水的电离程度C．相同温度下，10mL 0.1mol/L 的醋酸与 100mL 0.01mol/L 的醋酸中 H+的物质的量D．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中 NH 4的物质的量浓度7．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝－3677kJ/mol(P 被氧化为 P4O10)，下列有关 P4S3的说法中不正确的是（ ） A．分子中每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构B．P4S3中硫元素为-2 价磷元素为+3 价C．一个 P4S3分子中含有三个非极性共价键D．热化学方程式为 P4S3( s)+8O2(g) ＝P4O10(s )+3SO2(g) △H＝－3677kJ/mol8．下列反应中，属于取代反应的是（ ）①CH3CH=CH2+Br2CH2BrCH=CH2+HBr②CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+H2O+NaBr③CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH④C6H5OH+3H2C6H11OHA．①② B．③④ C．①③ D．②④9． “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验” （夹持装置未画出） ，判断下列说法正确的是（ ）A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生10．有关下图所示化合物的说法不正确的是 ( )A．既可以与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与 Br2发生取代反应B．1 mol 该化合物最多可以与 3 mol NaOH 反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性 KMnO4溶液褪色D．既可以与 FeCl3溶液发生显色反应，又可以与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体11．下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是（ ）A．用水鉴别乙醇和苯 B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇C．用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖 D．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯 12．根据下列实验现象，所得结论错误的是（ ）实验实验现象结论AⅠ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB试管中收集到无色气体铜与浓硝酸反应产物是 NOC试管 b 比试管 a 中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好13．下列有关说法正确的是（ ）A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液B．为处理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g） ”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜014．利用下列实验器材（规格和数量不限） ，不能完成相应实验的选项是（ ）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯浓缩结晶硫酸铜溶液制胆矾B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制 100 mL0.5 mol·L-1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和 CCl4除去 NaBr 溶液中的少量 NaI15．三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO 和 HNO3。

下列关于该反应的说法中，正确的是( )A．水蒸气在反应中被 NF3氧化B．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：2C．反应中生成 22. 4 L NO 气体时，转移电子的物质的量为 1 molD．NF3在空气中泄漏时没有明显现象，用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染16．已知反应 X（g)+Y(g) nZ(g) △H0C．10 min 时，曲线发生变化的原因是增大压强D．0～5 min 内，平均反应速率v(X)＝0.04 mol·L－1·min－117．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是（ ）①常温下，pH=1 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH=2 的盐酸和 pH=1 的盐酸，c(H+)之比为 2:1③pH 相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa；c．NaHCO3；d．NaOH其溶液物质的量浓度由小到大顺序为 d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液 pH=7，则 c(Na+)=2c(SO42-)⑤已知醋酸电离平衡常数为 Ka；醋酸根水解常数为 Kh；水的离子积为 Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的 pH 是乙溶液 pH 的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液 pH 可能等于 7A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④18．某种聚合物锂离子电池放电时的反应为 Li1－xCoO2＋LixC6＝6C＋LiCoO2，其电池如图所示。

下列说法不正确的是（ ）A．放电时，LixC6发生氧化反应 B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D．放电时，电池的正极反应为 Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO219．如图用石墨作电极的电解池中，放入某足量蓝色溶液 500mL 进行电解，观察到 A 电极表面有红色固体生成，B 电极有无色气体生成；通电一段时间后，取出 A 电极，洗涤、干燥、称量，A 电极增重 1.6g下列说法错误的是（ ）A．图中 B 极同电源正极相连B．该蓝色溶液可能是 Cu(NO3)2或 CuCl2溶液C．电解后溶液的 pH 约为 1（溶液体积变化忽略不计）D．要使 电解后溶液恢复到电解前的状态，则可加入 2 g CuO20．在常温下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液 25mL 用 0.1000mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ）A．a 点：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-)B．b 点：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)C．c 点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D．d 点：c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)21．分子式为 C8H8O2，分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构） （ ）A．3 种 B．5 种 C．6 种 D．7 种22．某废水含有下列离子中的 5 种（忽略水的电离及离子的水解） ，K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。

为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变③另取溶液加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A．溶液中无法确定 Al3+的存在与否 B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－C．步骤②中可以确定 Fe2+、NO3－的存在 D．步骤③中共有 2 种钡盐沉淀23．某混合物 X 由 Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成进行如下实验：下列有关说法正确的是（ ）A．步骤Ⅰ中减少的 3 g 固体一定是混合物B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是 CuC．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物 X 的成分为 Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D．根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶124．已知氧化性：B r2＞Fe3+＞I2，向含有 a mol FeI2的溶液中加入含 b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（忽略离子的水解）( )A．当 a=2，b=1 时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－ B．如果反应后的溶液中存在 c(Fe2+)=c(Fe3+)，则 4/5＜a/b＜1 C．当 a=1，b=2 时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－ D．当 a=2，2＜b＜3 时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是 c(Fe3+)＞c(Fe2+)25．有 4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量 CO 充分反应后固体减少 1.28 g，反应后全部气体用 0.6 mol·L－1 Ba(OH)。