（高三化学试卷）-932-河南省洛阳市高三上学期第一次统一考试化学试题.doc
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洛阳市——高三年级统一考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共 6 页共 100 分考试时间 90 分钟第Ⅰ卷（选择题，共 50 分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卷上2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡 皮 擦干净后，再选涂其它答案不能答在试题卷上3．考试结束，将答题卷交回本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 10 小题，每小题只有一个选项符合题意每小题小题，每小题只有一个选项符合题意每小题 2 分，共分，共 20 分）分） 1．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．Na2O2能分别与 H2O、CO2反应产生氧气，可用作供氧剂B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成 Fe3＋，可用于水的消毒和净水D．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂 2．下列化学用语的表述不正确的是A．过氧化氢的结构式：H—O—O—H B．2，2－二甲基丁烷的实验式：C3H7C．质子数与中子数相等的氢原子符号：1 1HD．Cl－的结构示意图： 3．下列说法正确的是A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性B．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（C6H10O5）nC．油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应D．淀粉、纤维素、蛋白质和油质均属于天然高分子化合物 4．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料 B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维C．铝热反应是炼铁最常用的方法D．N2与 O2在放电条件下直接化合生成 NO2 5．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是A．称取 3g 左右的干海带——托盘天平 B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿 C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗 D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗 6．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是 A．苯、油脂均能使酸性 KMnO4溶液褪色B．甲烷和 Cl2的反应与乙烯和 Br2的反应属于同一类型的反应 C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为 C12H22O11，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与 NaOH 反应，因为分子中均含有官能团“—OH” 7．下列化学反应属于加成反应的是8．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是 A．还原性：Se2－＞S2－＞Cl－ B．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr C．原子半径：Se＞Cl＞S D．酸性：HBrO4＞HClO＞H2SO4 9．在 pH＝13 的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．K＋、Na＋、3HCO－、3NO B．Na＋、4NH＋、 3NO、Cl－C．K＋、Na＋、3NO、Br－ D．K＋、Cu2＋、Cl－、2 4SO－10．下列反应的离子方程式正确的是A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝2AlO＋H2↑B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：2 4SO－＋Ba2＋＝BaSO 4↓C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋3NO＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O二、选择题（本题共二、选择题（本题共 10 小题。
每小题只有一个选项符合题意每小题小题每小题只有一个选项符合题意每小题 3 分分,共共 30 分）分） 11．设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是 A．5．6g 铁粉与足量 Cl2反应，失去的电子数为 0.2NA B．1mol NH3含有的电子数 10NA C．常温常压下，22．4 L 的氧气含氧原子数为 2NA D．常温下，1 L0．1mol·L－1AlCl3溶液中含 Al3＋数为 0．1 NA12．在相同温度下，100 mL0．01 mol·L－1的醋酸溶液与 10 mL0．1 mol·L－1的醋酸溶液相比较， 下列数值前者大于后者的是 A．中和时所需 NaOH 的量 B．电离的程度 C．H＋的物质的量浓度 D．CH3COOH 的物质的量13．下列装置或操作能达到实验目的的是14．在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ，CO2（g）的平衡 物质的量浓度 c（CO2）与温度 T 的关系如图所示下列说法错误的是 A．平衡状态 A 与 C 相比，平衡状态 A 的 c（CO）小 B．在 T2时，若反应处于状态 D，则一定有 v正＜v逆 C．反应 CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（ g） △H＞0 D．若 T1、T2时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1＜K2 15．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学 学习的方法之一。
对下列实验事实解释正确的是16．25℃、101kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285．8 kJ 热量，表示该反应的热化学方程式 正确的是 A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－285．8 kJ／mol B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝＋571．6 kJ／mol C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝－571．6kJ／molD．H2（g）＋1 2O2（g）＝H2O（l） △H＝－285．8 kJ／mol17．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．②③ B．①④ C．②④ D．③④18．n aA＋、(1)n bB＋＋、n cC－、(1)n dD＋－电子层结构相同关于 A、B、C、D 四种元素叙述正确的是 A．气态氢化物的稳定性：D＞C B．一定都是短周期元素C．单质的还原性：B＞A D．原子序数：B＞A＞C＞D 19．新型纳米材料 MFe2Ox（3＜x＜4）中 M 表示＋2 价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe2Ox能使工业废气中的 SO2转化为 S，流程如下：则下列判断正确的是A．MFe2Ox是还原剂 B．SO2是该反应的催化剂C．x＞y D．SO2发生了置换反应 20．下列叙述正确的是 A．0．1mol·L－1CH3COONa 溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 KW均增大C．pH＝4 的 CH3COOH 溶液和 pH＝4 的 NH4Cl 溶液中，c（H＋）不相等D．在 NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（3CO2－）＝c（H＋）＋c（H2CO3）第Ⅱ卷（非选择题，共 50 分）三、填空题（本题共三、填空题（本题共 4 小题，共小题，共 50 分）分） 21． （12 分）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作 用 （1）一定温度下，在 1L 容积恒定的密闭容器 中充入 2 mol N2和 8molH2并发生反应10min 达平衡，测得氨气的浓度为 0．4 mol·L－1， 此时氮气的转化率为________。
若想提高氨 气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合 理的建议______________（写出一条即可） 2）右图是 1mol NO2（g）和 1mol CO（g）反应生成 lmol CO2（g）和 1 mol NO（g）过程中 能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式_____________________3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H＜0，其平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表：①该反应的平衡常数表达式：K＝_____________；②试判断 K1__________K2（填写“＞” “＝”或“＜”＝；③NH3（g）燃烧的方程式为：4NH3（g）＋7O2（g）＝4NO2（g）＋6H2O（l） ，已知：2H2（g）＋O2（g）2H2O（l） △H＝－483．6 kJ／molN2（g）＋2O2（g）2NO2（g） △H＝＋67．8 kJ／molN2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H＝－92．0 kJ／mol请计算 NH3（g）的燃烧热________kJ／mol 22． （12 分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等， 亚氯酸钠受热易分解。
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）提高“反应 l”反应速率的措施有________________________（写出一条即可） （2） “反应 2”的氧化剂是_____________，该反应的化学方程式为__________________ （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发” ，原因是__________________ （4）从“母液”中可回收的主要物质是__________________________ （5） “冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品 23． （14 分）某小组设计如图装 置（部分夹持装置已略去） ， 以探究潮湿的 Cl2与 Na2CO3反应得到固体物质 的成分1）A 中制取 Cl2的离子方 程式__________________ _____________________.（2）通入一定量潮湿的 Cl2反应后，经检测，D 中只有 Cl2O 一种气体，C 中只含一种氯盐外， 同时含有 NaHCO3等，某同学对 C 中所得固体残渣的成分进行探究①提出合理假设假设 1：存在两种成分：NaHCO3和_____________________________；假设 2：存在三种成分：NaHCO3和_____________________________。
②设计方案，进行实验写出实验步骤以及预期现象和结论限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀 HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小 烧杯3）已知 C 中有 0．1 mol Cl2参加反应若假设一成立，可推知 C 中反应的化学方程式为 ____________________________ 24． （12 分）短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大X 氢化物的水溶液显碱性；Y 在元素周 期表中所处的周期序数与族序数相等；Z 单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W 是重要的 “成盐元素” ，主要以钠盐的形式存在于海水中请回答：（1）X 氢化物的电子式是_________________________________________2）X 氢化物的水溶液与 W 氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈（填“酸” 、 “碱”或 “中” ）性，用离子方程式表示其原因是_____________________________________.（3）Y—AgO 电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如右图所示该电池的负极反应式是___________________________________。
4）Z 和 W 比较，非金属性较弱的是_______________（填元素符号） ，下列不能验证这一结论 的是________（填序号） a．元素在地壳中的含量b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．断开氢化物中 1 mol H—Z 或 H—W 键所需的能量d．Z 与 W 以共价键形成化合物时，Z 或 W 显示的电性❤❥웃유♋☮✌☏☢☠✔☑♚▲♪✈✞÷↑↓◆◇⊙■□△▽¿─│♥❣♂♀☿Ⓐ✍✉☣☤✘。
