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福州十八中福州十八中 林萍萍林萍萍东汉晚期的青铜奔马东汉晚期的青铜奔马河北沧州的铁狮子河北沧州的铁狮子第六章第六章 金金 属属6.1 奇妙的金属性质这节课，我们这节课，我们要掌握什么？要掌握什么？一、富有特色的物理性质二、神奇的合金特性三、变化多样的化学性质四、置换反应有光泽能够导电有延展性能展成薄片能够导热能够弯曲物理性质的相似性：P169金属光泽、延展性、导热性、导电性、熔点较高、硬度较大等物理性质的差异性：P169银、铜的导电性最好，而铅最差钨的熔点很高，而水银常温下是液态铬最硬，铅较软一、根据你的生活经验和上表所提供的信息，分析下列问题1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？因为铅的硬度小2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？因为银的价格昂贵问题和讨论3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？因为钨的熔点高，而锡的熔点低如果用锡，则很容易被烧断4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？因为黄金的价格太高，而且柔软，镀层容易磨损在考虑物质的用途时，除了在考虑物质的用途时，除了根据物质的性质外，还必须根据物质的性质外，还必须考虑：考虑：       价格、资源、美观、使价格、资源、美观、使用是否便利、废料是否易于用是否便利、废料是否易于回收以及对环境的影响等回收以及对环境的影响等是一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。

 通常合金的熔点低于组成它的各金属的熔点；1、定义：2、合金的特点：合金的硬度通常高于组成它的各金属的硬度；3、合金的用途有的合金还有强度大、耐腐蚀、强磁性等特性物理性质物理性质物理性质比较物理性质比较导电性（以银导电性（以银的导电性为的导电性为100100作标准）作标准）                        银银       铜铜       金金     铝铝       锌锌       铁铁       铅铅（优）（优）100  99  74   61  27   17   7.9100  99  74   61  27   17   7.9（良）（良）密度密度/ /（（g·cmg·cm3 3））          金金          铅铅              银银          铜铜        铁铁          锌锌        铝铝     大大1919. .3   113   11. .3      103      10. .5    85    8. .92   792   7. .86  786  7. .14    14    2 2. .7070小小熔点熔点/℃/℃              钨钨          铁铁            铜铜          金金            银银       铝铝          锡锡高高   3410  1535     1083   1064    962    660  2323410  1535     1083   1064    962    660  232低低硬度（以金刚硬度（以金刚石的硬度为石的硬度为1010作标准）作标准）       铬铬     铁铁          银银                铜铜              金金              铝铝          铅铅大大9  4-5  2.5-4   2.5-3   9  4-5  2.5-4   2.5-3   2.5-32.5-3   2-2.9   1.5   2-2.9   1.5小小问1问2想一想  ？？1、下列物质中，属于金属单质的是（ ） A 锰钢 B 铜 C 氧化铁 D 碳B2、下列各组物质中属于纯净物的一组是（ ） A 24K金、铜导线 B 不锈钢 C 生铁、钢 D 钱币、铜钟 A3、人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是（ ） A 铁→铜→铝 B 铝→铜→铁 C 铜→铁→铝 D 铜→铝→铁C4、下列有关合金的说法正确的是（ ） A 合金属于化合物 B 合金不能导电、传热 C 合金没有延展性 D 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同D1、金属能与氧气反应生成金属氧化物实验内容主要现象反应的化学方程式活泼性比较铜条在空气中加热   铁丝在氧气中燃烧  镁在空气中燃烧镁较活泼，铁次之，铜较不活泼。

铜条表面有黑色物质生成火星四射，生成黑色固体发出耀眼的白光，生成白色固体想一想  ？？3、分析“真金不怕火炼”蕴含的科学原理1、铝与铁相比，具有哪些优良性质？具有优良的抗腐蚀性能2、为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化说明金即使在高温下也不与氧气反应2、金属能与稀酸反应生成氢气金属与稀盐酸现象反应的化学方程式镁带与稀盐酸  锌粒与稀盐酸  铁钉与稀盐酸铜条与稀盐酸  大量气泡生成，镁条消失较快，并放出热有大量气泡生成，锌粒逐渐消失无现象发生结论：与盐酸反应的剧烈程度从强到弱的顺序是：少量气泡生成,(溶液变成浅绿色)Mg、Zn、Fe；Cu不与盐酸发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强到弱 在金属活动顺序表中，凡是排在氢前面的金属都能与稀盐酸或稀硫酸这类的稀酸发生反应生成氢气，排在氢后面的金属都不能与这类稀酸反应生成氢气金属化学活动性顺序：实践活动： 下列各组物质能反应的写出反应的化学方程式，不能反应的说明原因：铁和稀硫酸铝和稀盐酸银和稀盐酸因为在金属活动顺序中银排在氢的后面（银的金属活动性比氢弱），所以反应不能发生。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑3、金属能与金属化合物的溶液反应生成另一种金属实验现象反应的化学方程式铁条浸入硫酸铜溶液中  铜丝浸入硫酸铝溶液中  铜条浸入硝酸汞溶液中  铁条表面覆盖着一层红色的物质无现象铜丝表面覆盖着一层银白色的物质Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2                                                                 +Hg想一想： 以上实验与金属活动性顺序进行对照，你发现了什么？上述反应属于哪类反应？ 上述反应也属于置换反应在金属活动性顺序表中，凡是排在前面的金属可以把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来实践活动： 下列各组物质能反应的写出反应的化学方程式，不能反应的说明原因：（1）锌和硫酸铜溶液（2）镁和硝酸银溶液（3）铜和硫酸锌溶液（6）铜和氯化银固体不能反应，因铜的活动性比锌弱不能反应，因氯化银是固体而不是溶液Zn+CuSO4=ZnSO4+CuMg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag置换反应：    由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

通式为：判断下列反应分别属于哪一类型的反应：置换反应分解反应化合反应置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2H2O2          2H2O+O2↑3Fe+2O2          Fe3O4H2+CuO          Cu+H2O3、金属能与金属化合物的溶液反应生成另一种金属实验现象反应的化学方程式铁条浸入硫酸铜溶液中  铜丝浸入硫酸铝溶液中  铜条浸入硝酸汞溶液中  铁条表面覆盖着一层红色的物质无现象铜丝表面覆盖着一层银白色的物质Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2                                                                 +Hg1、在金属活动顺序中，排在氢前面的金属都能置换出酸中的氢2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们化合物溶液中置换出来判断该类置换反应能否发生的依据：注：单质铁在参加置换反应时生成的是二价铁 活泼金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气 金属能与某些金属化合物的溶液发生置换反应生成另一种金属 多数金属能与氧气反应生成氧化物。