北京市丰台区市级名校2025年化学高二上期末调研试题含解析.doc

北京市丰台区市级名校2025年化学高二上期末调研试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、1869年，世界上第一张元素周期表出现了，编制该表的化学家是A．道尔顿 B．居里夫人 C．门捷列夫 D．拉瓦锡2、两种气态烃的混合物共 0.1 mol，完全燃烧后得 3.36 L(标准状况)CO2 和 3.6 g H2O，下列说法正确的是A．一定有乙烯 B．一定有甲烷 C．一定没乙烯 D．以上皆错3、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．对CO(g)+NO2(g)⇋CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D．溴水中有如下平衡：Br2+H2O⇋HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅4、下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示（ ）下列说法正确的悬（ ）A．△H1<0，△H2>0B．反应①②③的反应热满足关系：△H2-△H1=△H3C．反应①②③的平衡常数满足关系；K1·K2=K3D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施5、向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）A．Ksp(CaCO3) B．c(Ca2+) C．c(H+) D．c(CO32−)6、NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）A．常温常压下，2.24 LSO2中所含氧原子数为0.2NAB．将1mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC．1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAD．0.1mol熔融的NaHSO4中阳离子数目为0.1NA7、将 CO2 在一定条件下与 H2 反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化 44 kg CO2 放出的热量为 49000 kJ，CO2 转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是 A．0～3 min 内，用 CO2 和 H2 来表达的平均反应速率相等，均为 0.5 mol/(L·min)B．此反应的热化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/molC．此条件下反应的平衡常数K=0.753×1.25/(0.75×0.75)D．降低温度，此反应的平衡常数可能为 0.88、常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于(　　)A．9.0 B．9.5 C．1 0.5 D．1 1.09、某温度下，密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。

下列说法正确的是A．将1.0 mol N2、3.0 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出热量为92.4 kJB．上述反应达平衡后，若容积不变，再充入1.0 mol氦气，N2的转化率提高C．上述反应在达到平衡后，缩小容积增大压强，H2的转化率提高D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小10、在恒温、容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡下列说法不正确的是（ ）A．其它条件不变，缩小容器体积，平衡正向移动，K值变大B．其它条件不变，通入少量氦气，平衡不移动C．N2、H2、NH3百分含量不再变化D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动11、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（ ）A．2.0 mol·L-1 B．1.5 mol·L-1 C．1.0 mol·L-1 D．0.5 mol·L-112、下列过程一定不能自发进行的是A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH>0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH>0C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH>0D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜013、常温下将浓度均为0.1 mol / L的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合，混合溶液的pH＜7，有关叙述正确的是（ ）A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1 B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) C．向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH＝7，则有c(Na+)＝c(CH3COO—)D．混合溶液加水稀释，c(OH— )减小 14、下列说法正确的是（   ）A．甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ， 则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣115、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 已知 类推 A将Fe加入CuSO 4 溶液中 Fe＋Cu 2+ ＝Cu＋Fe 2+ 将Na加入到CuSO 4 溶液中 2Na＋Cu 2+ ＝Cu＋2Na + B铁和氯气反应2Fe＋3Cl 2 2FeCl 3 镁和氯气反应Mg ＋ Cl 2 MgCl 2 C 稀硫酸与NaOH溶液反应至中性 H + +OH - ＝H 2 O 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性 H + +OH - ＝H 2 O D向AlCl 3溶液中加入过量NaOH溶液Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O向AlCl 3溶液中加入过量氨水Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2OA．A B．B C．C D．D16、下列事实中，能说明MOH是弱碱的有①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞试液变红②0.1 mol·L－1 MCl溶液呈酸性③0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液弱④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反应A．①②③ B．②③C．②④ D．③④17、用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是（ ）A．在阳极上析出金属铜 B．在阴极上产生有刺激性气味的气体C．在阴极上析出金属铜 D．阳极上发生还原反应18、如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO419、某种有机化合物的结构简式如图所示。

有关该物质的说法中正确的是A．该物质有四种官能团，其中一种名称为羟基B．1mol该物质H2反应时最多消耗H2 9molC．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键D．该分子中的所有碳原子不可能共平面20、某化学学习小组学习电化学后，设计了以甲、乙两池作原电池的实验装置下列说法正确的是A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大C．合上电键后，丁池中有金属镁析出D．合上电键后，甲池中锌电极为原电池负极21、对于反应2A（g）＋B（g） 2C （g）ΔH＜0，下列图象正确的是（　　）A． B．C． D．22、根据下列有关图象，说法正确的是A．由图Ⅰ知，该反应的△H>0 B．由图Ⅱ知，该反应为放热反应C．由图Ⅲ知，t3时一定是采取降低反应温度的措施 D．由图Ⅲ知，反应在t6时，NH3体积分数最大二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物C和E都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量分数相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下图所示B和D互为同分异构体试写出化学方程式B→C____反应类型：A→B__，B→C__A的同分异构体(同类别有支链)的结构简式： ___；___24、（12分）已知 A 与 H2、CO 以物质的量 1∶1∶1 的比例形成 B，B能发生银镜反应，C 分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：请回答：有机物 C 的结构简式是________，反应②的反应类型是________。

写出一定条件下发生反应①的化学方程式___________下列说法不正确的是________(填字母)A．化合物 A 属于烃B．化合物 D 含有两种官能团C．用金属钠无法鉴别化合物 F、GD．A 与 D 一定条件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH25、（12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____________ (填“相等”或“不相等”)此反应中和热的热化学方程式为：________________________________________。

26、（10分）下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹烧杯中盛放的液体是__________，其作用是_________，水槽中盛放的液体是_________简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应__________________________；当氯气纯度合乎要求时，应__________________________________，当氯气收集完毕时，应______将8.7 g二氧化锰与含氯化氢14.6 g的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气 7.1 g，乙同学认为制得氯气的质量小于7.1 g，你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_________27、（12分）NaNO2可用作食品添加剂测定粗产。