沈阳市高考化学一模试卷B卷（模拟）.doc

沈阳市高考化学一模试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列对于“塑料废弃物”的处理方法，最恰当的是（ ）A . 将废弃物焚烧    B . 将废弃物填埋于土壤中    C . 将废弃物倾倒在海洋中    D . 将废弃物加工成防水材料或汽油，变废为宝    2. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列有关化学符号表征正确的是（ ） A . 电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e－=CuB . H2S在水溶液中的电离：H2S 2H++S2－C . 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1D . 碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O 2OH－+H2CO33. （2分） (2016高三上·大连开学考) 中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟疾﹣青蒿素，获得2015年诺贝尔奖．青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法错误的是（ ） A . 香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色    B . 青蒿素分子式为C15H22O5    C . 青蒿素含有和H2O2相同的过氧键    D . 青蒿素能与氢气发生加成反应    4. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 下列实验操作能达到目的是（ ） A . 可用图①所示装置收集SO2    B . 可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱    C . 可用图③所示装置除去CH4中混有的少量C2H4    D . 可用图④所示装置防止铁钉生锈    5. （2分） (2017高一上·福建期中) 已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应．用溴水作试剂不可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是（ ）A . 水、四氯化碳、苯    B . AgNO3、NaOH、KI    C . NaCl、NaBr、NaI    D . 汽油、酒精、NaOH    6. （2分） (2016高二下·东台月考) 一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是（ ） A . NaCl    B . H2SO4    C . CuCl2    D . Na2SO4    7. （2分） 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）A . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl﹣存在B . 加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42﹣存在C . 通入Cl2后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在D . 加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32﹣二、 非选择题 (共3题；共27分)8. （8分） 海水中主要离子的含量如下： 成分含量/（mg/L）成分含量/（mg/L）Cl﹣18980Ca2+400Na+10560HCO3﹣142SO42﹣2560Mg2+1272（1） 常温下，海水的pH在7.5～8.6之间，其原因是（用离子方程式表示）________． （2） 电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是________． （3） 用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示： ①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是________．a．蒸发的目的是得到热饱和溶液b．蒸发的目的是析出晶体c．应用余热蒸干溶液d．应蒸发至有较多晶体析出时为止②由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是________．（4） 25℃时，饱和Mg（OH）2溶液的浓度为5×10﹣4 mol/L． ①饱和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，现象是________．②某学习小组测海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量________，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg（OH）2．25℃，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为________ %[保留2位小数，海水中饱和Mg（OH）2溶液的密度都以1g/cm3计]．9. （9分） 工业上处理含Cr2O的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；③过滤回收沉淀，废水达排放标准。

试回答：（1） 电解时的电极反应，阳极________，阴极________2） 写出Cr2O转变成Cr3＋的离子反应方程式________3） 电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？________4） 能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？10. （10分） (2015高二下·资阳期末) 实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH  CH2=CH2 ， CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图：有关数据列表如下：乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g•cm﹣30.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃﹣1309﹣116回答下列问题：（1） 在装置c中应加入________（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．①水    ②浓硫酸    ③氢氧化钠溶液    ④饱和碳酸氢钠溶液（2） 判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是________．（3） 将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的（填“上”或“下”）________层．（4） 若产物中有少量未反应的Br2，最好用________（填正确选项前的序号）洗涤除去．①水      ②氢氧化钠溶液    ③碘化钠溶液    ④乙醇（5） 反应过程中需用冷水冷却（装置e），其主要目的是________；但不用冰水进行过度冷却，原因是：________（6） 以1，2﹣二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2﹣二溴乙烷通过（①）反应制得（②），②通过（ ③）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯．①________（填反应类型）②________（填该物质的电子式）③________（填反应类型）写出第一步的化学方程式________．三、 【化学-物质结构】 (共1题；共14分)11. （14分） (2018·海南) （1） 下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是（ ）     A . 第一电离能：Cl>S>P>Si    B . 共价键的极性：HF>HCI>HBr>HI    C . 晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI    D . 热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3       （2） 黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。

回答下列问题：①CuFeS2中存在的化学键类型是________下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是________(填标号)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生a.x分子的立体构型是________，中心原子杂化类型为________，属于________(填“非极性”或“极性”)分子b.X的沸点比水低的主要原因是________②CuFeS2与氧气反应生成SO2SO2中心原子的价层电子对数为________，共价键的类型有________③四方晶系CuFeS2的晶胞结构如图所示a.Cu＋的配位数为________，S2－的配位数为________b.已知：a=b=0.524 nm，c=1.032nm，Na为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是________g·cm-3(列出计算式)四、 【化学-有机化学基础】 (共1题；共5分)12. （5分） (2016高二下·澄城期中) 已知：（X代表卤素原子，R代表烃基）利用上述信息，按以下步骤从 合成 ．（部分试剂和反应条件已略去）请回答下列问题：（1） 分别写出B、D的结构简式：B_________、D________．（2） 反应①～⑦中属于消去反应的是________．（填数字代号）（3） 如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：________．（4） 试写出C→D反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）：________．第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共3题；共27分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、三、 【化学-物质结构】 (共1题；共14分)11-1、11-2、四、 【化学-有机化学基础】 (共1题；共5分)12-1、12-2、12-3、12-4、。